第2章碱金属本章综合提升

1、2011届高考化学一轮复习:综合提升本章综合提升高频考点专练考点主要考查钠、过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的有关知识1.（2010北京一黄冈预测卷三）A、B、C三种物质之间在一定条件下满足如下转化关系,则B不可能是（）A.COB.NaC.SD.CH3COOC2H52.解析：A项中，A、B、是HbS、S、SO,正确;CHCOOCi、CH3C00H答案：BC分别是C、COCO,正确；B项不符合；C项中，A、BC分别D项中，AB、C分别是CH3COOHCHCOO2H5、GH50H或C2H50H（2010北京一黄冈预测卷八）下列操作或实验装置没有错误的是（）B,麒酸氢钠受热分解人向试管中滴中液体CO(CO

2、i)鼻溶液工皿乙酸乙酯的制备乙髀酸、乙酸乙酯N%CCh饱和海液解析：A中胶头滴管伸入了试管中了;B中试管的管应略向下倾斜;C中气体应从长导管通入。答案：D3.（2010河南师大附中1月考题）欲用如图所示装置进行测定Na2O2纯度的实验，已知量筒的量程为500mL,则Na2O2样品质量为（A.0.10.2gB.2.53.0gC.5.06.0gD.1015g解析：通过量筒的量程可粗略计算出过氧化钠的质量应小于3.48g。如果过多会造成量筒中的液体溢出；如果过少则误差太大。所以选择Bo答案：B4.(2010北京一黄冈预测卷五)已知X是中学化学中常见的盐，其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可

3、形成与窟原子相同的电子层结构，化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质，固体E为红棕色，是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体，且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是(2)写出反应的化学方程式：。(3)D的化学式为;A的化学式为;F的名称为。(4)用石墨作电极电解1LX溶液，电解一段时间后，将阴极取出，洗涤、干燥、称量，电极增重3.2go则阳极的电极反应式为,电解后溶液的pH为(假设电解前后溶液体积不变)。(5)反应的离子方程式为。(6)配制X溶液时，需要加入少量的,其目的是。解析：这是

4、一道无机框图题，考查的重点是物质间的相互转化关系。由题干信息可知，F为NaO,M为铁，E为FezQ。由“D和H都为气体，且两者相遇会出现红棕色”可知其中一种气体为NQ另一种气体为Q。硝酸铜是强酸弱碱盐，会发生水解，因此为防止Cu2+水解，应加入少量HNQ电解硝酸铜溶液的离子方程式为：2CJ+2H2O=Cu工.,3.2gX2.工+QT+4H,由生成铜的质量可求出n(H)=一-一7=0.1mol,故c(H)=0.164gmolmol/L,即pH=1。技巧点拨：对于这种类型的题目，一方面要熟悉物质间的相互转化关系，另一方面要2对物质的某些特性比较熟悉，如含有Cu的水溶液呈蓝色。解答这种类型的题目，可

5、根据题目的特点采用顺推的方法，也可以用逆推的方法，还可以从中间开始推，如本题。答案：(1)铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色息温(2)Fe2O3+2Al=A12O3+2Fe(3)NOFe(NO3)2过氧化钠(4)4OH4e=2H2O+O2T1(5)4Fe3+6Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3J+12Na+302T(6)HN03防止Cu”水解5.(2010盐城中学期中考题)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有()A.离子键

6、B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式。(3)下表为丫与Z实验的部分内容：序号主要实验步骤及实验现象在含丫的溶液中，加入稀硫酸溶液，产生浅黄色沉淀和无色有喇J激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色。在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。将实验最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体。写出Y与稀硫酸反应的离子方程式(4)写出含0.1molZ的溶液与20mL5mol/L的盐酸反应的离子方程式。实验加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是。，一,_，“，化合物W和N可以相互转化：WCO2

7、+H2ONo若有W和NxH2O的混合物6.52g,加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4时浓H2SO4增重1.71g,剩余气体通过碱石灰时碱石灰增重1.10g,则混合物中W的质量为,NXH2O的化学式为解析：(1)依据焰色反应现象知，五种化合物都含有钠元素，根据X的颜色知，它是过氧化钠，Na+与Q2一之间存在离子键，Q2中氧与氧之间存在非极性共价键。(3)据实验现象：Y+H2SO-SJ+SOT等，联想高二化学学生实验二“化学反应速率和化学平衡”中化学反应原理：N324Q+HSO=NaSO+Sj+SOT+HbO,可知Y为硫代硫酸钠。又根据“Z+盐酸一白色沉淀，白色沉淀+盐酸一溶液，溶液+氨水

8、一白色沉淀”，由短周期元素组成的物质中只有偏铝酸钠符合题意，Z为偏铝酸钠。灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3=Al2O3+3H2Oo(4)n(HCl)=20 x103LX5mol/L=0.1mol,n(HCl)=n(NaAlO2),NaAQ+HCl+H2O=Al(OH)3J+NaCl。(5)根据WN转化关系，“CO+H2O暗示：W为碳酸氢钠，N为碳酸钠。设WNxHbO的物质的量分别为a,b。根据混合物质量得：84gmol1xa+(106+18x)gmol1xb=6.52g2NaHCR=N&CO+COT+H2Oaa/2a/2NaCOxH?O=N&CO+xH2Obbx根据浓硫酸净增质量得:(a/2+bx)x18gmol1=1.71g根据碱石灰净增质量得：a/2x44gmol1=1.10g联立方程解得：a=0.05mol,b=0.01mol,x=7。