第3节化学方程式

1、第三课时 根据化学方程式进行计算复习一、化学方程式定义用化学式来表示化学反应的式子化学方程式二、化学方程式书写1、书写原则B、符合质量守恒定律。 A、以客观事实为依据；2、书写步骤（1）写出反应物和生成物的正确化学式。（2）配平化学方程式。（3）注明反应条件及生成物的状态。三、化学方程式的意义1.表示反应在什么条件下进行。2.表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。3.表示各物质间微粒（原子与分子）的个数比。4.表示反应物、生成物各物质间的质量比。CCO2+点燃O2化学方程式：物质的质量比：12（162）（12 162）123244通过质量比我们可以知道每12份质量的 C 跟32份质量的 O

2、2完全反应可生成 44份质量的 CO2现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？64份88份依据化学方程式进行计算1、计算依据B、质量守恒定律A、在化学反应中，反应物与生成物之间的 质量比是成正比例关系依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。2、计算步骤例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。 现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？A、先审题题目已知什么？求什么？已知和求之间有什么联系？制得2克氧气分解过氧化氢的方法制取氧气需要多少克过氧化氢？MnO2H2O2H2O+O222根据题意设未知量解：设需要过氧化氢的质量为X写出正确化学

3、方程式MnO2H2O2H2O+O222写出有关物质的相对 分子质量和已知量列出比例式、求解写出简明答案68 2克6832X 32 2克X =X =68 2克32= 4.25g答：要制得2克氧气，需要过氧化氢4.25克。B、规范解题【评一评】：以下同学的解题有无错误？ 错在哪里？如何改正？例1：电解18克水，可得到多少克氧气？18 gX1832 通电 H2O H2 + O2 X=18X = 32 g18 g32没有配平化学方程式错在：没有设未知量、简明答案【评一评】：以下同学的解题有无错误？ 错在哪里？如何改正？例2：分解17克双氧水，可得到多少克氧气？17 gX3432 MnO2 2H2O2

4、2H2O + O2 X=34X = 16 g17 g32解：分解17克双氧水，可得到氧气X克答：分解17克双氧水，可得到氧气16克相对分子质量计算错误错在：例3：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成 多少克氧化镁？【评一评】：以下同学的解题有无错误？ 错在哪里？如何改正？解：设可生成氧化镁的质量为X克2 Mg + O 2 2 Mg O点燃48 803克 X48= 803克XX = 803克48= 20 克比例式错误错在：计算错误无答案3、解题过程注意点（1）解题格式的规范化（设、解、答） 。（3）配平好化学方程式。（2）正确写出反应物生成物的化学式。 （4）正确计算物质的相对分子质量。（6）反应物

5、、生成物使用相同的单位。 （7）用纯净物质量的数据进行计算。（5）列出正确的比例式。【练一练】 加热分解24.5克氯酸钾，可得到多少 克的氧气？同时生成氯化钾多少克？ 设：可得到氧气的质量为X克。2459624.5克X24596=24.5克XX =9624.5克245= 9.6 克答：可得到氧气 9.6克。解： 2KClO3MnO22KCl+ 3O2生成氯化钾为Y克。245 149 =24.5克Y149 YY = 14.9克 可生成氯化钾14.9克。若制取224毫升氧气，需要氯酸钾多少克？(O2=1.43克/升)把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：（1）从以上所提供的数据分

6、析，这三次实验有什么不 同？（2）第二次实验为什么不生成28克CO2？哪种物质有 剩余？余下多少克？（3）第三次实验为什么不生成30克CO2？哪种物质有 剩余？余下多少克？第一次第二次第三次氧气质量克81624碳质量克3126生成的CO2的质量克112222【审题解题练习】第一次反应物完全反应，第二次、第三次反应物有剩余第二次反应物碳有剩余，剩余6克。第三次反应物氧气有剩余，剩余8克。 1.已知甲烷燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的化学方程式 ，该反应中各物质的分子数之比为 ，质量比为 ，若有32克甲烷完全燃烧，需消耗 克氧气，生成水 克，生成二氧化碳 克。CH4 + 2O2 2H2O +

7、CO2点燃1 : 2 : 2 : 116 : 64 : 36 : 4412872882、在化学反应 4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应，则生成C 克 ，各物质的质量比是 ；若A的相对分子质量是27，则C的相对分子质量为 。179 : 8 : 171023、发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4 ）做燃料， 用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不会对 大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为 2N2H4 N2O4 = 3_ 4H2O。 （2）计算 9.6克 N2H4完全燃烧时需要助燃物 N2O4多少克。N2 设：需要助燃物N2O4质量为X克。解： 2N2H4 N2O4= 3N2 4H

8、2O64929.6克X64929.6克X=X =929.6克64= 13.8克答：N2O4为9.6克第四课时 根据化学方程式进行计算4、计算类型一、纯物质之间的计算。例题1：氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中， 加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量 为21.4克。试计算： （1）能制得氧气多少克？ （2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？ （3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？ 9.6克24.5克30.4%二、不纯物质之间的计算。例2：用含碳酸钙80%的石灰石与稀盐酸反应制取 二氧化碳气体，若稀盐酸的质量分数为10%， 要制取4.4克二氧化碳气体，则需要石灰石和 稀盐酸各多

9、少克？（CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2）12.5克石灰石73克稀盐酸三、反应不完全的有关计算。例题3：将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取 一定量的氧气后,使反应停止,测得剩余固 体中含二氧化锰的质量分数为10%，求： （1）剩余固体的质量为多少？ （2）制得氧气多少克？ （3）有多少克氯酸钾没有分解？9.6克20克24.5克四、多步反应的计算（关系式法）。例题4：现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其 全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸 微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜， 在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢 氧化铜沉淀多少克？Cu+O2CuO222

10、CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuCu(OH)29.8克五、差量法计算。例题5：56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液 中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g， 求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。Fe+CuSO4FeSO4+Cu16%六、关于无数据问题的计算。例题6：C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分 反应后，若生成CO2的质量与原混合物质 量相等，则原混合物中碳的质量分数是多 少？CCO2点燃O2+CaCO3CaOCO2+17.36%七、表格型数据的计算。例题7：将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，实验数据如下：第一次第二次

11、第三次给定氧气的质量15 g16 g20 g生成二氧化硫的质量30 g32 g32 g回答问题：（1）以上数据说明在三次实验中第_次恰好完全反应。 （2）第_次实验中硫有剩余，剩余_ g。 （3）第_次实验中氧气有剩余，剩余_ g。 二一三14八、根据物质质量书写化学方程式。例题8：将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反 应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D， 已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为 16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表 示为 -（ ） （A）、2A + B = C + 2D （B）、A + 2B = C + 2D （C）、2A + B = 2C + D （D）、A + B = C + DA九、求相对分子质量或相对原子质量。例题9：在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A 跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道 D的相对分子质量为18，求A的相对分 子质量是多少？58十、有关溶解度，质量分数，化学方程式、 液体压强