2021-2022学年广东省韶关市高二下学期期末考试化学试题（含解析）

1、 韶关市20212022学年度第二学期高二期末检测化 学第卷一、单项选择题(本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的。)1. 化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是A. 室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康B. 酸败的食用油高温消毒后仍可食用C. 可以吸湿，常用作食品干燥剂D. 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，可以长期用肥皂洗涤【答案】A【解析】【详解】A水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含有苯、

2、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物有毒，所以家庭装修时用水性漆代替油性漆有利于健康，A正确；B酸败的食用油，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，B错误；CCuSO4没有吸水性，不可以吸湿，且含重金属离子，有毒，不能用作食品干燥剂，C错误；D市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，聚酯纤维材料在碱性条件下易水解，忌长期用肥皂洗涤，D错误；故选A。2. 在家务劳动的过程中我们就能体会到化学知识无处不在。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀B用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有还原性C用小苏打粉作膨松剂焙制糕

3、点碳酸氢钠受热容易分解产生气体D用铝制锅烧水、煮饭铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋除去水壶中的水垢，故A正确；BNaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用含NaClO的84消毒液拖地，故B错误；C碳酸氢钠受热容易分解碳酸钠、二氧化碳气体、水，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故C正确；D铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜，所以用铝制锅烧水、煮饭，故D正确；选B。3. 书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲

4、之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A. 墨汁是一种水溶液B. 宣纸是合成高分子材料C. 砚石的成分与水晶相同D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质【答案】D【解析】【详解】A墨汁中分散质粒子直径在1至100纳米之间，属于胶体，故A错误；B宣纸的主要成分是天然纤维素，不是合成高分子材料，故B错误；C水晶的主要成分是二氧化硅，而砚石的成分为无机盐，故C错误；D狼毫为动物的毛，主要成分为蛋白质，故D正确；综上所述答案为D。4. 新修本草中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是A. 产物中含有3种酸性氧化物B. 所得赤色物质

5、为C. 反应为分解反应D. 铁元素被还原【答案】C【解析】【详解】A产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；BFe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；C反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确； D反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；选C。5. 已知反应：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是A. OF2为极性分子B. 核内有12个中子的Na：C. F-的核外电子排布式：D. H2O分子的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】AOF2的结构式为，类似水分子，分子中正、负电荷的重心不能重合，因此该

6、分子为极性分子，A正确；B核内有12个中子的Na原子的质量数为11+12=23，该原子应表示为，B错误；CF-的质子数为9，核外电子数为10，用离子结构示意图表示为：，C错误；D氧原子的半径比氢原子的半径大，且H2O分子的空间结构为V形，而不是直线形，H2O分子的球棍模型为：，D错误；故合理选项是A。6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. 在酸性溶液中：、B. 含有大量的溶液中：、C. pH=1的溶液中：、D. 在的溶液中：、【答案】D【解析】【详解】A酸性溶液中含有大量H+，H+与反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A错误；B含有大量Fe3+溶液中，Fe3+与OH-会反

7、应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；C pH=1的溶液呈酸性含有大量H+，H+与在强酸性溶液中会反应产生H2O、S、SO2而不能大量共存，C错误；D溶液呈酸性，含有大量氢离子，H+与选项离子Na+、Ba2+、Cl-、Br-不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故选D。7. 实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是ABCD测定未知溶液的浓度探究铁的析氢腐蚀配制0.10 mol/L NaOH溶液中和热的测定A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A盛装在酸式滴定管中的酸性高锰酸钾溶液能测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确；B食盐水溶液为中性介质

8、，铁发生吸氧腐蚀，故B错误；C容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的容器，需要溶解固体或稀释浓溶液后转移液体，再加水稀释、定容，不能用来直接溶解氢氧化钠固体，故C错误；D中和热的测定时需要用到环形玻璃搅拌棒，故D错误；故选A。8. 中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：下列关于绿原酸的叙述正确的是A. 不含手性碳原子B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 可发生酯化、加成、水解反应D. 1 mol 绿原酸可与8 mol NaOH 反应【答案】C【解析】【详解】A如图所示，其中1、2、3、4号C原子所连四个基团不相同，所以它们是手性碳原子，A选项错误；B结构中含有酚羟

9、基、碳碳双键、醇羟基，能将酸性高锰酸钾溶液还原使其褪色，B选项错误；C结构中含有醇羟基、羧基可发生酯化反应，含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，含有酯基-COO-，可以发生水解反应，C选项正确；D有机物结构中能与NaOH发生反应的基团有显酸性的羧基和酚羟基，可在NaOH溶液中水解的有卤素原子和酯基，故该结构中2mol酚羟基和1mol羧基、1mol酯基水解后的羧基可最多与4molNaOH发生反应，D选项错误；答案选C。9. 下列事实与氢键无关的是A. 的沸点比的沸点高B. NaCl的熔点比CsCl的熔点高C. 比更易溶于水D. 邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低【答案】B【解析】【详

10、解】A分子间能形成氢键，所以的沸点比的沸点高，故不选A；B离子半径：Na+Ksp(AgBr)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】AKMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体有氯气，还会挥发出HCl，依次通过饱和食盐水可除去HCl，再通过浓硫酸可除去水蒸气，故可以制取并纯化氯气，A正确；B加入稀盐酸将亚硫酸根转化为二氧化硫，同时排除银离子的干扰，再加氯化钡溶液若产生褐色沉淀则证明含有硫酸根，即证明亚硫酸钠氧化为硫酸钠，B正确；C控制其他条件均相同，改变氢离子浓度，探究浓度对反应速率的影响，C正确；D加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，不能比较Ksp(AgCl)与

11、Ksp(AgBr)的大小，D错误；答案选D。15. 锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是A 充电时，a与电源正极相连B. 放电过程中，KOH溶液浓度不变C. 充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H+2e-=Zn+H2OD. 放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16g【答案】C【解析】【分析】锌-空气燃料电池中Zn为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，M为正极，氧气被还原。【详解】A放电时M为正极，则充电时M为阳极，a与电源正极相连，A正确；B放电过程中N极反应为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，M极反应为O2+2H2O

12、+4e-=4OH-，总反应为2Zn+O2=2ZnO，所以KOH溶液浓度不变，B正确；C电解质溶液为碱性溶液，充电时N极反应应为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，C错误；D16gO2的物质的量为0.5mol，根据电极方程式可知转移2mol电子，有1molZn转化为1molZnO，增加的质量即为1molO的质量，为16g，D正确；综上所述答案为C。16. 常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，已知醋酸的电离常数为，下列说法错误的是A. 在氨水滴定前，混合溶液B. 在氨水滴定前，混合溶液在数值上约等于C. 当溶液呈中性时，氨水滴入量等于，且D. 当滴入氨水时，【答案】C【解析】【详解】AHC

13、l是强电解质而完全电离，CH3COOH是弱电解质而部分电离，则相同浓度的HCl、CH3COOH溶液中存在c(Cl-)c(CH3COO-)，故A正确；B的和的混合液中存在电离平衡： CH3COO-+ H+，c(CH3COOH)c(H+)，故B正确；C溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)c(H+)+c(NH )，则c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)，所以c(NH)c(Cl-)，故C错误；D当滴入10mL氨水时，溶液中加入一水合氨的物质的量等于醋酸的物质的量，根据物料守恒得c(NH)+c(NH3H2O)c(CH3CO

14、O-)+c(CH3COOH)，故D正确；故选：C。第卷二、非选择题：共56分。17. 1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5，熔点为-35。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。（1）装置A中还缺少的一种必要仪器是_，使用冷凝管的目的是_，装置A中发生主要反应的化学方程式为_。（2）装置B中玻璃管d的作用是_。（3）实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为_。(填字母序号)。A. 浓硫酸B.

15、溶液C. 酸性溶液D. 饱和溶液（4）D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是_。（5）实验结束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_%(结果用小数表示)。【答案】（1） . 温度计 . 冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体 . （2）平衡气压 （3）B （4）有利于、充分混合 （5）57.5【解析】【分析】由实验目的及装置图知，装置A用于乙醇和浓硫酸加热制乙烯，装置B中盛装NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2，装置D中乙烯与由装置E制备的氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)。【小问1详解】乙醇和浓硫酸混合加热至1

16、70时发生消去反应生成乙烯，故装置A中还缺少的实验仪器是温度计；乙醇易挥发，使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯气体；乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，其反应的化学方程式为：。【小问2详解】装置B中将长玻璃管插入液面下并使其与大气连通，不但可以平衡气压，还可以起到防倒吸并监控实验过程中导管是否堵塞的作用。【小问3详解】浓硫酸有强氧化性，在加热条件下能氧化乙醇生成CO2和有刺激性气味的SO2，CO2、SO2是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，故本题答案为B。【小问4详解】由于乙烯和氯气的密度不同，其中氯气的密度较大，乙烯的密度较小，则D中Cl2用较短导

17、气管c，C2H4用较长导气管a，更有利于Cl2和C2H4充分混合反应。【小问5详解】由，CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl可知，参加反应的乙醇的物质的量为0.2mol，则乙醇的利用率为：。18. 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀的pH1.56.577沉淀完全的pH3.79.79.2请回答下列问题：（1）加快酸浸速率的常用措施有_(任写一条即可)。（2）“浸出渣”主要成分为和_两种物质。（3）“操作B”的过

18、程是，先在4050温度下加入，其作用是_(用离子方程式表示)；再调pH至3.77.7，操作B可除去溶液中的_元素(填元素名称)。（4）在碱性条件下，电解产生的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式_。（5）配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(填元素符号)，配合物A中的配位原子是_。【答案】（1）适当加热或搅拌或适当增大浓度 （2）BaSO4 （3） . 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O . 铁 （4）ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOH

19、H2O+Cl- （5） . NOS . N、O【解析】【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍，硫化铜、硫固体灼烧后用硫酸酸浸得硫酸铜溶液，结晶可得硫酸铜晶体，以此解答该题。【小问1详解】加快酸浸速率，可适当加热或搅拌或适当增大浓度，故答案为：适当加热或搅拌或适当增大浓度；【小问2详解】氧化钙和氧化钡与硫酸反应生成

20、难溶的硫酸钙和硫酸钡，所以浸出渣主要成分为CaSO42H2O和BaSO4，故答案为：BaSO4；【小问3详解】过氧化氢具有强氧化性，酸性条件下生成铁离子，易生成氢氧化铁沉淀而除去，反应的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O； 铁；【小问4详解】Ni2+被ClO-氧化产生NiOOHH2O沉淀，其还原产物是氯离子，则根据电子的得失守恒可知，反应的离子方程式为ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOHH2O+Cl-，故答案为：ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOHH2O+Cl-；【小问5详解】元素周期律中，同一周期元素的

21、第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A和第A、第A和第A互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为NOS，Cu2+提供空轨道，N原子、O原子提供孤对电子，即配原子为N原子、O原子，故答案为：NOS；N、O。19. 、CO、NO、等物质不能直接排放到大气中，需要经过处理进行回收利用，从而达到减排的自的。请回答下列问题：（1）的分子空间构型是_。（2）已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应的_。（3）向体积为20 L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和，发生反应： 。反应物的转化率与温度(T)的关系如

22、图所示已知起始时，a和b为平衡转化率。该反应的_(填“”或“”)0。下列关于该反应的说法正确的是_(填字母)。A.曲线a表示HCl的转化率B.温度越高化学平衡常数越大C.容器中压强不再改变时反应达到最大限度D.该反应只有高温下才能自发进行温度低于450时，温度升高，HCl和的转化率增大的原因为_。若初始时向容器中充入的HCl和均为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下的转化率为20%，则05 min内HCl的平均反应速率为_，该反应的平衡常数_已知：气体分压()=气体总压()体积分数，为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为。【答案】（1）V形 （2）-270.0kJ/mol （3

23、） . . AC . 平衡前，升高温度，反应速率增大，单位时间内反应的转化率增大 . 0.008mol/(Lmin) . 【解析】【小问1详解】NO2的中心原子N的孤电子对数目=0.5，计算出来的孤电子对数目不是整数，应当作1来对待，则NO2的价层电子对数目为2+1=3，所以NO2的VSEPR模型为平面三角形；NO2含有大键，大键含有4个电子，其中2个电子进入成键轨道，两外2个电子进入非键轨道，故NO2的空间构型为V形。【小问2详解】S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，则有S(s)+O2(g)=SO2(g) H1=-296.0kJ/mol，2CO(

24、g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0kJ/mol，-可得反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，则H=H2-H1=(-566.0kJ/mol)-(-296.0kJ/mol)=-270.0kJ/mol。【小问3详解】如图所示，升高温度，a代表的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，反应的H0；A起始时=1，并结合化学方程式中HCl和O2的系数可知，HCl的转化率是O2的4倍，故曲线a表示HCl的转化率，曲线b表示O2的转化率，A正确；B该反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小，B错误；C该反应是气体体积减小的反应，在恒容容器内，反应前后，容器中压强减小，故容器中压强不再改变时反应达到最大限度，C正确；D该反应的S0，H0，G=H -TS0，则该反应低温下能自发进行，D错误；故选AC；温度低于450时，温度升高，HCl和O2的转化率增大的原因为平衡