2022年初三氧化还原反应教案

1、学习好资料 欢迎下载初三氧化还原反应教案氧化还原反应的例题解析：1. 碳、一氧化碳的还原性：（1）C还原 CuO 装置图：装置特点：试管口略向下倾斜；反应需高温，用酒精喷灯；为检验氧化产物可连接检验装置。操作步骤：检查气密性；装药品固定试管；点燃酒精灯；移开导管，熄灭酒精灯。实验现象：黑色固体逐渐减少；有光亮的红色固体生成；有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。（2）CO还原氧化铜：装置图：装置特点：因 CO有毒，增加对尾气的处理装置 （点燃或收集），防止 CO污染空气。操作步骤：同（ 1）。实验现象：黑色 CuO变成光亮红色；有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。CO CuO Cu CO 2（3）CO还

2、原氧化铁：装置图：装置特点：同上操作步骤：同上实验现象：红色粉末（Fe O 2 3）变成黑色粉末（ Fe）。高温3 CO Fe O 3 2 Fe 3 CO 22、写出氢气还原氧化铜的化学方程式：- 2、反应现象：- 。注 意 ： 、 在 通 入 氢 气 之 前 一 定 要- 防 止 发 生- 、 实 验 时 应 当 先 通 氢 气 一 段 时 间 后 再 加 热 ， 目 的 是- 、当氧化铜完全变色后应先- 同时继续 通 入 氢 气 待 试 管 -后 ， 停 止 通 氢 气 。 这 样 做 的 目 的 是 ：-. 例题 1用下图所示装置进行氧化铜的实验，请回答：（1）装置 C 中玻璃内产生的现

3、象是 - ；（2）实验开始时的操作顺序应该是- （选填序号 A 或 B）；A、先点燃酒精灯，后通往（3）试比较实验过程中，装置B、先通往，后点燃酒精灯 B 和 D 内出现的现象是 - ；（4）装置 E 在该实验中的作用是 - 分析： 一氧化碳的化学性质有：可燃性、还原性和毒性一氧化碳与氧化铜在学习好资料 欢迎下载加热的条件下反应， 生成铜和二氧化碳 一氧化碳还原氧化铜的步骤有：先通 入一氧化碳；再加热；黑色变红色以后，停止加热；继续通入一氧化碳，直到试管冷却 注意先后顺序， 避免发生爆炸 还要注意一定要有尾气处理装置，否则会造成污染解答： 解：（ 1）氧化铜是黑色，铜是红色故答案为：黑色变红色

4、（2）先通入一氧化碳，可以排出整个装置内的空气，避免发生爆炸故答案为：B D 装置是检验是否有二氧化碳生成故（3）B 装置是证明反应前没有二氧化碳，答案为： B 中无变化， D 内变浑浊（4）一氧化碳有毒，因此一定要有尾气处理装置，E 装置是把一氧化碳收集起来，避免造成污染故答案为：进行尾气处理，避免污染巩固练习：1、实验室用氢气还原氧化铜，有以下主要操作步骤：加热盛有氧化铜粉末的试管通入氢气检验氢气的纯度撤去酒精灯继续通氢气到试管冷却正确的操作步骤是（） A 、 B 、 C 、 D 、2、下列说法 B. 不正确的是（）利用 H2 的还原性可以进行金属 A.H2 在空气中燃烧的火焰为淡蓝色冶炼

5、 C.氢气是一种新能源。 D.收集满氢气的集气瓶应正放在桌子上 . 3、经验纯的 H2还原 CuO时，应先通氢气后加热， 原因是（） A 防止铜被氧化 B. 防止氢气被氧化 C 防止混合气体爆炸 D. 防止氢气逸出4、实验题：下图是实验室制取氢气并用纯净氢气还原氧化铜的装置图。（1）图中有编号仪器的名称是 A_，B_，C_。（2）指出图中的错误： _ _。；_ _ _ _ _；_ _ _ _ （3）纠正错误后，某同学在操作过程中，盛有 他可能 _。CuO的部位发生了爆炸，这说明5某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关 问题。【教师提醒 】它由 Cu 、Fe2O3二种

6、固体中的一种或两种组成。【提出猜想 】红色粉末可能的组成有：只有Cu；只有；是 Cu 、Fe2O3 的混合物学习好资料 欢迎下载【资料获悉 】Cu在 FeCl3溶液中发生反应： 2FeCl3Cu = 2FeCl 2CuCl2 【实验探究 】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐CO 红色粉末酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的和，而乙同学认为只能排除猜想，你认为的观点正确（填“ 甲” 或“ 乙” ）。（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末 5.0g 装入硬质玻璃管中，按CO气体，过A少量澄清石灰水右下图在通风橱中进行实验。 开始时缓缓通入B 一段时

7、间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加反应前g 反应后36.1 热，仍继续通 CO气体直玻 璃 管 和 红玻璃管和固体物质的总质量为至玻璃管冷组 色粉末的总质量洗气瓶和瓶中物质却。反应前为 37.3 g 后称量相关洗 气 瓶 和 所装置和物质组 盛溶液的总质量的总质量为 183.1 g 的总质量，为 180.0 g 其数据如下表：【交流讨论 】（1）在 装 置 A 中 先 通 CO 气 体 的 作 用是。（2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。（3）写 出 A 装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程式；实

8、验中观察到 A 装置中的现象为。（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开 A 和 B 的连接处？（填“ 需要” 或“ 不需要” ），理由是。【反思评价 】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何。改进？6精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：步 为：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C 杂质，可用氢气在高温下进一FexOy 还yH 2高温 原xFeyH2O，其 Fe3C2H 2 反、高温3Fe 应CH4方程式。学习好资料欢迎下载。（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式（2）焙

9、烧中加焦炭的作用除了可以生成 CO外，还能。【含量测定】 为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知 3CH4+4Fe2O3 高温 3CO 2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响, 已知碱石灰即吸收水也吸收二氧化粗还原铁粉 Fe2O3固体H 2碱石灰浓硫酸 浓硫酸 碱石灰A B C D E F碳。）。（3）主要实验步骤如下：按顺序组装仪器， 检查装置的气密性， 称量样品和必要装置的质量；点燃 A 处酒精灯；缓缓通入纯净干燥的 H2；点燃 C处酒精灯；分别熄灭 A、C处酒精灯；再缓缓通入少量 H2；再次称量必要装置的质

10、量。操作的先后顺序是（填序号）（4）步骤的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；步骤的目的是。（5）若缺少装置 D，则所测氧元素的质量分数将（“ 偏大” 、“ 偏小”或“ 不变” ，下同），碳元素的质量分数将。（6）粗还原铁粉样品的质量为 10.000 g，装置 B、E 分别增重 0.180 g 和 0.220 g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。7小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体( 图 1 中的 A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：氧化碳发生反应）（已知氢氧化钠和二【对气体猜想】猜想I ：全部是 CH4；猜想：全部是CO；猜想：是 CO和 CO 2的混合气体；猜想：是 CH 4和 CO的混合气体。【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在 D处点燃。学习好资料欢迎下载 A B C D (1)图 1 2 中的 (图 2 要将 A 中的气体通入后面的装置中，应选图填序号 )“ 注水装置” 。 (2) 若 B 中石灰水变浑浊，则说明 A 中的气体中含有 气体。 (3) 装置 C作用是。 (4) 若 D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且 B中无明显现象，则“ 猜想” 可能成立；