弱电解质的电离平衡

1、弱电解质的电离平衡沪科课标版 高一下册 探究电解质溶液的性质鹤华中学 邓晓清 复习巩固1：(2) 勒夏特列原理？ (1)化学平衡的特征(5字)？逆、等、动、定、变如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度），则平衡向着能够减弱这种改变的方向移动 。 应用条件：可逆反应、有移动 为什么说醋酸是弱电解质？写出它的电离方程式，醋酸溶液中存在哪些粒子？ CH3COOH CH3COO-+H+ 因为醋酸在水溶液中不能完全电离醋酸溶液中的粒子有：H2O 、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-复习巩固2：c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时00最大增大增大减小不

2、变不变不变HA电离过程中体系各粒子浓度的变化【思考与交流】分析一元弱酸(HA)、一元弱碱(BOH)电离最终到平衡时各粒子浓度变化过程，并填表：二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立二、弱电解质的电离平衡 电离结合电离 =结合电离平衡状态t1t o电离结合【练一练】请画出一元弱酸（醋酸）溶于水并达到电离平衡的过程Vt图像。CH3COOH CH3COO - + H+1、电离平衡的建立7/26/2022c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化。例如：NH4+和OH最大最大0减小减小增大继续完成下表：二、

3、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立不变不变不变二、弱电解质的电离平衡2、概念电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 你能给电离平衡下个定义吗？7/26/2022二、弱电解质的电离平衡3、特征你能结合化学平衡知识，归纳电离平衡的特征吗？1. _：研究对象是_ 2. _：当_电离达到平衡；3. _：电离平衡是_； 4. _：溶液中各种粒子浓度_；5. _：当外界条件如_ 改变时，电离平衡会移动；弱等动定变弱电解质v电离=v结合动态平衡保持不变温度、浓度7/26/2022电离度( ) =已电离的弱电解

4、质浓度 弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数 弱电解质分子总数100%100%7/26/2022二、弱电解质的电离平衡4、影响因素改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)电离程度 加 热 加NaOH(s) 加浓盐酸 加(s) CH3COONa 加同浓度CH3COOH 加 水加纯醋酸讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+（稀溶液） 正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大不移动不变不变不变正向减小减小减小增大减小增大增大减小不变正向增大增大增大减小提示：电离是吸热的7/26/2022二、弱电解质的电离平衡4、影响因素温度：越热越

5、电离浓度：越稀越电离同离子效应：（2）外因抑制电离（1）内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度越小。7/26/2022课堂练习1 1、下列事实能够说明醋酸在水溶液中达到电离平衡的是（ ）A、每生成一个H+，同时生成一个CH3COO- B、溶液显电中性C、单位时间内消耗的CH3COOH与生成 CH3COO- 的数目相等D、 H+浓度保持不变D7/26/2022课堂练习22、下列说法正确的是（ ）A、电解质在水溶液中都存在电离平衡状态B、弱电解质达到平衡时，分子电离为离子，离子结合为分子的过程依然在进行，没有停止C、当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中的NH4+、 NH3H2O、OH-的浓度

6、相等D、当NH3H2O达到电离平衡时，加水稀释， OH- 、 NH4+、 NH3H2O的浓度不会改变B7/26/2022在氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4+ OH，下列几种情况能引起电离平衡正向移动的有：加NH4Cl固体 加NaOH固体 通HCl气体 加CH3COOH加水稀释 加压 课堂练习3三、电离平衡常数对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 NH3H2O NH4+OH-Kb=c (NH4+).c(OH- ) c(NH3H2O)【科学视野】结合化学平衡常数可知定义、表达式：1、定义和表达式对于二元弱酸 （ H2CO3 ） 第一步电离

7、：H2CO3 H+ + HCO3-K1=c ( H+) .c(HCO3-) c(H2CO3)第二步电离：HCO3 H+ + CO32-K2=c ( H+) .c(CO32-) C(HCO3)三、电离平衡常数一般K1 K2 ，为什么第一步电离远大于第二步电离？1、定义和表达式7/26/2022对于难溶弱碱 :Cu(OH)2 Cu2+2OH-三、电离平衡常数1、定义和表达式K=c ( Cu2+) .c2(OH-) 7/26/202225时,几种弱酸的电离常数名称电离常数HF3.510-4H2CO34.310-7CH3COOH1.810-5HClO3.010-8不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数251.810-5505.110-51.相同温度下，Ka越大，酸性越强；2. 同一弱电解质，温度越高，K越大（因为电离是吸热的）3.电离平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。结论:三、电离平衡常数思考：电离平衡常数的特征与意义？科学视野7/26/2022三、电离平衡常数2、特征与意义Ka越大，酸性越强可利用K与Qc关系判断电离平衡移动方向（2）意义一元弱酸：c(H+)=（1）特征：电离平衡常数只与温度有关7/26/2022下列