清泉州阳光实验学校高中化学必修氧化还原反应

1、清泉州阳光实验学校氧化复原反响一、氧化复原反响八出二HCuO-hH2=Cu+H2O分析反响从得氧失氧的角度分析氧化反响：物质得到氧的反响复原反响：物质失去氧的反响2CuO-FC23+CdtCuCh4Fe=Cu+FeCl氧化剂：提供氧的物质复原剂：承受氧的物质氧化复原反响：有得氧失氧的反响1比较：Cu都是从化合物中被复原出来，C和Fe与之相对应，在反响中被氧化。但第二个反响中不存在得氧失氧的情况。换个角度，将以上反响中的各元素化合价标注岀来，并分析反响前后的变化。请分析以下反响中各元素化合价在反响前后有无变化，如何变化？是否只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响？从的氧化复原反响来看，但凡失氧的元

2、素其化合价会降低，即被复原；但凡得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化复原反响与元素化合价升降存在着必然的联络，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化复原反响的概念是随着人们认识程度的进步不断向前开展的。从元素得失电子角度分析（本质）氧化反响复原反响氧化剂复原剂氧化复原反响从元素化合价升降的角度分析（特征）氧化反响复原反响氧化剂复原剂氧化复原反响二、四大根本反响与氧化复原反响的关系三、氧化性和复原性相对强弱的判断1根据金属活动顺序表判断2、根据非金属活动顺序判断3、根据给岀的氧化复原反响方程式判断稳固练习以下反响不属于四种根本反响类型，但属于氧化复原反响的是Fe+CuS04=FeSO4+Cu

3、B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCg+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2一以下属于氧化复原反响的是A.CaCO3CaO+COB.Na2O+H202NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2OD.MnO2+4HCIMnCI2+Cl2b2H28、CI2+2Fe2+=2C+2Fe3+2Fe3+2=2Fe2+I2以下变化需要参加氧化剂才能实现的是A.NaOHNaCIB.H2SO金H2C.HCITCI2D.CaCO3CO2在以下反响中，水既不作氧化剂，又不作复原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+HB.Na2O=2NaOH週电离爲|

4、C.H2OH2+O2tD.C+H2OCO+H2以下变化过程一定属于复原反响的是A.HClTMgCI2B.NANa+C.COCO2D.Fe34Fe2+以下反响氯元素只被氧化的是5CI2+I2+6H2O=10HCI+2HIO3MnO2+4HCIMnCI2+Cl2+H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O2HCIO2HCI+O2分析以下氧化复原反响中化合价的变化，指出氧化剂和复原剂12Fe+3CI22FeCI3氧化剂复原剂CuO+COCu+CO氧化剂复原剂32AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f氧化剂复原剂2KCIO32KCI+3O2T氧化剂复原剂2MnO+10CI+16H+=Mn2+5Cl2+8H2O试根据上述三个反响判断:1氧化性最强的分子或者者离子是2假设某溶液中CI和I一一共存时，为氧化I而不氧化CI，应选用上述反响中的离子作为氧化剂。9、高锰酸钾和溴化氢溶液可以发生以下反响：KMnO4HBiBr2+MnBr2+KB叶H20其中复原剂是假设消耗1g氧化剂，那么被氧