2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(六)二氧化硫的漂白性

1、 2021届高考化学二轮复习教材实验延伸（六）二氧化硫的漂白性1下列制取验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是溶液现象结论A含HCl、BaCl的FeC溶液产生白色沉淀SO有还原性2BHS溶液2产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO溶液4紫色溶液褪色SO2有漂白性DNaSiO溶液23产生胶状沉淀酸性:HSOHSiO2323A.AB.BC.CD.D3食品、大气、工业尾气中SO均需严格检测或转化吸收，下列有关SO的检测或吸收方法22正确的是（）滴定法：用酸性KMnO溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO的浓度42沉淀法：用Ba（0H）溶液沉淀SO，然后将沉淀在空气中洗涤、过

2、滤、干燥、称重以测22定大气中SO2的浓度氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO循环使用22石灰一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO得到CaSO，再经氧化可用于生产石膏23用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）加热装置I中的烧杯分离12和高锰酸钾固体用装置II验证二氧化硫的漂白性用装置III制备氢氧化亚铁沉淀用装置W检验氯化铵受热分解生成的两种气体下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验混合灌记录A.A无色无色无现象无色溶液红色红色无色B.B无色无色无色白色沉淀白色沉淀无色沉淀无色溶液C.C白色沉淀无色溶液D.D利用如图所示

3、实验装置能达到实验目的的是()选项实验目的中试剂中试剂中试剂中试剂A验证SO的漂白性2浓HSO24NaSO固体23酸性KMnO溶液4NaOH溶液B验证非金属性：ClCSi浓盐酸碳酸钙饱和NaHCO溶液3NaSiO溶液23制备溴苯苯液溴CCl4NaOH溶液D验证浓硫酸的脱水性、氧化性浓硫酸蔗糖溴水NaOH溶液A.AB.BC.CD.D7.从下列事实所列出的相应结论正确的是()序号实验事实结论SO使酸性高锰酸钾溶液退色2可证明SO有漂白性2用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处都发生了氧化还原反应取少量NaSO样品加入Ba(NO)溶液后，2332证明NaSO已氧化变质23产生白色

4、沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl溶液，有白色沉淀生成2确定该溶液存在CO2-3某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，该溶液一定有NH+产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝4A.B.C.D.&SO是常见的大气污染物，燃煤是产生SO的主要原因。工业上有多种方法可以减少so22的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO转化成硫酸钙。该反应的化学方程2式是。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO的吸收液。2分别用等物质的量浓度的NaSO溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO33时，两种吸收液体积比V（Na

5、SO）：V（NaOH）=。23NaOH溶液吸收了足量的SO后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分2反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是。（3）甲同学认为BaCl溶液可以做SO的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热22装置略，气密性已检验）：Na.so4*3H1iu-i.惓H-$O|r已知：NaSO（固体）+HSO（浓）=二NaSO+SOT+HO反应开始后，A中NaSO固体2324242223表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO与BaCl溶22液反应生成的BaSO，所以BaCl溶液可做SO吸收液。22乙同学认为B中的白色

6、沉淀是BaSO，产生BaSO的原因是44A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl溶液反应生成BaSO沉淀。24。为证明SO与BaCl溶液不能得到BaSO沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并223实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：AEUrKsO,品红BCD反应开始后，A中NaSO固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外,23未见其他现象；D中红色褪去。试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是9.SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质,进行了如下实验。BJ

7、|三11=4-FLrJ_2再甞千即姝哉衲粉束魚ft块藩顒氯化涣溶祗氢魚忧钠济at如图所示，使用药品和装置一探究so。的还原性。2装置C的名称为。(2)装置B中观察到的现象为。学生中预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量的白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D中发生反应的化学方程式:。经过思考，学习小组设计了如图所示的装置二，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。/H鹽I护谍诙云舷辆陆小細t尿化帧洛我谜揃一矗醉甫哥辎石良术莊业一（1）加入碳酸钠粉末

8、的目的是。（2）当出现现象时,氯化钡溶液中没有沉淀出现,说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应,此时滴加双氧水,出现了白色沉淀。（3）装置二选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是10.某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题:敎育1.装置B的作用是装置C的目的是检验SO2的性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是3请设计简单实验证明:室温下,NaHSO溶液中HSO-的电离平衡常数K与水解平衡常数Kb的33ab相对大小关系。4.向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：I.HSOj与ClO-恰好反应II.NaClO不足III.NaCl

9、O过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性:H2SO3H2CO3HClO）实验序号实验操作现象结论加入几小块CaCO3固体有气泡产生I或II滴加少量淀粉KI溶液，振荡III滴加少量溴水，振荡II滴加少量酸性KMnO溶液，振荡4溶液呈紫色5.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:葡确柿导卜一如愛酬磧请渤現哋*卿皿驷莎焉喜昼也*不堅（已知:滴定时反应的化学方程式为SO+I+2HO=HSO+2HI）22224按上述方案实验，消耗标准12溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL-i

10、在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、偏低”或“不变”）答案以及解析1答案：B解析：A.Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，图中装置可制备，故A正确；二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；二氧化硫与硫酸铁发生氧化还原反应，溶液褪色可说明二氧化硫的还原性，故C正确；二氧化硫与硫化钠反应生成S，生成淡黄色沉淀可说明二氧化硫的氧化性，故D正确；故选：B。2答案：C解析：A.混合溶液中SO被FeCl氧化生成SO2-,再与BaCl反应产生白色沉淀，2342体现了SO的还原性，A正确；B.SO与HS在溶液中发生反应SO+2HS=3S；+2HO,22222

11、2体现了SO2的氧化性，B正确；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO生成Mm+,体现了SO的还原性，C错误；D.SO与NaSiO溶液产生42223胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3,D正确。答案选C。3答案：C解析:A项,葡萄酒中乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO的检测有干扰;B项,大气中CO22能被Ba（OH）溶液沉淀，对SO的检测有干扰;C项，氨水吸收SO生成（NH）SO或222423NHHSO,（NH）SO，或NHHSO与硫酸反应能产生SO,SO可以循环使用;D项，石灰34234322石吸收SO，需要在高温下才能进行。2

12、4答案：D解析：装置I中，加热烧杯时混合物中碘单质升华，碘蒸气遇冷凝华,但高锰酸钾固体会分解，故加热装置I中的烧杯不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；装置II中，锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这体现了二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；装置III中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；装置IV中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢，用P2O5吸收氨气，用湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢，用碱石灰吸收氯化氢，用湿润的酚酞试纸检验氨气，D项正确。5答案：B解析：SO的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色,

13、但不能漂白石蕊试液;SO能漂白品红溶22液，使品红溶液褪色；SO的饱和溶液加入BaCl溶液中，SO与BaCl不反应，最终还是无色2222溶液;d试管中发生反应：SO+2NaOH=NaSO+HO,NaSO与BaCl反应生成BaSO沉22322323淀。本题选B。6答案：D解析：SO因与酸性KMnO溶液发生氧化还原反应而使KMnO溶液褪色，故A错误;元素最高244价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，酸性HClH2CO3不能说明非金属性ClC,故B错误;苯与液溴反应制备溴苯需要FeBr3作催化剂，故C错误;浓硫酸滴入蔗糖中后，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成的C与浓硫酸发生氧化还原

14、反应生成co2、so2和屯0,浓硫酸表现氧化性，SO2具有还原性，可与溴水反应使其褪色，从而检验出S02,NaOH溶液用于尾气吸收，故D正确。7答案：D解析：so2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，与还原性有关，与漂白性无关,故错误；NaOH与二氧化硅反应，且纯碱利用油污的水解，与氧化还原反应无关，故错误；Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，生成亚硫酸钡，滴加稀盐酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能说明是否变质，故错误；气体为二氧化碳，且与氯化钙反应生成白色沉淀，则确定该溶液存在CO2-，故正确；3氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液一定有NH+，故正确；4故选D。

15、8.答案：(1)2CaCO2SOO=高=温=2CaSO2CO322421：2Ca2+OH-+HSO-=CaSOJ+HO332A中产生的SO与装置内空气中的O进入B中与BaCl溶液反应生成BaSO沉淀2224饱和NaHSO；打开弹簧夹，通入N，段时间后关闭弹簧夹32SO与BaCl溶液不能得到BaSO沉淀；不能用BaCl溶液做吸收SO的吸收液22322解析：(1)根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应的化学方程式为2CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO。假设生成32242的NaHSO物质的量都为2mol,NaSO+SO+HO=2NaHSO，吸收的

16、二氧化硫的物质323223的量为1mol，需1molNaSO；NaOH+SO=NaHSO，吸收的二氧化硫的物质的量为23232mol，需2molNaOH，假设NaSO溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为cmolL-1，两种吸收23液体积比V(NaSO):V(NaOH)=丄:2=1:2。NaOH溶液吸收了足量的SO发生反应：23CC2NaOHSO=NaHSO，与一定量的石灰水溶液充分反应23NaHSO+Ca(OH)=CaSOJ+NaOH+HO,离子反应为3232Ca2+OH-+HSO-=CaSOJ+HO,使NaOH溶液再生。二氧化硫具有还原性，易332被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫

17、酸，与BaCl2溶液反应，HSO+BaCl=BaSOJ+2HC1。滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N，排出装置中24242的氧气，然后滴加浓硫酸，NaSO+HSO(浓)=NaSO+SOT+HO，A中产生的白23242422雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO溶液，除去白雾。通过甲、乙两位同3学的实验，得出的结论是SO与BaCl溶液不能得到BaSO沉淀；不能用BaCl溶液做吸收2232SO的吸收液。2答案：1.(1)检漏(2)溶液由棕黄色为浅绿色2SO+O+2BaCl+2HO=2BaSOJ+4HC1222242.(1)产生二氧化碳，排尽装置中的空气;淀粉-碘溶液蓝色褪去;检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气(或澄清石灰水变浑浊,证明装置中空气被全部赶出)解析：1.(1)装置C为分液漏斗，使用前要进行检漏。A中生成SO，SO具有还原性，气体进入B中将FeCl还原为FeCl，所以看到的现2232象为B中溶液由棕黄色变为浅绿色。分析题目可知，学生乙认为装置或溶液中少量的氧气参与了反应，氧气将+4价S元素氧化为+6价，反应物有SO、O和BaCl，生成物有BaSO沉淀，那么Cl元素只能以HCl2224的形式存在，所以反应物还有HO，反应的化学方程式为22SO+O+2BaCl+2HO=2BaSOJ+4HCl。22