2016届高考化学一轮复习第三章第1讲钠及其化合物课时训练新人教版

1、【高考领航】2016 届高考化学一轮复习 第三章 第 1 讲 钠及其化合物训练 新人教版1下列说法中不正确的是()锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在 K C将 Na 投入到 NH4Cl 溶液中可生成两种气体D将金属钠投入冷水中，钠熔化成小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的低：选 B。B 选项，没有透过蓝色钴玻璃，错误。2下列叙述中正确的是()A向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉2末中一定含有 CO3 或 HCO3B在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸钠溶液中红色

2、较深C向 CaCl2 饱和溶液中通入少量 CO2，溶液中会出现白色沉淀DNa2O2、H2O2 所含化学键完全相同，都能作供氧剂2：选 B。A 选项，无法排除 SO3 或 HSO3 的干扰；C 选项，不会生成白色沉淀，两者不反应；D 选项，Na2O2 是离子化合物，含有离子键，而 H2O2 是共价化合物无离子键。3下列物质的保存方法正确的是()少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中 少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中ABCD：选C。钠、钾与水反应，不能保存在水中，均应保存在煤油中，错误，正确；浓硝酸见光易分解，应盛放在棕色

3、试剂瓶中，正确；氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，正确；固体应保存在广口瓶中，错误。4(2015龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A测所得溶液的B取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入 CuSO4 溶液，观察是否有沉淀产生：选 C。钠溶于水得到的 NaOH 溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此 A、B 项中的措施均无法实现实验目的；CuSO4 与 NaOH 溶液或 Na2

4、CO3 溶液反应均生成蓝色沉淀，故 D项中的措施也无法实现实验目的。5下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入 FeCl2 溶液中过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应 少量 CaO 投入到过量的 NaHCO3 溶液中Na2O2 投入到 CuSO4 溶液中ABCD：选 D。中钠先与水反应生成 NaOH 和 H2，然后 NaOH 与 FeCl2 反应生成 Fe(OH)2沉淀，最后转化为 Fe(OH)3 沉淀；中 NaOH 过量，Al 元素以 AlO2 形式存在，因此既无沉淀产生，也无气体生成；中 CaO 溶于水生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 与 NaHCO

5、3 溶液反应生成 CaCO3沉淀，但无气体产生；中 Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2沉淀。6(2015盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A将足量的 Na2O2 和 Na2O 分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B用钠与空气反应制纯净的 Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强还原性D在 Na2O2 与 CO2 的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是 CO2：选 B。Na2O2、Na2O 分别加入酚酞试液中，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色，但因 Na2O2 具有漂白性，最后又将

6、变成红色的溶液漂白，故A 不正确；用 Na 与空气反应制 Na2O2，空气中的 CO2 和水可与生成的 Na2O2 反应，所以空气必须经碱石灰处理，故 B正确；钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故 C 不正确；D 项反应中，氧化剂和还原剂均为 Na2O2，故 D 不正确。7为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2 或 K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2 的叙述正确的是()Na2O2 中阴、阳离子的个数比是 11Na2O2 分别与水

7、及 CO2 反应产生相同量氧气时，需水和 CO2 的质量相等Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同Na2O2 与 SO2 反应生成 Na2SO3 与 H2ONa2O2 能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱性氧化物Na2O2 与水反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂Na2O2 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色ABCD2：选 B。Na O2 2 中的阴离子为 O2 ，故阴、阳离子个数比为 12；、根据 2 个反应的化学方程式可计算，Na2O2 分别与 H2O 和 CO2 反应产生相同量的氧气时

8、，转移电子数相等，消耗H2O 和 CO2 物质的量相等，质量不相等；Na2O2 的漂白是利用其强氧化性，SO2 的漂白是非氧化还原反应且不稳定，二者不同；Na2O2 有强氧化性，能将 SO2 氧化成 Na2SO4，且反应中无 H2O 生成；Na2O2 与酸反应除生成盐和水外，还有 O2 生成，故不属于碱性氧化物；2Na O2 2 与水反应时，O2 中的两个 O 原子一个被氧化，一个被还原，故 Na O2 2 既是氧化剂，又是还原剂；Na2O2 与水反应生成NaOH 溶液使紫色石蕊试液变蓝，由于Na2O2 的强氧化性，会使蓝色溶液褪色。8如表所示中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断

9、都正确的是()：选 D。A 项中陈述错误，治疗胃酸过多要用 NaHCO3 而不是 Na2CO3；B 项中陈述错误，酚酞在 Na2O2 的水溶液中最终呈无色；C 项，陈述与之间无因果关系。9.将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线，则下列说法正确的是()A投入的 Na、K 的质量一定相等B投入的 Na 的质量小于 K 的质量C曲线 A 表示 Na 与盐酸反应，曲线 B 表示 K 与盐酸反应选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3 可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2 变红色Na2O2 与水反应生成氢氧化钠对，

10、错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2 能与 CO2 和H2O 反应生成O2对，对，有D参加反应的 HCl 的量不一定相等：选 B。本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小。由图可知，二者生成氢气的质量相等，则参加反应的 HCl 的量相等，两金属的物质的量相同，故需钾的质量要大；因 K 与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，曲线 A 为钾与盐酸反应。10A、B、C、D、E、F 六种物质有如下变化关系，E 是淡黄色粉末，判断：(1)写出 A、B、C、D、E、F 的化学式：A；B.；C.； D；E.；F.。(2)写出

11、有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)BC：， EB：， CF：，FC：。CO2H2O：因 CF 推测 C 为 Na CO ，F 为 NaHCO ，淡黄色粉末 E 为 Na O ，2332 2依据框图中的转化关系，推知A 为 Na、B 为 NaOH、D 为 NaCl。：(1)Na NaOH Na2CO3NaCl Na2O2NaHCO32(2)2OH CO =COH O2322Na O 2H O=4Na4OH O 2 2222COH OCO =2HCO32232NaHCO3=Na2CO3H2OCO211(2015南昌调研)纯碱在工业上非常重要。取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入

12、一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体 A。烧杯温度升高，理由是。从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体 A，实验顺序为(填序号，可重复使用)。蒸发结晶 放入干燥器中 转移到过滤器中用水洗涤 23 次 用乙醇洗涤 加热灼烧(3)取 13.92 g 晶体 A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质 Z，具体数据如下：通过计算确定样品 A 的化学式是。：(1)温度升高，说明 Na2CO3 与水的反应是放热反应。(2)先过滤出晶体，再用乙醇洗涤，最后干燥即可。(3)加热到质量不再变化时物质 Z 为 Na2CO3。设样品 A 的化学式为 Na2CO3nH2O则 Na CO n10618n13.9223H2O=N

13、a2CO3nH O21066.36(10618n)10613.926.36解得 n7，故 A 的化学式为 Na2CO37H2O。：(1)发生反应：Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量。(2) (3)Na2CO37H2O12(2015杭州模拟)下图是 Na2O2 和 CO2 定性、定量实验的装置示意图。注射器 1 中抽取了 100 mLCO2，U 形管中装有适量小玻璃珠和约 1.5gNa2O2 粉末。实验开始时，打开 K1、K2、K4 止水夹，关闭 K3 止水夹，推动注射器 1 活塞，缓缓将 CO2 压至 U形管中，注射器 2 活塞缓缓向外移

14、动。回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)：(1)U 形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是。U 形管中可观察到的反应现象是。注射器 1 活塞推到底后，注射器 2 中收集到的气体大于 50mL，其原因除可能仍还含CO2 外，还有一个重要原因是。物质样品 AT1时得到物质 XT2时得到物质 Y600时得到物质 Z质量/g13.9211.757.456.36(4)为了使剩余气体中能反应完，接下来的操作是。要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是。本实验结束后固体产物板结，难以从 U 形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要

15、从如下图所示仪器和试剂中选择(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是。：(1)玻璃珠还可起到增大 Na2O2 与 CO2 接触面积，使之反应完全的作用。(2)U 形管中Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，故U 形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 可知 100 mL CO2 理论上应产生 50 mL O2，收集到的气体大于 50 mL，除部分 CO2 没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让 CO2 反应完，可把注射器 2中的气体再推入 U 形管中，反复数次。(5)可利用 O2 支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性2，可利用 H与 CO2质证明。(6)要证明有 CO反应产生 CO ，检验CO即可。故选 A、D、E3322或 C、D、E。操作时，需要关闭 K1、K4，打开 K2、K