盐的实验探究复习学案

1、1实验探究二盐的性质探究【重点】1、常见盐的性质、用途2、盐的化学性质探究【难点】L复分解反应发生的条件及实验探究【考点】1、盐的性质和探究2、物质间的转化及推断3、结合酸碱盐的性质综合探究物质的成分常见的盐：NaCk Na2cO3、NaHCO3 . CaCO3 . CuSO4常见的沉淀有：盐、(溶于酸的白色沉淀)、。(不溶于酸的白色沉淀)碱、(有颜色的沉淀)、。(白色沉淀)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构 建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答:(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： (2)请

2、你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。:，(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案:写出下列步骤中的化学方程式：步骤in：。步骤v：上述方案中可能造成空气污染的步骤是(1)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O (2 分)酸+盐 金属+盐(每空1分)(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 I +Na2sO4CuO+CO如起Cu+CO2步骤V (每空2分)课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”用到H2so4、Ba(NO3)2、NaOH、K2cO3四种溶液。某校 化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。

3、提出问题:废液中除含0H外，还含有哪些离子呢？理论分析:废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H、SO42 Ba2 N03 Na OK、K CO32)之间会相互发生反应。废液的pH为12,显碱性，所在一定不存在的一种离子是:有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NOJ、K和。猜想与假设:甲同学：另外，可能还含有so?一、CO32-乙同学：另外，可能还含有Ba?丙同学：另外，可能还含有Ba?、SO， CCV-以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因是实验验证:选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择 同学的假设，实验方案如下：实验步骤实验现象结论2、小

4、梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是 她构建了甲图所示的知识网络图。甲乙(1)请你把甲图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。：(2)乙图中AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉 末，它们的转化关系如乙图所示。请回答：物质B的化学式为。写出E+FG的化学方程式写出一个能实现G+H-D的化学方程式。2、氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体一一粗盐，这种方法属于 变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过、过滤、可

5、得到初步提纯。(2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去 个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到个电子形成氯离子(CT), Na+与。-由于静电作用而结合成NaCl9(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cb+2NaOH=NaCl+NaQO+H2O),工业上常用氯 气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式3、海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、漠化钾等。综合利用海水制备金属镁的流 程如下图所示：(1)贝壳主要成分的化学式是.(2)操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻嘀棒、(3)工业冶炼镁常用电解MgCb

6、的方法，反应为：MrCL电解 Mg+0(4)写出第、两步反应的化学方程式：,3、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质， 他们在溶液中主要以SO? . Ca2 Mg?*的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钢、氢 氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去：再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精 盐,以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取 石灰乳的化学方程式。B门LAH【（1）NH4HCO3在同温度下碳汇：的溶解度小（3） 2N

7、aHCO3_ffa2C03+C02 t+H2O6、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCh和MgCb， 实验室进行提纯的流程如下：水NaOHNa2cO3I J 广滤渣硫酸钠粗品一丽it除杂it 杂辰叵叫I 回答下列问题：“滤液一|后续处圄一硫酸钠固体（1）用NaOH和Na2c03除杂时，反应的化学方程式分别为溶液除去。应蒸发至 （填序号）。NaOH和Na2cCh如果添加过量了，可加入适量“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠,10o o o o O 6 5 4 3 2 溶解度/g0 10 20 30 40 50 60 70 SO 90 温度/

8、CA,完全蒸干时停止加热B.快干时停止加热，利用余热蒸干C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去 剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图 所示。40C时，100g蒸储水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90C, 观察到的现象是答案：（1） 2NaOH+MgCb=Mg（OH）2l+2NaCl （2 分）NazCOi+CaCh=CaCO31+2NaCl （2 分）H2SO4 （1 分）C （1 分）50 （1分） 有固体析出 （1分）7、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗盐除含NaQ外，还含有少量MgCb、CaCl2, Na2sO以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程提供的试剂:Na2c。3溶液、K2c03溶液、NaOH溶液、BaCk溶液、Ba（N（X）2溶液、饱和NaCl溶液,1欲除去溶液I中的MgCb、CaCl2. Na2sO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为: 过量的NaOH溶液、:在滤液中加盐酸的作用是；（2）用提纯的NaCI配制200go.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 go配制该溶液时所需要的玻璃仪器有如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是o （任写一个）