福建省泉州市高三高考考前适应性模拟卷理综化学试卷(二)有答案

1、福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷（二）理综化学试卷一、选择题1.以赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A.王安石诗句爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应B.诗句只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化C.杜牧诗句烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的烟”指固体小颗粒D.曹植诗句煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能.Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.一定条件下，将1mol电和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为

2、6NaB.30gSiO2中含有的硅氧键数为NaC.向Fel2溶液中通入适量Cl2,当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NaD.取50mL14.0mol.L-1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25Na.下列叙述错误.的是（）A.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应B.澳苯分子中苯环上的一个氢原子被一C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种C.等物质的量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同D.甲烷中混有乙烯可以使用澳的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去4.镁与锂相比有多种优点，比如锂的熔点约为180摄氏度，而镁的熔点高达约650摄氏度，因而更

3、为安全,镁的蕴藏量也比锂丰富得多。右图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是（A.圆筒为正极，电极反应式为_, 一 _ _ 2 -O 2 + 4e = 2OB.该电池的总反应为2Mg+Q+2H2O=2MgOHC.C在阳极失去电子生成Cl2D.在反应过程中消耗24g的镁，同时消耗空气的体积大约为11.2L（标准状况）5.安溪铁观音”茶属于半发酵茶类，独具观音韵”，有七泡有余香之誉具有抗衰老、抗动脉硬化、防治糖尿病、减肥健美、防治龈齿、清热降火，敌烟醒酒等功效。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：评水提取去除性氧亚剂

4、忑可”|茶囱J.一灌装惘侔关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（）A.步骤是过滤B.步骤是分液，主要仪器是分液漏斗C.步骤高温灭菌的原理是使蛋白质细菌变性D.茶多酚容易被氧化，抗氧化剂可选用维生素C6.表1是元素周期表的一部分：1X工n1表1数据编R滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHHXHZ1031220.00ab表225c时，用浓度为0.1000mol?L-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2,下列判断正确的是（）A.通过分析可得表格中a7,b=7B.将上述的HZ溶液稀释100

5、倍后pH比HX溶液的pH大C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强D.0.l000mol?L-1Na2Y的水溶液中：c（Y2）+QHY）+CH2Y尸0.1000血17.用过量烧碱溶液处理某铝土矿（含AlzO3、FezO3）,过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：卜列有关说法不正确的是（）A.V（NaHCO3）8mL时，发生的反应为HCO3+OH=CO32+H2。B.b点与c点溶液所含微粒种类相同C.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol?L-1D.生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AIO2+H2O=

6、Al(OHJ+CQ”二、非选择题(14分)一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成也用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101C)。回答下列问题：I.甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：Hl：D一氯化碘的电子式为。A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)各装置连接顺序为Z一。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是。B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,采取的方法是。n.乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法：在三颈烧瓶中加入粗

7、碘和盐酸，控制温度约50C,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。(5)此反应的化学方程式为。(6)请设计实3证明：ICl的氧化性比I2强：。(15分)带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。(1)过氧化钙(CaO2)难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式O测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：温度(C)20304050607080CaO2平均生成速率(M0-3mol.s-1)7.58.29.48.07.16.75.5请

8、解释速率随温度如此变化的原因。(2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肿(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钻，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式：。(3)下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeOs腋CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。已知：Fe203g)+3CO(g尸=2Fes什3CQ(g)?411=25kJ?mOl TOC o 1-5 h z 4一,一_一,一4，一413FO3(s1C0(g尸=2F3041s)+C02(g)?ZH2=47kJ?molF04(s汁C0(g=3FeOs计CQ(g)?小3=+19kJ?mOl

9、(4)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；ah0CO(gy+3H2(gflCH4(g计H20(g)出H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体型、V形、直线形C.第一电离能：NOCBD.化合物A中存在配位键ph4ci的电子式为,Ni与CO能形成配合物Ni(CO,该分子中键与兀键个数比为X、Y均为短周期金属元素。依据下表数据，写出Y原子的价电子轨道表示式电罔能/kJmolI1I2I3I4X93218211539021771Y7381451773310540(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgONiO(填“、”

10、哪=),理由是。(5)如图1所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,0,1)UC离子坐标参数为。(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图2),已知O2一的半径为am,每平方米面积上分散的该晶体的质量为go(用a、Na表示)12.【化学选彳5:有机化学基础】(15分)某有机物 A (C8H16)可以发生如下图示的转化，回答下列问B，傕化剂匚(C3H60)试棚r 催化耦、-*0 (昌聚物)已知：核磁共振氢谱显示有机物A分子中含有3种氢原子;的C*C建iO3邛，+iiZn/H20TR1cHO+0X（R1、R2、

11、R3表煌基）；(1)有机物A的结构简式为,E的结构简式为,F中含有官能团的名称(2)试剂a、b分别为、。F-G的反应类型。(3)写出C+MtN的化学方程式。N的同分异构体中，满足下列要求的结构共有种(不考虑立体异构)；属于酯类；水解能生成含碳原子数相同的两种产物X和Y。若X经两步氧化可以转化为Y,写出X的结构简式HrHRCH = CHa一(5)已知:RCH-CHaIIHBr请写出由D制备C的合成路线(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下:Cr四川，；8的福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷（二）理综化学试卷答案一、选择题16.CDDBB67.DC二、非选择题（14分）：I：a：（2

12、分）；1:2（2分）;I1VIE-BfD（2分）；（3）防止ICl挥发（答案合理均可）（2分）；（4）蒸储（2分）;3I2+6HCl+NaClO3-6ICl+NaCl+3H2O（2分）；（6）用湿润的淀粉KI试纸中测ICl,试纸变蓝（2分）。（15分）（1）H2O2+CaCl2|CaO2+2HCl（2分）；40C之前，温度升高，速率加快；40C之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢（2分）；（说明：40C前后的速率变化原因都回答得2分；只回答一部分得1分。）2Co2+N2H4+4OH=2CoN2+4H2O（2分）；FeO（s广CO（g=Fe（s.CO2（g）?AH=11kJol

13、1（2分）；（4）bd（1分）；48（2分）；CN+H2S=HCN+HS（2分）；5（2分）。（14分）（1）Mn2+（1分）；Fe2+（1分）；MnO2+SO2=Mn2+SO42-（2分）;90C（2分）；（4）防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率（2分）；（5）Na2CO3溶液碱性过强，会生成副产物Mn（OH（2分）；（6）取最后一次洗涤的滤出?夜,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已经洗涤干净（2分）;2+-+（7）Mn-2e+2H2O=MnO2+44H（2分）。11.【化学一选彳3:物质结构与性质】（15分）（1）A（2分）；2)HH:rHHnj h Q rL3)3S（1分），离子所带电荷相同，Mg+半径比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高（2分）（电荷相同和半径的大小关系各1分，只答MgO晶格能大，熔点高得2分）；（1,1,1）或（1,0.5,0.5）（2分）；22量为:75 或 2573（6）平面NiO基本结构单元为75，面积为：2aM2aMsin60=273a2,则每