2022年河北省三河市高考仿真卷化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03AABBCCDD2、下列指定反应的离子方程式正确

2、的是()ASO2与过量氨水反应：SO2NH3H2O=NH4+HSO3BFeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3Sn2=Fe2Sn4CCu与稀硝酸反应：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2OD用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2O3、常温下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是A在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存B测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞C当p

3、H7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c(Na)c(Cl)c()c(H)c(OH)D已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 2.0104，溶液中c()c()11时，溶液的pH104、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、H+、SO42-B0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K+、Cl、NO3-C0.1molL1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D0.1molL1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3-5、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A将 1 mol N

4、H4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4 的数目为 NAB1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.7NAC标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NAD1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子6、常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述正确的是A图中 Y 线代表的 AgClBn 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液C向 c(

5、Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数为 10-0.717、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ANH3NO2HNO3BAlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)CFeFe2O3FeDAgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag8、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A四种元素中b的金属性最强B原子半径：dcbaCd的单质氧化性比a的单质氧化性强Dc的最高价氧化物对

6、应水化物是一种强碱9、联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是A做电解液B制焊药C合成橡胶D做化肥10、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是Ac(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H42He+10n，净产生的中子(10n)数为NAC1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子11、下列说法错误的是（ ）A“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”CNa

7、OH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放12、留兰香(薄荷中的一种)可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮(结构简式如图)。下列有关葛缕酮的说法正确的是A葛缕酮的分子式为C10H16OB葛缕酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面D羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种13、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是A碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B氯气可用于海水提溴C氨气能做制冷剂D过氧化钠可用作航天员的供氧剂14、下列

8、有关化学反应的叙述正确的是A铜能与FeCl3溶液发生置换反应B工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D实验室用MnO2与1.0 molL1的盐酸加热制取氯气15、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是A青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D“曾青（）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应16、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设

9、盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )A海冰内层“盐泡”越多，密度越小B海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为二、非选择题（本题包括5小题）17、H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一种环状烃，则其化学名称是_。（2）Z的分子式为_；N中含氧官能团的名称是_。（3）反应的反应类型是_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有_种（不包括立体异构）。写

10、出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：_。a与氯化铁溶液发生显色反应b1molT最多消耗2mol钠c同一个碳原子上不连接2个官能团（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成OHCCH2CH2COOH，设计合成路线：_（其他试剂任选）。18、由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：已知：A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应2HCHO+OH- CH3OH+HCOO-请回答下列问题：(1)E的化学名称是_。(2)F所含官能团的名称是_。(3)AB、CD的反应类型分别是_、_。(4)写出BC的化学方程式_。(5)G的结构简式为_。(6)H是G的同分异构体，写出满足

11、下列条件的H的结构简式_。1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。试剂X为_；L的结构简式为_。19、某学生设计下列实验（图中用于加热的仪器没有画出）制取Mg3N2，观察到装置A的黑色的固体变成红色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：(1)装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_，证明的方法是_。(2)设计C装置的作用是_，缺陷是_。20、硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿主要

12、成分是Fe(CrO2)2为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为_。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成_。(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_(填一种即可)。己知CrO42-在氢离子浓度不同

13、的酸性溶液中有不同的反应。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_。混合溶液乙中溶质的化学式为_。(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。21、钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。（1）基态Ti原子的价电子排布式为_，能量最高的能级有_个空轨道；Si、P、S第一电离能

14、由小到大顺序是_。（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/kJmol-1356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，则CO32-的空间构型为_。（4）Cu2+能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子如图：该配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键一个乙二胺分子中共有_个键，C原子的杂化方式为_。（5）CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca2

15、+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca2+的配位数为_，与Ti4+距离最近且相等的O2-有_个；晶体的密度为g/cm3，最近的Ti4+和O2-之间的距离为_nm（填计算式)。(CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】依图知，NaOH滴至30 mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1V2=10 mL30 mL=13得c1c2=31，故B、C两项被排除。又由于滴加NaOH到20 mL时，混合溶液pH=2，设c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，则c(H+)=(3c10 mL-c20 m

16、L)(10 mL+20 mL)=0.01 molL-1，解得c=0.03 molL-1，3c=0.09 molL-1。选项D正确。答案选D。2、C【解析】A. SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水：SO22NH3H2O=2NH4+SO32-H2O，故A错误，B.原方程式电荷不守恒， FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：2Fe3Sn2=2Fe2Sn4，故B错误；C. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，故C正确；D. 用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2，生成的氯化锰是强电解质：MnO24H2ClMn2+Cl22H2O，故D错误；故选C。3、D【解

17、析】A根据图像分析，pH8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pH8时，溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示剂，滴定产物是，用甲基橙作指示剂滴定时，和HCl溶液的反应产物是H2CO3，故B正确；C由图象可知，pH=7时，c(H)c(OH)，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，则c(Na+)c(Cl)，因HCO3-水解，则c(Na+)c(Cl)c(HCO3-

18、)，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH)，故C正确；D已知在25时，溶液中c()c()11，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 c(OH)=2.0104，则c(H)=5.01011，溶液的pH10，故D错误；4、B【解析】A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；B项、0.1molL1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】本

19、题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。5、A【解析】A. 根据溶液的电中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即铵根离子为NA个，故A正确；B. 1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故B错误；C. 标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D. 由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转

20、移电子为NA个，与产物无关，故D错误。故选：A。6、C【解析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104105.75=109.75=100.251010，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104102.46=106.46=100.54107，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为 10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2(102.46)=

21、1010.46，据此分析解答。【详解】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104105.75=109.75=100.251010，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104102.46=106.46=100.54107，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为 10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2(102.46)=1010.46，A. 由

22、以上分析知，图中X线代表AgCl，故A错误；B. 曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2C2O4)Ksp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液，故B错误；C. 根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；D. Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D错误；故选C。7、B【解析】ANH3与氧气反应生成的是N

23、O，无法直接得到NO2，故A错误；B铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝酸钠，所以AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)，能够在给定条件下实现，故B正确；C铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；D硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；答案选B。8、A【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素；则b、c、d

24、为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。A同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，选项A正确； B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd，a为O，原子半径最小，选项B错误； C一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误； Dc为Al，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误

25、； 故选：A。9、C【解析】联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体；第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。【详解】A联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化铵沉淀后所得的滤液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；B联合制碱法第二个过程滤出的氯化铵沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈，发生反应6NH4Cl+4Fe2O36Fe+2

26、FeCl3+3N2+12H2O，故B正确；C合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错误；D联合制碱法第二个过程滤出氯化铵可做化肥，故D正确；故选C。10、D【解析】A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA，A错误；B.不能确定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C. 溶剂水分子中还存在共价键，C错误；D. 56g 铁是1mol，与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系

27、涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。11、C【解析】A“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化学反应用来制生物柴油，A选项正确；B塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项正确；CNaOH与SiO2

28、可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF)，C选项错误；D加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；答案选C。12、D【解析】本题考查有机物的知识，碳碳双键使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为C10H14O，羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩-C4H9，其结构有四种，分别是、，每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。【详解】A. 根据图示

29、，葛缕酮的不饱和度为4，所以分子式为C10H14O，A项错误；B. 葛缕酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误； C. 葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；D. 分子式为C10H14O，羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩-C4H9，其结构有四种，分别是、，每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种，D项正确。答案选D。【点睛】在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12

30、种。苯环上如果有2个取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3种同分异构；如果有3个取代基时（-X、-X、-Y）有6种同分异构体；如果是（-X、-Y、-Z）有10种同分异构体。13、A【解析】A.碳酸钡能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化钡，氯化钡是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不能作钡餐，硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸钡作胃肠X射线造影检查A错误；B氯气具有强氧化性，可用于海水提溴，B正确；C氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；D过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧

31、剂，D正确；故合理选项是A。14、C【解析】A单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCl3溶液发生反应氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；B氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；C向NaOH溶液中加入适量AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应可得到氢氧化铝，故C正确；D实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnO2不反应，故D错误；答案选C。【点睛】铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。15、B【解析】A我国使用最

32、早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D“曾青()得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；故答案为B。16、D【解析】A“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；B若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；C“盐泡”内的盐分为NaCl，由离子构成，不

33、存在NaCl分子，故C错误；D冰的密度为，设海水1L时，水的质量为900g，由个数比为1：500000，含NaCl为，可知海冰内层NaCl的浓度约为，故D正确；故答案为D。【点睛】考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键， “盐泡”内的盐分为NaCl，属离子化合物，由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。二、非选择题（本题包括5小题）17、环戊二烯 C7H8O 羰基 加成反应 2+O2 2+2H2O 9 【解析】（1）已知X是一种环状烃，分子式为C5H6推断其结构式和名称；（2）由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为羰基；（

34、3）反应的反应类型是X与Cl2C=C=O发生的加成反应；（4）反应为M的催化氧化；（5）T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；1molT最多消耗2mol钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；（6）运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。【详解】（1）已知X是一种环状烃，分子式为C5H6，则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；（2）Z结构式为，分子式为：C7H8O；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H8O；羰基；（3）反应的反应类型是X与Cl2C=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；（4）

35、反应为M的催化氧化反应方程式为：2+O2 2+2H2O，故答案为：2+O2 2+2H2O；（5）R中不饱和度为4，T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；1molT最多消耗2mol钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH，共有三种同分异构体（邻、间、对），则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：故答案为：9；（6）参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：，故答案为：。18、丙二酸二甲酯 酯基 加成反应 取代

36、反应 HCHO 【解析】A分子中只有一种氢原子，则乙烯与氧气在银作催化剂加热的条件下反应生成环氧乙烷，A为，A与乙醛发生反应生成B，已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分子式C8H16O4，可知B为，根据已知反应可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为，C与HBr发生取代反应生成D为，甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3，根据已知反应可知，D与E反应生成F为，G为，据此分析解答。【详解】(1)甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3，E的化学名称是丙二酸二甲酯，故答案为：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F为，则其所含官

37、能团是酯基，故答案为：酯基；(3)A为，A与乙醛发生反应生成B，已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分子式C8H16O4，可知B为，则AB的反应类型是加成反应，C为，C与HBr发生取代反应生成D为，CD的反应类型是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；(4)根据已知反应可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为，反应的化学方程式是；(5)由以上分析知，G的结构简式为；(6)H的分子式为C12H18O4，其不饱和度为，满足下列条件的H，1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH，则其含有苯环，为芳香族化合物，且含有4个酚羟基，H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积

38、之比为6：1：1：1，则其含有4种等效氢，且氢原子数分别为12、2、2、2，则符合要求的结构简式为，故答案为：；（7）L为高聚酯，则K中应同时含有羟基和羧基，K中含有10个碳原子，只有9个碳原子，根据已知反应可知，与HCHO在一定条件下发生取代反应生成I为，I发生已知反应生成J为，J经酸化得到K为，K发生缩聚反应生成，故答案为：HCHO；。19、Cu或Cu2O 向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，否则没有 除去NH3 防止金属镁与NH3反应生成副产物 C中稀硫酸中的水分进入D中，Mg、Mg3N2遇水发生反应 【解析】（1）A装置通过反应3CuO2NH33Cu3H2

39、ON2来制备N2，NH3作还原剂，CuO被还原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均为红色，题目中生成了纯净物，所以是Cu或Cu2O；Cu不与稀硫酸反应，Cu2O能与稀硫酸反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，使溶液呈蓝色，所以可用稀硫酸检验，但不能用硝酸，硝酸与Cu也能反应生成蓝色溶液；（2）N2中可能含有未反应的NH3，NH3与金属镁发生反应生成杂质Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3，B装置为安全瓶，防止C中液体倒吸入A中，D装置是Mg3N2的制备装置，由于Mg性质比较活泼，很容易与水、氧气、CO2反应，所以该装置存在明显缺陷。【详解】（1）A装置通过反应3CuO2

40、NH33Cu3H2ON2来制备N2，NH3作还原剂，CuO被还原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，题目中生成了纯净物，所以是Cu或Cu2O，检验的方法是向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，否则没有，不能加硝酸，硝酸与Cu也能反应生成蓝色溶液；故答案为：Cu或Cu2O；向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，否则没有； （2）N2中可能含有未反应的NH3，NH3与金属镁发生反应生成杂质Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3，B装置为安全瓶，防止C中液体倒吸入A中，D装置是Mg3N2的制备装置，由于Mg性质比较活泼，很容易与水、氧

41、气、CO2反应，所以该装置存在明显缺陷；故答案为：除去NH3，防止金属镁与NH3反应生成副产物；C中稀硫酸中的水分进入D中，Mg、Mg3N2遇水发生反应。【点睛】Cu不与稀硫酸反应，Cu2O能与稀硫酸反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，使溶液呈蓝色；与硝酸反应，二者现象相同，溶液均呈蓝色。20、+2 价 FeOCr2O3 4：7 粉碎矿石(或升高温度） H2SO4量少时不能除尽Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr3O10-2)，所以H2SO4必须适量 Na2Cr2O7、Na2SO4 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色

42、则说明丁溶液中不含Fe3+ 冷却结晶 【解析】铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液，然后过滤，得到得到Na2CrO4和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在Na2CrO4和碳酸钠混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，得到红矾钠(Na2Cr2O72H2O)；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，最后蒸发浓缩冷却结晶，得到绿矾。 (1) Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，根据正负化合价的代数和为0，Fe(CrO2)中铁元素的化合价为+2价，故答案为+2 价；(2) Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，铁元素的化合价为+2价，可写成FeOCr2O3，故答案为FeOCr2O3；(3)高温氧化时，Fe(Cr