外界条件对化学反应速率的影响 (4)

1、第二节影响化学反应速率的因素 化学反应速率：衡量化学反应进行的 快慢程度。有利的越快越好！有害的越慢越好！ 能否控制化学反应速率呢？ 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的化学性质。其他因素内因（决定性因素）浓度催化剂压强温度影响化学反应速率的因素没合适的取向没足够的能量足够的能量 +合适的取向投篮化学反应Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100%化学反应速率主要取决于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质单位体积内活化分子数有效碰撞的几率加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0

2、.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应 （一）浓度对反应速率的影响溶液褪色，产生气泡（较慢）溶液褪色，产生气泡（较快）较长较短结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O影响因素:浓度浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增

3、加有效碰撞次数增多反应速率加快 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意！ b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 AD在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(

4、g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（ ） A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法确定B压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，体积增大，浓度减小，反应速率减慢。 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡时。（1）保持恒温恒容，加入1molH2,反应速率

5、（ ）加入1molHe,反应速率（ ）（2）保持恒温恒压，加入1molHe,则反应速率（ ）加快不变减慢对于气体有下列几种情况:1、恒温恒容时： A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大； B、充入“无关气体”（如He）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变2、恒温恒压时：充入“无关气体”（如He）引起体积增大， 各反应物浓度减少反应速率减慢。压强改变 浓度改变 速率改变压强改变 浓度不变 速率不变例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体

6、积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE例2.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大AC实验2-3 编 号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度 反应中出现浑浊的时间 15ml5ml冷水25ml5ml热水 其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率。（三）温度

7、对反应速率的影响较长（较慢）较短（较快）结果：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快;降温，反应速率减慢；2、一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。温度对反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗？冰箱延长食物保鲜期结论：加入催化剂可以加快反应的速率催化剂对化学反应速率的影响视频能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活

8、化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂 使用催化剂，改变反应历程，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶 的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？ 科学探究（阅读课本23页）（）滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；（）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色快些。（）唾液

9、比硫酸溶液对淀粉水解反应的催化效果好。 结论：催化剂具有选择性3.下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂答案：BC小结：影响化学反应速率的外因 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 各条件对速率的影响大小是： 催化剂

10、 温度浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总结: 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D 4.下列说法正确的是（ ）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分

11、子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D2.对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”) 编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度V2O5作催化剂压缩体积增大减小增大增大增大将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2

12、溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG 5.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（）A10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLB10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mLC 20时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLD20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0t1的速率变化的主要原因是 ； t1t2速率变化