元素性质的周期性变化 (3)

1、1-2 元素周期律 第二课时 元素周期律第一章 物质结构 元素周期律核外电子排布规律1、能量最低原理2、2n23、最外层不超过8个；次外层不超过18个；倒数第三层不超过32个。原子半径依次增大非金属性依次减弱金属性依次增强【回顾】原子半径 大小原子半径 大小主要化合价：正价+10主要化合价：正价+1+5，负价：-4 -1 0主要化合价：正价+1+7，负价：-4 -10二、元素金属性、非金属性变化规律的探究如何比较三者金属性强弱？Na Mg Al Si P S Cl 如何比较四者非金属性强弱？钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应 ，放出氢气。与冷水反应 ,与

2、沸水反应 。与酸反应 ,都放出氢气。与水不反应，与酸反应 ，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3Na Mg Al 金属性逐渐 。剧烈慢较快 强碱 中强碱 两性氢氧化物减弱剧烈较剧烈与水（或酸）置换出H2难易程度最高价氧化物的水化物的碱性强弱单质间的置换反应金属阳离子的氧化性强弱二、元素金属性、非金属性变化规律的探究比较金属性强弱Na Mg Al Si P S Cl 元素金属性强弱判断依据：金属性A B C 已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？例：元素金属性强弱判断依据：已知NaOH为强碱、M

3、g(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？例：金属性Na Mg Al元素金属性强弱判断依据：3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。氧化性Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序为例：金属性Na Mg Al二、元素金属性、非金属性变化规律的探究Na Mg Al Si P S Cl 如何比较四者非金属性强弱？ 14Si15P16S17Cl最高价氧化物氧化物的水化物及其酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸酸性逐渐增

4、强 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质与氢气反应难易程度及气态氢化物稳定性最高价氧化物的水化物的酸性强弱单质间的置换阴离子还原性的强弱二、元素金属性、非金属性变化规律的探究Na Mg Al Si P S Cl 如何比较四者非金属性强弱？元素周期律1、定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化称为元素周期律P16。元素性质的周期性变化本质原因:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 A A A A A A A族周期金属性逐渐增强原子半径逐渐增大12

5、34567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小金属性逐渐增强非金属性逐渐增强农药：含Cl、P、S、N、As等（非金属）元素。半导体材料：金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 催化剂的选择：过渡元素耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：过渡元素 3、元素周期律的应用和意义（P18）2、根据核外电子排布规律，画出原子序数为7、15、35、55、84的结构示意图。练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？10e-微粒：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4原子：Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：F-、OH-、NH2-18e

6、-微粒：分子：HCl、H2S、PH3、SiH4F2 H2O2、N2H4原子：Ar阳离子：K+、Ca2+阴离子：Cl-、S2-、HS-、P3-、O22- 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强FCs 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期第A族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第二周期第A族（右上角）。 位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。 对角线规则LiBeBCNaMgAlSi

7、【结论】：随着原子序数的递增，元素原子半径由大到小呈周期性变化。你认为影响原子半径的大小因素有哪些？比较微粒半径大小的依据（三看）例： NaNa+，KNa例：NaMgAlSiPSCl例： S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+一看电子层数：电子层数越多半径越大二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl1、比较下列微粒的半径大小F SClKCaClSK+Ca2+Cl-S2-O2- F- Mg2+ Na+ Al3+2、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A、LiIB、NaClC、KClD、CsFA1-2 元素周期律 第三课时 元素周期律和元素周期表的应用第一章 物质结构 元素周期律原子半径依次减小原子半径依次增大非金属性依次增强金属性依次增强原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素化学性质相同 相似性 递变性(从上