山东2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)22H2O=N2H4Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A中子数为8的氧原子：OBN2H4的结构式：CMg2的结构示意图：DH2O的电子式：2、设NA表示阿伏加德罗常数的

2、值。下列说法正确的是A常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NAB18g果糖分子中含羟基数目为0.6NAC4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA3、下列有关说法不正确的是A钠与氧气反应的产物与反应条件有关B金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAB标准状况下，与在光照条件下反应

3、生成HCl分子数为C容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA5、以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是A锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用B该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C放电时，负极材料上的反应为6C+xLi+ xe- =LixC6D放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xL

4、i+6、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）。A图乙Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B图甲中发生的还原反应是Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2C图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生D若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀7、化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素

5、，B与C在同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是A熔点：B的氧化物C的氧化物B工业上由单质B可以制得单质CC氧化物对应水化物的酸性：DBCDA与B形成的化合物中只含有极性键8、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是AC、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2BC、E形成的化合物的水溶液呈碱性C简单离子半径：

6、D C BD最高价氧化物对应水化物的酸性：EA9、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()A醋酸的浓度小于盐酸B盐酸的导电性明显大于醋酸C加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显D中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小10、已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6显紫色。实验如下：下列说法不正确的是：Ai是空白对照实验B向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅Ciii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4D苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性11、已知：K2CO3+CO2

7、+H2O2KHCO3；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是ABCD12、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( )A六炔基苯的化学式为C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应13、CuI是有机合成的一种催化剂，受

8、热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()A制备SO2B制备CuI并制备少量含SO2的溶液C将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D加热干燥湿的CuI固体14、关于以下科技成果，下列说法正确的是（ ）A中国“人造太阳”B电磁炮成功装船C“鲲龙”两栖飞机D“墨子”通信卫星利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温电磁炮发射过程中电能转化为机械能飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅AABBCCDD15、下列转

9、化不能通过一步实现的是（ ）AFeFe3O4BAlNaAlO2CCuCuSO4DCuCuS16、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是泛酸乳酸A泛酸分子式为C9H17NO5B泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物17、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列叙述正确的是A放电时，负极反应式为3Zn6e+6OH3Zn（O

10、H）2B放电时，正极区溶液的pH减小C充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极18、下列说法中，不正确的是A固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D钢闸门作为阴极而受到保护19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶

11、液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解AABBCCDD20、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钠水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHB等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCNaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+Cl+Fe3+H2OD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO3221、下列各组物质的分类正确的是同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：

12、C80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质ABCD22、常温下，浓度均为0.1 mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为 V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是ApH 随 的变化始终满足直线关系B溶液中水的电离程度：a b cC该温度下，Ka(HB) 106D分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A)= c(B)二、非选择题(共84分)23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线

13、如下：(1)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为_。写出A+BC的化学反应方程式：_。(2)C()中、3个一OH的酸性由弱到强的顺序是_。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有_种。(4)DF的反应类型是_，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：_。属于一元酸类化合物：苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。(5)已知：R一CH2COOHR一一COOH A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线

14、流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：_CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H524、（12分）氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：(1)G中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2)由CD的反应类型是_。(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_。(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有_个碳原子共面。(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出该反应的化学方程式_ 。写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_。是一种氨基酸；分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。(6)根据已有知识并结合相关信息，写

15、出以 和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_。25、（12分）实验室常用与浓盐酸反应制备。（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与己知量（过量）反应，称量剩余的质量。丁方案：与足量反应，测量生成的体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行。现由是_。进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样，用标准溶液滴定，选择的指示剂是_，消耗，该次滴定测得试样中盐酸浓度为

16、_b_，获得实验结果。判断两方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）已知：、进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。a使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。b反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）（2）若没有酒精灯，也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_C_D_26、（10分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂

17、、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式_。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。装置A的名称是_，装置C的作用是_。反应容器B应置于30左右的水浴中，目的是_。通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出

18、，三是_。ClO2处理含CN-废水的离子方程式为_，装置E的作用是_。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式_。27、（12分）无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2）制备少量无水FeCl2，并测定

19、无水FeCl2的产率。实验原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。回答下列问题：（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a_上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。实验完成后通入氮气的主要目的是_。（2）装置C中的试剂是_（填试剂名称），其作用是_。（3）启动搅拌器，在约126条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_（填字母）。a酒精灯 b水浴锅 c电磁炉 d

20、油浴锅（4）继续升温，在128139条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是_。（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0molL1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为_（保留3位有效数字）。28、（14分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（2）SO42的立体

21、构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d gcm3，晶胞参

22、数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_。29、（10分）用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3分两步，将步骤ii补充完整：.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2+H2O. + +H+=Fe2+ + _（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_。（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，

23、溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3)为初始时NO3的浓度。）为达到最高去除率，应调水体的初始pH=_。t15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_。（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_。（5）利用电解无害化处理水体中的NO3，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：阴极的电极反应式为_。生成N2的离子方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，

24、中子数为8的O原子：O，故A错误； BN2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：，故B错误；CMg的结构示意图： ，Mg2的结构示意图为，故C错误；DH2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：，故D正确；答案选D。【点睛】在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。2、C【解析】A. C6H12可能为己烯或环己烷，1mol己烯含有4molCC键和1molC=C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molCC键，则l mol C6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA，A项错误；B. 果糖的摩尔质量为1

25、80g/mol，则18g果糖为0.1mol，一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5 NA，B项错误；C. H218O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=188=10，D216O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=12+168=10，则4.0g由H218O与D216O组成的混合物的物质的量为，则所含中子数为0.2mol10 NA=2 NA，C项正确；D. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系式：2C2H5OHH2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol，而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为46%

26、的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA，D项错误；答案选C。3、D【解析】A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确；C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。故选D。4、A【解析】A.乙烯和丙烯最简式是CH2，最简式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，则其中含有的极性键C-H数目为2NA，A正确；B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准

27、状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数小于4NA，B错误；C.容器中2molNO与1molO2充分反应会产生2molNO2，NO2会有部分发生反应产生N2O4，因此最后得到的气体分子数目小于2NA，C错误；D.在阳极反应的金属有Cu，还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目不一定为NA，D错误；故合理选项是A。5、A【解析】根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6，得到电子，石墨电极发生还原反应，与题意吻合，据此分析解答。【详解】根据上述分析，总反应为LiFePO4+6C Li1-xFePO4+Li

28、xC6。A. 为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A正确；B. 根据总反应方程式LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4与Li1-xFePO4中铁元素的化合价一定发生变化，否则不能构成原电池反应，故B错误；C. 放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixC6- xe- =6C+xLi+，故C错误；D. 放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：Li1-xFePO4+xLi+xe-LiFePO4，故D错误；答案选A。【点睛】本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大

29、胆猜想。本题的易错点为B，要注意原电池反应一定属于氧化还原反应。6、B【解析】A图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2，B正确；C图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-Fe2+，阴

30、极反应式是2H+2e-=H2，则n（Fe）=0.84g56g/mol=0.015mol，阴极气体在标况下的体积为0.015mol22.4L/mol=0.336L，C错误；D由电子守恒可知，Mg2e-Fe2+，由原子守恒可知Fe2+Fe(OH)3，则n（Mg）=0.36g24g/mol=0.015mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol107g/mol=1.605g，D错误；答案选B。7、B【解析】从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B，所以B为碳(C)元素，C为硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于14，从图中可看出可形成1个共价键，所

31、以D为氯(Cl)元素；A的原子序数小于6且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。【详解】AB的氧化物为CO2，分子晶体，C的氧化物为SiO2，原子晶体，所以熔点：B的氧化物C的氧化物，A不正确；B工业上由单质C可以制得单质Si，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，B正确；C未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性 B C，故C错误；D非金属性ClC，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。【点睛】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键。本题的突破口为“0.

32、005mol/L戊溶液的pH=2”。本题的易错点为C，要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。9、D【解析】盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；【详解】A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H)大于盐酸c(H)，即盐酸的pH变化更明显，故C错误；D、根据A

33、选项分析，c(CH3COOH)c(HCl)，中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；答案选D。10、D【解析】A通过i观察ii iii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度，平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5) 6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4，故C正确；Diii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCl4后水溶液层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D

34、错误；故答案为D。11、B【解析】根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的题给的信息“通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。【详解】一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选

35、项B符合题意，故答案选B。12、D【解析】A、根据六炔基苯的结构确定六炔基苯的化学式为C18H6，A正确；B、根据苯的平面结构和乙炔的直线型结构判断六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，B正确；C、六炔基苯和石墨炔中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；D、由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，根据六炔基苯和石墨炔的结构判断六炔基苯合成石墨炔属于取代反应，D错误；故答案选D。13、D【解析】A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2，图中固液加热装置可制备，A正确；B.硫酸铜与NaI发生氧化还原反应生成CuI、SO2，可用该装置制备CuI并制备少量含SO2的溶液，B正确

36、；C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；D.加热干燥湿的CuI固体，由于CuI易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；故合理选项是D。14、B【解析】A人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；B电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；C合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；D光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；答案选B。15、D【解析】A. Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4，故A可以一步实现；B. Al和NaOH反应生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步实现；C. Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，故C可以一步实现；D.

37、 S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物Cu2S，故D不能一步实现；故选D。【点睛】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。16、B【解析】A. 根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5，故A正确；B. 泛酸在酸性条件下的水解出，与乳酸中羟基个数不同，所以与乳酸不是同系物，故B错误；C. 泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；D. 2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物，故D正确；选B。【点睛】本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、羧基一定条

38、件下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。17、A【解析】A放电时，Zn失去电子，发生3Zn6e+6OH3Zn（OH）2，故A正确；B正极反应式为FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，pH增大，故B错误；C充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42的反应，电极反应为Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；D充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误故选A18、C【解析】钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，发生吸氧腐蚀；

39、当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。答案选C。19、B【解析】A.所给现象只能确定有Na+，不能确定是否有K+，确定是否有K+要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A项错误；B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗23次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致所耗盐酸的体积偏大

40、，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；C.酸性高锰酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烃，不能确切指生成了乙烯，C项错误；D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；所以答案选择B项。20、B【解析】A碳酸为二元弱酸，二元弱酸根离子分步水解；B等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和水；C滴入少量FeSO4溶液，完全反应，生成氢氧化铁；D二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。【详解

41、】A碳酸钠水解，离子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合，离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故B正确；C向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe2+ClO+4OHCl+2Fe（OH）3，故C错误；D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故D错误；故选：B。21、A【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，错误；由同一种元素形成的不单质互为同素异

42、形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，错误；水银是单质，错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，正确；溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，错误。答案选A。22、C【解析】从图中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA为强酸；0.1mol/LHA的pH在34之间，HB为弱酸。【详解】A起初pH 随 的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；B溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图

43、中可以看出，溶液中c(H+)：c a b，所以水的电离程度：b a c，B不正确；C在a点，c(H+)=c(B-)10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，该温度下，Ka(HB)= 106，C正确；D分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A)c(B)，D不正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、醛基、羧基 4 取代反应 3 【解析】A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则A为OHCCOOH，根据C的结构可知B是，A转化到C发生加成反应，据此分析作答。【详解】(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银

44、镜反应，且具有酸性，说明含有醛基和羧基，则A是OHCCOOH，根据C的结构可知B是，A+BC发生加成反应，反应方程式为：，故答案为醛基羧基； ；。(2)羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，所以酸性由弱到强顺序为：，故答案为OS；（2）正四面体，CCl4（或SiF4等）；（3）sp2，配位键、离子键；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高；（5）(；)，Cu；。【解析】（1）根据铜的基态原子核外电子排布式为Ar3d104s1确定Cu2+的电子排布式；同周期从左向右第一电离能增大，但VAVIA，确定N、O、S的第一电离能。（2）SO42价层电子对数为4；等电子体是价电子总数相等，原子总数相等的微粒；（3）NO3中N的价层电子对数为4；（4）离子晶体的熔点和离子所带电荷以及离子半径有关；（5）根据A点的晶胞参数（0，0，0）和晶体结构，确定D的晶胞参数。根据密度、体积和质量的关系求NA。【详解】（1）阳离子是Cu2，Cu元素位于第四周期IB族，元素基态原子核外电子排布式为Ar3d104s1，因此Cu2基态核外电子排布式为：Ar3d9；同周期从左向右第一电离