内蒙古赤峰市重点高中2022年高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色受热不分解B中振荡后静置下层液体颜色变浅溶液可除去溶在溴苯中的C旋开活塞观察到红色喷泉极易溶于水，氨水显碱性D闭合开关K，形成原电池Zn极上有红色固体析出

2、锌的金属性比铜强AABBCCDD2、美国科学家John BGoodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是A放电时，a极反应为：Al-3e-=A13+，b极发生还原反应B充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动C与铅蓄电池相比，该电池的比能量小D电路中转移4mole-，大约需要标准状况下112L空气3、某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）A中溶液显红色的原因： C

3、O32+ H2O HCO3+ OHB中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl4、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放5、有关物质性质的比较，错误的是A熔点：纯铁 生铁B密度：硝基苯 水C热稳定性：

4、小苏打 苯6、依据反应2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是A用制取SO2B用还原IO3-C用从水溶液中提取KHSO4D用制取I2的CCl4溶液7、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A充电时，a接电源正极B放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C充电时，阴极上的电极反应

5、为NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3D理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变8、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO6C，下列说法不正确的是A放电时，a极为负极，发生氧化反应BLiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用C充电时，b极反应为：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaOD充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g9、

6、中学常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（ ）A若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-C若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20gmo1-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1L-1D若a是造成温

7、室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O10、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程

8、式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol11、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A钠与水反应制氢气B过氧化钠与水反应制氧气C氯气与水反应制次氯酸D氟单质与水反应制氧气12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ACu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)BSiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)CFe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)DNaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)13、下列关于化

9、学反应速率的说法错误的是（）A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率14、有一未知的无色溶液中可能含有、。分别取样：用计测试，溶液显弱酸性；加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中A可能不含B可能含有C一定含有D一定含有3种离子15、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（ ）实验操作预测实验现象实验结论或解释A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+I2B向淀粉

10、在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4+OH- = NH3+H2OAABBCCDD16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL1D溶液的pH为13（25）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是AB晶体中阴、阳离子个数

11、比为1:2B等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量FDC0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NADY、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键二、非选择题（本题包括5小题）17、请根据以下知识解答 +R2-CHO （R代表烃基，下同。） +H2 1，4丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式 (1)请写出A和D的结构简式：_、_。(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：_写出生成F (PBT)的化学反应方程式:_。(3)关于对苯二甲酸

12、的结构，在同一直线上的原子最多有_个。(4)某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。_提示：合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法示例如下：18、以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图：已知：（或写成R代表取代基或氢）甲为烃F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：（1）CH3CH=CHCH3的名称是_，Br2的CCl4溶液呈_色（2）XY的反应类型为：_；DE的反应类型为：_（3）H的结构简式是_（4）写出下列化学方程式：AB_；ZW_（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是_19、B实验化学丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸

13、点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴

14、加热的原因是_。20、以铝土矿（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（）沉淀。（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为_。（3）有人考虑用熔融态电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_。（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开，加入NaOH浓溶液，至不再产生。打开，通入一段时间。写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式_。实验中需要测定的数据是_。21、我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一

15、个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_。(2)AsF3 分子的空间构型为_，As 原子的杂化轨道类型为_。(3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1molZn(CN)42-离子内含有的共价键的数目为_，配原子为_。(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每个晶胞内 O2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽

16、然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为_，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比_（填“增大”“减小”或“不变”，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式_示例：Fe3O4 写作 Fe2+Fe23+O4）。(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在

17、 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“”补画出 As 原子的位置，_并说明 a=_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.氯化铵受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化铵固体，A项错误；B.溴能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下层液体颜色变浅，B项正确；C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。答案选B。2、D【解析】A锂比铝活泼，放电时a极为负极，锂

18、单质失电子被氧化，反应为“Li-e-Li+，b极为正极得电子，被还原，故A错误；B充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错误；C因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能量大于铅蓄电池，故C错误；D电路中转移4mole-，则消耗1mol氧气，标况下体积为22.4L，空气中氧气约占20%，因此需要空气22.4L5=112L，故D正确；故答案为D。3、C【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，故A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸

19、钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32+H2OCO2+2HSO3，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。4、B【解析】A提取青蒿素的过程类似于溶解、过滤，属于物理变化，故A错误；B高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性，故B正确；C苹果放在空气中久置变黄是因为亚铁离子被氧化，纸张久置变黄是因为纸张中的木质素容易氧化变黄，原理不相似

20、，故C错误；D燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体的排放，故D错误。故选B。5、D【解析】A生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁生铁，选项A正确；B水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水硝基苯，选项B正确；C碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3Na2CO3，选项C正确；D苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯苯，选项D错误。答案选D。【点睛】本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键 ，碳碳键介于

21、单键和双键之间。6、C【解析】A加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；B二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；C从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误；C四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；答案选C。7、B【解析】2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F变为Na2FePO4F

22、，Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2(PO4)3变为NaTi2(PO4)3，Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。【详解】A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去电子，故B错误；C选项，阴极主要是NaTi2(PO4)3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e =Na3Ti2(PO4)3，故C正确；D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】分析

23、化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。8、D【解析】根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：xLiLi1xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。【详解】A根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；B由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；C电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaO，C选项

24、正确；D充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+ xe-+xLi=LixC6：每转移xmol电子，增重7x g，D选项错误；答案选D。9、C【解析】A若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO，则a与b反应的离子方程式为Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，故A正确；B若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，反应生成硫酸与HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故B正确；C若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，

25、则C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1L，氨气物质的量为=mol，溶液浓度为=0.045mol/L，故C错误；D若a是造成温室效应的主要气体之一，则a为CO2，c、d均为钠盐，则b为NaOH，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则生成NaHCO3、Na2CO3，根据钠离子、碳原子守恒n(NaHCO3)+n(Na2CO3)：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反应的离子方程式为4CO2+5OH-CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确；故选C。10、A【解析

26、】A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9 kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A正确；B硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；CCH3COOH电离吸收能量，则含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，C错误；D2 g H2为1mol，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g) =H2O(l) H=-285.8 kJ/mol，D错误；答案选A。11、D【解析】在F2+H2O=HOF+

27、HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。【详解】A水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；B过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。答案选D。12、A【解析】A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，A正确；B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为

28、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误；故合理选项是A。13、B【解析】化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子

29、之间碰撞的机会增多,反应速率加快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。14、C【解析】溶液为无色，则溶液中没有Cu2+；由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+；而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42

30、-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C正确。故选C。【点睛】解决此类问题的通常从以下几个方面考虑：溶液的酸碱性及颜色；离子间因为发生反应而不能共存；电荷守恒。15、C【解析】A.由于Br2具有强的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，Fe2+、I-都被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2单质，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4与水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振荡，静置，会看到液体分层，下层为I2的CCl4溶液层但不能证明氧化性:Fe3+I2，A错误；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaO

31、H溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；C.浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：Al3+3OH-=Al(OH)3，D错误；故合理选项是C。16、D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，0.1molL1D溶液的pH为13(25)，说明D为一元强碱溶液，为NaOH，则X为H元素；E是由Z元

32、素形成的单质，根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH，E为氧气，F为碳酸钠。AB为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12，故A正确；B等体积等浓度的F(Na2CO3)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解，CO32H2OHCO3OH、HCO3-H2O H2CO3OH，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量FD，

33、故B正确；CB为Na2O2，C为CO2，A为H2O，过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，0.1molB与足量A或C完全反应转移电子0.1NA，故C正确；D元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CO，Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与氢键无关，故D错误；答案选D。【点睛】解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C，要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成0价和-2价。二、非选择题（本题包括5小题）17、CHCCH=CH2 CHCCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2CH2B

34、rCH=CHCH2Br nHOCH2(CH2)2CH2OH+2nH2O 4个 【解析】乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HCCCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2CCCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A为HCCCH=CH2，结合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生1，4-加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2CH2CH2CH2Br，C发生水解反应得到HOCH2CH2CH2C

35、H2OH，1，4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔与氢气加成生成乙烯，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。【详解】(1)由上述分析可以知道A为HCCCH=CH2，D为HCCCH2OH，答案为：HCCCH=CH2；HCCCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，化学方程式为：CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT，反应方程式为： ；(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子为

36、处在苯环对位上的两个碳原子和两个氢原子，所以最多4个，答案为：4；(4) 由乙炔制乙二醇，可以用乙炔与氢气加成生成乙烯，乙烯与溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再发生碱性水解可得乙二醇，反应的合成路线流程图为：。18、2丁烯 橙红 取代反应 消去反应 合成步骤过多、有机反应比较复杂 【解析】2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，X和氢气发生加成反应生成A，A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成B，B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，则A为ClCH2CH2CH2CH2Cl，X为ClCH2CH=CHCH2Cl，环己烯与溴发生加成反应生成D为，D在

37、氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E为，E发生加聚反应得到；X发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，Y发生氧化反应生成Z为HOCCH=CHCHO，甲为烃，Z和甲反应生成W，W和氢气发生加成反应生成，结合题给信息知，Z和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为：，W的结构简式为：，1，4-二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成F为，和发生缩聚反应反应生成H，则H的结构简式为：，据此解答。【详解】（1）CH3CH=CHCH3的名称是：2丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙红色；（2）XY是ClCH2CH=CHCH2Cl发生水解反应生成Y为HOCH2CH=CHCH2OH，属于取代反应；DE是在氢氧化

38、钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，故答案为：取代反应；消去反应；（3）H的结构简式是：；（4）AB的反应方程式为：，ZW的反应方程式为：；（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是：合成步骤过多、有机反应比较复杂，故答案为：合成步骤过多、有机反应比较复杂。19、作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸点比水的高 【解析】（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂；（2）根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸点为103105，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加热提供最高温度为