内蒙古赤峰市2021-2022学年高三下第一次测试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能正确表示下列反应的离子方程式为()。A向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2

2、+=CuS2H+2、 “地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A属于烃类B由不同酯组成的混合物C密度比水大D不能发生皂化反应3、下列事实能用元素周期律解释的是A沸点：H2OH2SeH2SB酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2D碱性：KOHNaOHAl(OH)34、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：下列判断正确的是（ ）A凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液与NaOH溶液反

3、应的离子方程式：H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是两性化合物5、没有涉及到氧化还原反应的是AFe3+和淀粉检验I-B氯水和CCl4检验Br-C新制Cu(OH)2、加热检验醛基D硝酸和AgNO3溶液检验Cl-6、已知某锂电池的总反应为。下列说法错误的是A金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行C放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极D充电时，阳极反应式为7、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅

4、拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作AABBCCDD8、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（ ）A浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶9、能使品红溶液褪色的物质是漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫A

5、B C D10、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（ ）A气体的黄绿色变浅至消失B试管内壁上有油珠附着C试管内水面上升D试管内有白烟生成11、下列有关有机物的说法不正确的是()A用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样12、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B糖类和油脂均可以为人体提供能量C明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂13、关于

6、“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A在烧杯中称量B在研钵中研磨C在蒸发皿中加热D在石棉网上冷却14、下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性AABBCCDD15、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化

7、学的重要性。下列说法正确的是A医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性BN95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存16、某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)()A9种B10种C11种D12种17、下列化学用语或模型表示正确的是()AH2S的电子式：BS2的结构示意图：CCH4分子的球棍模型：D质子数为6，中子数为8的核素：18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK+、H+、SO42-、AlO2-BH+、Fe2+

8、、NO3-、Cl-CMg2+、Na+、Cl-、SO42-DNa+、K+、OH-、HCO3-19、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是选项实验操作现象结论A将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色反应产生了HClB镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中,一段时间后铁片附近滴入K3Fe(CN)6溶液无蓝色沉淀镀锌铁没有发生原电池反应C向 2mL 0.l mol/L 醋酸溶液和 2mL0.l mol/L 硼酸溶液中分别滴入少量0.lmol/LNaHCO3 溶液只有醋酸溶液中产生气体酸性：醋酸碳酸硼酸D向 FeCl3 溶液与 NaCl 溶液中分别滴入 3

9、0% H2O2 溶液只有FeCl3 溶液中迅速产生气体Fe3+能催H2O2分解AABBCCDD20、碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2（g） + I2（?）2HI（g）+148kJH2（g） + I2（?）2HI（g）-248kJ下列判断正确的是A中的I2为固态，中的I2为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳定性更好D1mol 固态碘升华时将吸热17kJ21、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）A可与酸性KMnO4溶液反应B既能发生消去反应，又能发生加成反应C分子式为C6H10O4D1mol该有机

10、物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH222、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是Am的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B电控温值可设置在165-175Ca出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸二、非选择题(共84分)23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路线如下：（1）A 是甲苯，试剂 a 是_。反应的反应类型为_反应。（2）反应中 C 的产率往往偏低，其原因可能是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）E 的分子式是 C6H10

11、O2，其结构简式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl24、（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：已知：.R-HC=CH-R+R”COOH.R-HC=CH-R”(以上R、R、R”代表氢、烷基或芳基等)。回答下列问题：（1）反应的反应类型是_。（2）写出反应的化学方程式是_。（3）合成过程中设计步骤和的目的是_。（4）试剂a是_。（5）下列说法正确

12、的是_（选填字母序号）。a.物质A极易溶于水 b.反应后的试管可以用硝酸洗涤c.F生成G的反应类型是取代反应 d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应（6）由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。25、（12分）氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O33CN22Al

13、N3CO制取氮化铝，设计如图实验装置：试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为_。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是_(填写序号)。a防止NaNO2饱和溶液蒸发b保证实验装置不漏气c使NaNO2饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，_。（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_。（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。广口瓶中的试剂X最好选用

14、_(填写序号)。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_。26、（10分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5molL-1MgSO4溶液和0.5molL-1NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50。步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO

15、3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。步骤5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O n=15）。步骤2控制温度在50，较好的加热方法是_。步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的离子方程式为_。步骤4检验是否洗涤干净的方法是_。（2）测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是_。

16、上述反应后期要升温到30，主要目的是_。设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为_（用含a的表达式表示）。（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n=_（选填：1、2、3、4、5）。27、（12分）有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：+CH3COOH+H2O注：苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反

17、应是可逆的。苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cm3)名称相对分子质量性状密度/gcm3熔点/沸点/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黄色油状液体1.02-6.3184微溶冰醋酸60.052无色透明液体1.0516.6117.9乙酰苯胺135.16无色片状晶体1.21155156280290温度高，溶解度大较水中大合成步骤：在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏过的苯胺和15mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(约0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热

18、10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分离提纯：将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后，加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸10min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在_内取用，加入过量冰醋酸的目的是_。(2)反应开始时要小火加热10min是为了_。(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：_。(4

19、)反应中加热方式可采用_(填“水浴”“油浴”或直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是_(填字母代号)。a100105 b117.9184 c280290(5)判断反应基本完全的现象是_，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是_(填字母代号)。a用少量热水洗 b用少量冷水洗c先用冷水洗，再用热水洗 d用酒精洗(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是_，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是_%(结果保留一位小数)。28、（14分）深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

20、（1）已知在常温常压下：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=359.8kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=556.0kJmol1H2O(g)=H2O(l) H=44.0kJmol1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式_。（2）在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_。 A压强不再变化 BCO2(g)的体积分数保持不变C混合气体的密度不再变化 D混合气体的平均摩尔质量保持不变（3）合成尿素的反应为 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2

21、)2(s) + H2O(g)。t时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则t时的化学平衡常数为_，若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）用化学用语和相关文字从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_。（5）常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，碳酸根的浓度约为c(CO32-)=_mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7 Ka2(H2CO3)=4.710-11

22、)。碳酸钙饱和溶液中的离子浓度由大到小排序_。29、（10分）GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：(1)基态Ga原子的核外电子排布式为Ar_。(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga_ (填“大于”或“小于”，下同)As。(3)科学家合成了一种阳离子为“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_，其中的阴离子的空间构型为_。(4)组成相似的CaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析

23、其原因是_。(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为 _；紧邻的As原子之间的距离为b，紧邻的As、Ca原子之间的距离为d，则b：d=_，该晶胞的密度为_g cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br+2Fe2+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl，故A错误；B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32CO2H2O = 2HCO

24、3，故B错误；C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H+ H2O2 2I= I2+2H2O，故C错误；D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2SCu2+=CuS2H+，故D正确。综上所述，答案为D。2、B【解析】A“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，选项A错误； B“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；C“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；D皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。答案选B

25、。【点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。3、D【解析】A水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；B含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；D金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOHNaOHAl(OH)3，与元素周期

26、律有关系，选项D正确。答案选D。4、C【解析】A. 由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-，从而促进水的电离，A错误；B. 1个硼酸分子能结合1个OH-，从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；C. 硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH-，从而生成B(OH)4，C正确；D. 硼酸只能结合OH-而不能结合H+，所以它是酸性化合物，D错误。故选C。5、D【解析】A. Fe3+具有氧化性，可以将碘离子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉变蓝，离子方程式：2Fe3+2I- =2Fe2+I2，故A项涉及；B. 氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成

27、Br2，CCl4层显橙色，故B涉及；C. 醛基和新制Cu(OH)2在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，故C涉及；D. Cl-和硝酸酸化过的AgNO3溶液中银离子反应生成氯化银沉淀，这个反应不是氧化还原反应，故D不涉及；题目要求选择不涉及氧化还原反应的，故选D。6、C【解析】A. 由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；B. 金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；C. 放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；D. 充电时，阳极反应式为，D正确；故答案

28、选C。7、A【解析】A. 盐酸是强酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；B. 浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B错误；C. 烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。D. FeCl3溶液可与Cu反应生成Cu2，可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；答案选A。8、D【解析】A. 络合反应为可逆反应，则浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

29、，A项正确；B. 离子与SCN-结合生成络离子，则中颜色变化说明上层清液中含有SCN-，B项正确；C. 银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则中颜色变化说明有AgI生成，C项正确；D. 硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgI比AgSCN更难溶，D项错误；答案选D。9、D【解析】漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性过氧化钠具有强氧化性新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性二氧化硫具有漂白作用。4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。10、D【解析】A. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓

30、度减小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；B. 光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃，液态氯代烃是油状液滴，B正确；C. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，C正确；D. 反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。11、A【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A不正确；B、氯乙烯是1个氯原子取代了乙烯分子中的1个H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；溴苯是1个溴原子取代了

31、苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项B正确；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，选项C正确；D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，选项D正确；答案选A。12、B【解析】A一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误； B糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；C纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明矾为十二水

32、合硫酸铝钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误；D铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D错误；答案选B。【点睛】生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。13、B【解析】A实验是在瓷坩埚中称量，故A错误；B实验是在研钵中研磨，故B正确；C蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；D瓷坩埚是放在干燥器里干燥的，故D错误；答案选B。14、C【解析】A裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应，则不能作萃

33、取剂，故A错误；BBa(ClO)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能比较酸性大小，故B错误；CKsp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故C正确；D向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；故答案为C。15、B【解析】A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；C. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需

34、冷藏保存，故D错误；故选B。16、D【解析】分子式为 C5H10O3与饱和 NaHCO3 溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且 1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9的H原子。【详解】分子式为 C5H10O3与饱和 NaHCO3 溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且 1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9的H原子，C4H9有4种，分别为CH3CH2CH2CH2（4种）、CH3CH（CH3）CH2（3种）、CH3CH2CH（CH3）-（4种）、C

35、（CH3）3-（1种），共12种。故选D。【点睛】本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。17、D【解析】A. H2S为共价化合物，其电子式应为，A项错误；B. S原子为16号元素，硫离子的核外电子数为18，则硫离子结构示意图为，B项错误；C. 为甲烷的比例模型，非球棍模型，C项错误；D. 质子数为6的原子为C原子，中子数为8，则该C原子的质量数为6+8=14，则该核素为：，D项正确；答案选D。18、C【解析】H+、AlO2-反应生成Al3+，故A错误；H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故B错误；Mg2+、Na+、Cl-、SO42

36、-不反应，故C正确；OH-、HCO3-反应生成CO32-，故D错误。19、B【解析】A. 将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了HCl，故A不符合题意；B. 镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀，锌作负极，铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意；C. 向 2mL 0.l molL1醋酸溶液和 2mL0.l molL1硼酸溶液中分别滴入少量0.l molL1 NaHCO3溶液，只有醋酸溶液中产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性

37、：醋酸碳酸硼酸，故C不符合题意；D. 向FeCl3溶液与NaCl溶液中分别滴入 30% H2O2 溶液，只有FeCl3溶液中迅速产生气体，说明Fe3+对H2O2分解起催化作用，故D不符合题意。综上所述，答案为B。20、B【解析】A、反应放热，吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故中的I2为气态，中的I2为固态，错误；B、生成物的能量相等，放热，故的反应物总能量比的反应物总能量低，正确；C、产物的稳定性形同，错误；D、1mol 固态碘升华时将吸热为248+148=316kJ，错误。答案选B。21、A【解析】中含有有官能团羟基和羧基，所以具有羟基和羧基的性质。【详解】A. 该有机物

38、右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，A正确；B. 该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；C. 分子式为C6H12O4，C错误；D. 未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；故选A。22、C【解析】Am导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就可以顺利流下，A正确；B乙醇与浓硫酸混合加热170会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O，所以电控温值在170左右，可设置在165-175，B正确；C从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副

39、产物二氧化硫等，要制取乙烯，收集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法 收集，C错误；D烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；故合理选项是C。二、非选择题(共84分)23、浓硫酸和浓硝酸 取代 副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【解析】A为甲苯，其结构简式是，结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为，可知G的结构简式为，则F为，E的分子式是C6H10O2，则E为CH3CH=CHCOOCH2C

40、H3，以此解答该题。【详解】（1）反应是与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成，试剂a是：浓硫酸和浓硝酸，反应为氯代烃的取代反应，故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；（2）光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低，故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；（3）反应的化学方程式为，故答案为：；（4）由以上分析可知E为CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案为：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再发生催化氧化生成CH2=

41、CHCHO，进一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa，在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：，故答案为：。24、加成反应 2+O22+2H2O 保护碳碳双键，防止催化氧化时被破坏 氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液 bd +I2+HI 【解析】与HBr发生加成反应生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)发生银镜反应生成(D)，(D)与氢氧化钠的醇溶液反应生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)与I2反应生成(G)，一定条件下可反应生成(H)，最终反应生成(I)，据此作答。【详解】（1）反应为与HBr发生加成反应生成，因此反

42、应类型为加成反应；（2）反应为催化氧化生成，反应方程式为：2+O22+2H2O；（3）步骤将碳碳双键改变，步骤将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏；（4）反应是发生消去反应反应生成的过程，小区反映的条件是氢氧化钠的醇溶液；（5）a. 有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a项错误；b. 反应为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确；c. 与I2反应生成发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，c项错误；d. 物质D为，既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确；答案选bd；（6）F为，与I2在在一定条件

43、下反应生成G的化学方程式为：+I2+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构简式为：；（7）根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷与乙醛反应生成2-丙烯，2-丙烯在一定条件下可生成，因此合成路线可表示为：。【点睛】对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关键是快速提取有效信息，具体过程为：25、NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O c 用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好 在干燥

44、管D末端连接一个尾气处理装置 c 不变 61.5% 【解析】制取氮化铝：用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A，平衡内外压强，使NaNO2 饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空气进入反应装置干扰实验；（1）饱和NaNO2与 NH4Cl溶液应生成氯化钠、氮气和水；（2）根据实验的需要结合大气压强原理来回答；（3）只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证；（4）实验必须对

45、有毒气体进行尾气处理，防止空气污染；（5）氮化铝和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气进入广口瓶后，如果装置密闭，广口瓶中压强会增大，那么就会有水通过广口瓶的长管进入量筒中，根据等量法可知，进入到广口瓶中水的体积就等于生成的氨气的体积所以通过量筒中排出的水的体积就可以知道氨气的体积，然后有氨气的密度求出氨气的质量，进而根据方程式求出氮化铝的质量。产生的氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水需要把气体与水隔离，因此应选择不能与氨气产生作用的液体作为隔离液；选用的试剂应是和水不互溶，且密度大于水的；反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，

46、把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可；根据氨气的体积计算出物质的量，得出其中氮原子的物质的量，根据氮原子守恒，来计算氮化铝的百分含量。【详解】制取氮化铝：用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A，平衡内外压强，使NaNO2 饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空气进入反应装置干扰实验。（1）饱和NaNO2与 NH4Cl溶液反应生成氯化钠、氮气和水，反应为NaNO2+NH4C

47、lNaCl+N2+2H2O；故答案为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A具有平衡气压的作用，这样可以保证NaNO2饱和溶液容易滴下，故选c；（3）关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气，故答案为：用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好；（4）实验必须对有毒气体进行尾气处理，应在干燥管D末端连接一个尾气处理装置，防止空气污染，故答案为：在干燥管D末端连接一个尾气

48、处理装置；（5）酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们却都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响而且挥发完后不能再起到隔离氨气与水接触的作用；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔离作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离；故答案为：c；本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，因此，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可，不会对测量结果产生影响，故答案为：不变；氨气的体积为3.36L（标准状况），物质的量是0.15mol，所以氮化铝的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol41g/mol=6.15g

49、，所以氮化铝的质量分数为100%=61.5%，故答案为：61.5%。【点睛】本题考查对实验原理的理解与实验操作评价、物质含量测定、化学计算等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识。26、水浴加热 Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+ 取最后一次洗涤液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净 暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全 （1.

50、000-84a）/18a 1 【解析】（1）水浴加热受热均匀，易于控制，不高于100均可采用水浴加热，故答案为水浴加热；将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5，反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的化学方程式为Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+，故答案为Mg2+HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+NH4+；（2）装置中气球可以缓冲压强并封闭装置，暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定，故答案为暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保

51、持装置中压强相对稳定；反应后期将温度升到30，使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收，减少测定产生的误差，故答案为升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为amol，根据化学式可知，MgCO3nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，得到1：n=a：；得到n=（1.000-84a）/18a，故答案为（1.000-84a）/18a；（3）MgCO3nH2On=15，分析图象400C剩余质量为82.3g，为失去结晶水的质量，剩余质量为39.5g是碳酸镁分解

52、失去二氧化碳的质量，得到100g=100-82.3，解得n=1，故答案为1。27、通风橱 促进反应正向进行，提高苯胺的转化率 让苯胺与乙酸反应成盐 使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率 油浴 a 冷凝管中不再有液滴流下 b 防止暴沸 偏小 49.7 【解析】(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要防止其扩散到室内空气中，过量加入反应物(冰醋酸)的目的，应从平衡移动考虑。(2)反应开始时要小火加热10min，主要是让反应物充分反应。(3)实验中使用刺形分馏柱，可提高乙酰苯胺

53、产率，则应从反应物的利用率和平衡移动两个方面分析原因。(4)反应中加热温度超过100，不能采用水浴；蒸发时，应减少反应物的挥发损失。(5)判断反应基本完全，则基本上看不到反应物产生的现象；乙酰苯胺易溶于酒精，在热水中的溶解度也比较大，由此可确定洗涤粗品最合适的试剂。 (6)热溶液中加入冷物体，会发生暴沸；活性炭有吸附能力，会吸附有机物。(7)计算乙酰苯胺的产率时，应先算出理论产量。【详解】(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，易扩散到室内空气中，损害人的呼吸道，所以实验中要在通风橱内取用；苯胺与冰醋酸的反应为可逆反应，加入过量冰醋酸的目的，促进平衡正向移动，提高苯胺的转化率。答案为：通风橱；促进反应

54、正向进行，提高苯胺的转化率；(2)可逆反应进行比较缓慢，需要一定的时间，且乙酸与苯胺反应是先生成盐，后发生脱水反应，所以反应开始时小火加热10min，是为了让苯胺与乙酸反应成盐。答案为：让苯胺与乙酸反应成盐；(3)反应可逆，且加热过程中反应物会转化为蒸气，随水蒸气一起蒸出，实验中使用刺形分馏柱，可将乙酸、苯胺的蒸气冷凝，让其重新流回反应装置内，同时将产物中的水蒸出，从而提高乙酰苯胺的产率，从化学平衡的角度分析其原因是：使用刺形分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率。答案为：使用刺形

55、分馏柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率；(4)反应中需要将生成的水蒸出，促进平衡正向移动，提高产率。水的沸点是100，而冰醋酸的沸点为117.9，温度过高会导致反应物的挥发，温度过低反应速率太慢，且不易除去水，所以加热温度应介于水与乙酸的沸点之间，不能采用水浴反应，加热方式可采用油浴，最佳温度范围是a。答案为：油浴；a；(5)不断分离出生成的水，可以使反应正向进行，提高乙酰苯胺的产率，反应基本完全时，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量

56、的冷水洗，以减少溶解损失。答案为：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分离提纯乙酰苯胺时，若趁热加入活性炭，溶液会因受热不均而暴沸，所以在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是防止暴沸，若加入过多的活性炭，则会吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的产率偏小。答案为：防止暴沸；偏小；(7)苯胺的物质的量为=0.11mol，理论上完全反应生成乙酰苯胺的质量为0.11mol135.16g/mol=14.8g，该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是=49.7%。答案为：49.7。【点睛】乙酸与苯胺反应生成乙酰苯胺的反应是一个可逆反应，若想提高反应物的转化率或生成物的产率，压强和催化剂

57、都是我们无须考虑的问题，温度是我们唯一可以采取的措施。因为反应物很容易转化为蒸气，若不控制温度，反应物蒸出，转化率则会降低，所以温度尽可能升高，但同时要保证其蒸气不随水蒸气一起蒸出，这样就需要我们使用刺形分馏柱，并严格控制温度范围。28、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJmol-1 AC 1 减小 Al3+ +3H2O3Al(OH)3+3H+、CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，水解产生的H+与CO32结合，促进CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解 4.710-5 c(Ca2+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3

58、-)c(H+) 【解析】(1)已知：CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)；H=-359.8kJmol-1；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-556.0kJmol-1；H2O(g)H2O(l)；H=-44.0kJmol-1；根据盖斯定律：+2得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，由此计算H；(2)根据化学平衡状态特征分析；(3)t时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍，结合三行计算列式计算，气体压强之比等于气体物质的量之比，平衡常数K=，再向该容器中加入0.5molCO2

59、和1molH2O，计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；(4)AlCl3溶液水解显酸性，结合CaCO3的溶解平衡分析可得；(5)常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，由可知CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，且CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解Kh=，以此计算c(CO32-)，溶液中c(Ca2+)=c(CO32-)+c(HCO3-)；在碳酸钙饱和溶液中存在CO32-的分步水解，且一级水解程度大于二级水解，由此确定离子浓度的大小。【详解】(1)已知：CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)；H=-359.8kJmol-1；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-556.0kJmol-1；H2O(g)H2O(l)；H=-44.0kJmol-1；根据盖斯定律：+2得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O，则H=(-359.8kJmol-1)+(-556.0kJmol-1)+2(-44.0kJmol-1)=-725.8 kJmol-1，故甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2