临汾市重点2022年高三第三次测评化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试

2、纸最终变红的是 （ ）ANH3BSO2CCl2DCO2、下列实验设计能够成功的是( )A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强NaI溶液溶液变紫色氧化性：H2O2I23、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为。下列说法中正确的是（ ）AD和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B通常所说的氢元素是指 C、是氢的三种核素，互为

3、同位素D这个反应既是核反应，也是化学反应4、下列有关垃圾分类说法错误的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O5、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是A化合物WY是良好的耐热冲击材料BY的氧化物对应的水化物可能是弱酸CX的氢化物的沸点一定小于Z的D化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结

4、构6、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数 c0 (NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOH=-lgc(OH-)的关系下图所示，下列说法错误的是A25时，Kh(CN-)的值为10-4.7B升高温度，可使曲线上a点变到b点C25，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小Dc点对应溶液中的c(OH-)大于a点7、关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B含有三种官能团C分子式为C5H4O2D所有原子一定不共平面8、化学与生产、生活

5、、科技等息息相关。下列说法不正确的是A物理小识中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸B天工开物中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质C“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅D港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料9、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A铜久置空气中表面出现绿色固体：2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3B某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2CFeSO47H2O在空气中久置变黄：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O

6、DSO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO4十2H2SO410、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )AX的简单氢化物比Y的稳定BX、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体CY、Z、W的原子半径大小为WZYDW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱11、下列有关有机物的说法不正确的是()A用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D75%的乙醇溶液可用于

7、医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样12、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数B1molCl2参加化学反应获得的电子数C常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目13、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液pOHpOH=-lgc(OH-)变化的关系如图，以下说法正确的是A交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB当加入的盐酸溶液的体积为10mL

8、时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交点b处c(OH-)=6.4l0-5D当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)14、下列解释事实的方程式不正确的是A金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+OH-= NH3十+H2OD碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-15、用如图电

9、解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是Aa与电源负极相连，发生还原反应B每处理lmolNO可以生成2molAC通电后阳极附近溶液的pH增大D理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化16、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ）A分离I2并回收CCl4B合成氨并检验氨的生成C 乙醇和乙酸反应D实验室制取氨气17、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC9.2g甲苯被酸性KMn

10、O4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA18、下列属于非电解质的是A酒精B硫酸钡C液氯D氨水19、设A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NAC1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NAD12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA20、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加

11、氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（ ）A在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OB中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键C催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率D该过程，CO2转化为汽油的转化率高达7821、以下相关实验不能达到预期目的的是（ ）A试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D两支试管中装有等体积、等浓度的H2

12、O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径：WXYB简单氢化物沸点：ZXYCn、s中均含有离子键和共价键Dq溶于水时温度升高，证明其水解过程放热二、非选择题(共84分)23、（14分）某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化

13、合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：（1）写出H的化学式：_。（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：_。（3）写出反应的离子方程式：_。24、（12分）药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:回答下列问题:(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为_、_。(2)由BC的反应类型为_ ;写出C D反应的化学方程式:_。(3)化合物E的结构简式为_。(4)反应FG的另一种生成物是_。(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:_。能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应:核磁共振氢谱为四组峰,

14、峰面积比为1:2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线:_(无机试剂任用)。25、（12分）工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下： 回答下列问题：(1)母液A中c(CoO2)为_molL-1。 ，(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 _。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中_(填现象)时停止加热。(3)三颈烧瓶反应温度

15、为50，水浴锅的温度应控制为 _(填序号)。A50 B5l-52 C45 - 55 D60(4)氯气氧化草酸的化学方程式为_ 。(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是_。 (6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是_ ，其主要缺点为_。26、（10分）某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。(1)写出负极的电极反应式_。(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3假设3：_。(3)为了探

16、究假设1、2，他采取如下操作：取0.01 molL1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；据、现象得出的结论是_。(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_。.利用如图装置作电解50 mL 0.5 molL1的CuCl2溶液实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜

17、吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_。(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_(写化学式)，试分析生成该物质的原因_。27、（12分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+H2O(蒸气)=MgO+H2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完全的。试回答下列问题：(1)实验开始时，先点燃_装置中的酒精灯，原因是_；再将与g

18、连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h_；(2)你是否选择了B装置，理由是什么_ ；(3)你是否选择了C装置，理由是什么_；(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响_ 为什么_28、（14分）能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。（1）丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g）H。下表为该反应中所涉及物质的键能数据:则H=_（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一,常见的合成反应为CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）H0。向100 L刚性密闭容器中

19、充人1 mol CH4和3 mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH4的平衡转化率情况如图1所示:p1_p2（填“”或“=）。已知压强为P1,温度为100C时,反应达到平衡所需的时间为5min,则05min内用H2表示的平均反应速率为_；该温度下的平衡常数K=_mol2L-2。（4）近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:_；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt电极上产生O2的物质的量为_mol。HCOOH为一元弱酸,常温下将0.1molL-1HCOOH溶液与0.1molL

20、-1NaOH溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性,则HCOOH的电离常数为_（用含a、b的代数式表示）。29、（10分）微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_。（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是_A BC D（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为_。（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是_分子(填极性”或非极性)。（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_。（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但

21、在热水中较大，原因是_。（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为_pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH-，水溶液呈碱性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符合题意；B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+，溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；C.Cl2溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性

22、，HClO具有强氧化性，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C不符合题意；D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；答案为B。【点睛】Cl2溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石蕊变红，次氯酸氧化后红色褪去。2、C【解析】A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；B应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；C亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含有Fe2+，故C正确；D硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比I2强，故D

23、错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试剂的加入顺序。3、C【解析】A 项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；B项、是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H，故B错误；C项、的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；故选C。4、D【解析】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A正确；B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制

24、取金属铝，故B正确；C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误；选D。5、C【解析】因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数WX，因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C，Y为N，Z为O，X最外层电子数为4，故W为Al，以此解答。【详解】A化合物AlN为原子晶体，AlN最高可稳定到2200，室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，

25、是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；BN的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故B不符合题意；CC的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；D由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；故答案为：C。6、B【解析】 A. 当lgc0=0时，=1mol/L，此时=110-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正确；B. 随着竖坐标的值增大，降低，即b点小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C. 向a点加入固体NaCN，相当于减少水的添加量，会降低CN-的水解程度，C正确；D. 随着竖坐标的值增

26、大，降低，故c点对应溶液中的c(OH-)大于a点，D正确。所以选择B。7、D【解析】A该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醚键，三种官能团，故B正确；C结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4O2，故C正确；D与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面，故D错误；答案选D。【点睛】有机物的分子式根据

27、碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。8、A【解析】A硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故A符合题意；B丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；C硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题意；D聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝和毛类的分子成份主要是蛋白质（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维素高分

28、子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且性能更好的纤维素纤维。9、C【解析】A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A项正确；B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2，故B项正确；C、FeSO47H2O在空气中久置时，Fe2被氧化为Fe3，反应方程式为20FeSO47H2O5O2=4Fe4（OH）2（SO4）52Fe2O3136H2O，故C项错误；D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4被还原为几乎无色的Mn2，故D项正确。故选

29、C。10、B【解析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。【详解】A. 氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A不选；B.N2、O2、S、Cl2在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；C. 因为W的原子序数比Z大， 所以原子半径大小为ZW，故C不选；D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D不选。故选B。【点睛】在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物

30、的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳定性逐渐减弱。11、A【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A不正确；B、氯乙烯是1个氯原子取代了乙烯分子中的1个H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项B正确；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，选项C正确；D、

31、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，选项D正确；答案选A。12、A【解析】A水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数大于NA，故A正确；B1molCl2发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子1mol，也可以只做氧化剂得到电子2mol，故B错误；C标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol，常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA，故C错误；D28g铁物质的量为0.5mol，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去

32、电子的数目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D错误；故答案为：A。【点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。13、C【解析】A.如果加入盐酸的体积为5mL，由B(OH)2+HClB(OH)Cl+H2O可知此时溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量

33、的B(OH)2、B(OH)+，A错误；B当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B(OH)Cl，溶液显碱性，则c(OH-)c(H+)，B错误；C.交点b处B(OH)+、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2=6.410-5，可知b处c(OH-)=6.410-5，C正确；D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ cB(OH)+)，D错误；故合理选项是C。14、C【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2 =2Na2O，选项A正确；B. 铝表

34、面的氧化铝溶于烧碱溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2O，选项C错误；D、 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S+2I-，选项D正确。答案选C。15、B【解析】SO2、NO转化为(NH4)2SO4，二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H

35、2SO4。【详解】A电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；B电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，即A为硫酸，根据方程式，消耗1mol的NO生成2mol的硫酸，故B正确；C阳极的电极反应为2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，溶液的pH应降低，故C错误；D根据电池总反应电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，理论上将SO2与NO以体积比5:2通入装置可彻底转化，故D错误；故答案为B。16、D【解析】A.通过蒸馏方法分离碘与CCl4，收集的是不同温度范围

36、的馏分，因此温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管口附近，A错误；B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，C错误；D.铵盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要放一团疏松的棉花，D正确；故合理选项是D。17、B【解析】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol64g/mol=32g，A项正确；B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯

37、甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C. 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确；D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子

38、不水解，因此醋酸分子数为100mL0.1mol/LNA=0.01NA，D项正确；答案选B。【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握， 这样才能通过复习切实提高得分率。18、A【解析】A. 酒精是化合物，

39、在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；C. 液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；故合理选项是A。19、B【解析】A. 未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；B. Na2S和Na2O2二者的摩尔质量相同，所以 15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中即0.2mol，阴离子数为0.2NA，故正确；C. CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，不能

40、计算其离子数目，故错误；D. 12g金刚石即1mol，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单键数约为2NA，故错误。故选B。20、B【解析】A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：，故A错误；B、中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；故答案为：B。21、A【解析】A.Na2CO3能与Ca(OH)2溶液发生反应生成C

41、aCO3沉淀，NaHCO3也能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCO3沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用CaCl2溶液检验，故A选；B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可检验，故B不选；C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；D.只有催化剂不同，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；答案选A。22、C【解析】n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r，而0.01molL-1的s溶液的pH为12，s为一元强碱，r为Y的气体单质，则s为NaOH，n为

42、Na2O2，p为H2O，r为O2，可推知m为CO2，q为Na2CO1结合原子序数可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解答。【详解】AH原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径：WYX，故A错误；BC对应简单氢化物为CH4，O对应简单氢化物为H2O，Na对应简单氢化物为NaH，CH4、H2O均为分子晶体，NaH为离子晶体，H2O分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：XYGeH4SiH4CH4；相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CON2；形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2OH2

43、S；如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。二、非选择题(共84分)23、AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H24

44、HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。24、酯基 肽键 加成反应 CH3CH2OH 和 【解析】A发生取代反应生成B，B和HCl发生加成反应生成C，C与KCN发生取代反应生成D，D与盐酸反应，根据E和乙醇发生酯化反应生成F，根据F的结构推出E的结构简式为，F和C2H5NH2发生取代反应生成G和乙醇。【详解】(1)根据D、G的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽键。(2

45、)根据BC的结构式得出反应类型为加成反应；根据C D反应得出是取代反应，其化学方程式；故答案为：加成反应；。(3)根据E到F发生酯化反应得出化合物E的结构简式为；故答案为：。(4)根据反应FG中的结构得出反应为取代反应，因此另一种生成物是CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。(5)能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有甲酸与酚形成的酚酸酯，即取代基团为OOCH，分子中含有氨基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:4:9，存在对称结构，还又含有2个NH2,1个C(CH3)3，符合条件的同分异构体为和；故答案为：和。(6

46、)CH3CH2Cl在碱性条件下水解得到CH3CH2OH，然后与HOOCCH2COOH发生酯化反应得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl与KCN发生取代反应得到CH3CH2CN，用氢气还原得到CH3CH2CH2NH2，根据F到G的转化过程，CH3CH2CH2NH2与CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反应得到，合成路线为；故答案为：。25、0.02 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 黄绿色气体变成无色 B H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl 搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低 残存于母液A中c(CoCl2)会更小 母液A处理中消耗更多的

47、氯气 【解析】利用浓盐酸和Ca(ClO)2反应制备氯气，氯气在氧化草酸，除去母液中的草酸。【详解】(1)根据表格中的信息， Co2+的质量浓度为 1.18g/L，则1L溶液中的，则；(2)加入盐酸，与Ca(ClO)2反应生成Cl2，为归中反应，离子方程式为ClO+Cl+2H=Cl2+H2O；氯气为黄绿色气体，当反应完全之后，无氯气产生，装置中的气体由黄绿色变成无色，则答案为黄绿色气体变成无色；(3)由于热传递，只能由温度高的传递到温度低的部分，三颈烧瓶反应温度为50，那么水浴锅的温度应该高一点，这样热量才能传递到反应液中，B符合题意；(4)氯气具有氧化性，草酸具有还原性，能够发生氧化还原反应，

48、草酸被氧化成CO2，化学方程式为H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)搅拌过快，Cl2来不及反应，就从母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案为搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低；(6)草酸铵为强电解质，而草酸是弱电解质，草酸铵溶液中的草酸根浓度更大，能够使Co2沉淀得更加完全；由于母液中有NH4，在Cl2也会与NH4反应，因此在处理母液时，需要消耗更多的氯气。答案：残存于母液A中c(CoCl2)会更小 母液A处理中消耗更多的氯气。26、Zn2e=Zn2 铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3 正极附近溶液不含Fe2和Fe3 在钢铁表面刷一层油漆(其他合理答案均可) 2I

49、Cl2=I22Cl 5Cl2I26H2O=10Cl2IO312H Cu(OH)2 电解较长时间后，Cu2浓度下降，H开始放电，溶液pH增大，Cu2转化为Cu(OH)2沉淀 【解析】. 该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，活泼金属锌做负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铁做正极，溶液中氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+2e-=H2；.该装置为电解装置，电解时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl2e-=Cl2，铜离子在阴极上得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu22e=Cu。【详解】.（1）该装置能自发进行氧化

50、还原反应而形成原电池，锌易失电子而作负极、铁作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；（2）由题给假设可知，假设三为:铁参与反应，铁被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案为：铁参与反应，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3) 亚铁离子和K3Fe（CN）6生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，据、现象知，正极附近溶液不含Fe2+、Fe3+，即铁不参与反应，故答案为：正极附近溶液不含Fe2+、Fe3+；(4) 可以采用物理或化学方法防止金属被腐蚀，如：在钢铁表面刷一层油漆、镀铜等，故答案为：在钢铁表面刷一层油漆、镀铜（其他合理答案均可）；. （

51、1）由题意可知，氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气氧化生成碘酸，离子方程式分别为2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）阴极上电极反应式为：Cu 2+2e-=Cu，当铜离子放电完毕后，氢离子放电，2H+2e-=H2，致使该电极附近呈碱性，Cu 2+2OH-=Cu（OH）2，故答案为：Cu（OH）2；电解较长时间后，Cu2+浓度下降，H+开始放电，溶液pH增大，Cu2+转化为Cu（OH）2。【点睛】注意氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘也

52、能被氯气氧化生成碘酸是解答的关键，也是易错点。27、E 避免从E装置出来的气流中还含有氧气 fedcm(n)n(m)a(b)b (a) 选择，以除去水蒸气，避免反应发生 选择，以除去空气中的CO2，避免反应发生 使氮化镁不纯 如果E中的铜粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁 【解析】实验室里用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁（Mg3N2）。根据可能发生下列反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C；Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利用该装置是制取氮化镁的装置的事实，

53、联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过程进行设计与分析：为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入的氮气干燥。【详解】根据分析可知：利用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过程进行设计与分析：为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入的氮气干燥。则：(1)因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃E装置中的酒精灯，原因是避免从E装置出来的气流中还含有氧气，因为需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气，故将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流

54、，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：hfedcm(n)n(m)a(b)b(a)；(2)选择B装置，可以除去水蒸气，避免反应发生；(3)选择C装置，可以除去空气中的CO2，避免反应发生；(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为使氮化镁不纯。如果E中的铜粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁。28、+125kJ/mol110.003 mol/(Lmin)1.3510-42CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O0.25【解析】(1)焓变=反应物键能-生成物键能，据此计算；(2)将表格数据代入公式，利用待定系数法求解；(3)该反应为压强增大的反应，同温度下压强越大甲烷的转