江西省新余市2022年高三第四次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、最近我国科学家对“液流电池”

2、的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是A放电时，a 极电势高于 b 极B充电时，a 极电极反应为 I2Br+2e=2I+BrC图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D导线中有 NA 个电子转移，就有 0.5 mol Zn2+通过隔膜2、已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( ) Aa点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32)=0.1molL1

3、Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Cc点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3)Dd点所得溶液中：c(Na+)c(SO32) c(HSO3)3、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）AABBCCDD4、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是A合成气的主要成分为CO和H2B既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C吸收能量DNi在该反应中做催化剂5、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000molL-1的NaOH溶液将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶

4、中，加入适量蒸馏水溶解并定容至容量瓶刻度线B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受热时产生的气体用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同时加入2mL 0.1mol/L H2SO4溶液，察实验现象D证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成AABBCCDD6、短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A元素n位于元素周期表第3周期，第A族

5、B单质与水反应置换出氢气的能力：mnC简单离子半径：mqD最高价氧化物对应水化物的碱性：mn7、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是AZ的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOBX和Z的简单氢化物的稳定性：Xc(SO32) c(HSO3)，D正确。正确答案为A【点睛】本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种

6、离子浓度相等的等式，然后利用不等式的知识解答。3、C【解析】A氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解，故A错误；BPb2+和SO42-反应生成PbSO4，但是Pb2+的量过量，加入Na2S时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSO4转化为PbS，不能说明Ksp(PbSO4)Ksp(PbS)，故B错误；C淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故C正确；D硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯

7、化钡溶液，如果有白色沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；答案选C。【点睛】Pb2+和SO42-反应生成PbSO4，但是Pb2+的量过量，这是易错点。4、C【解析】A由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；B化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C的能量总和大于的能量总和，则的过程放出能量，故C错误；D由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。5、C【解析】A容量瓶是配制一定物质的

8、量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A错误；BNH3极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；CNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓度对化学反应速率的影响，C正确；D由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)而未出现沉淀。只有在CI和I浓度相同情况下才可以比较，D错误。答案选C。【点睛】A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液（即NaOH不能作基准物质），而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。6、A【

9、解析】短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，则n为Al，结合各元素的相对位置可知，m为Mg，p为C，q为N元素，据此解答。【详解】根据分析可知，m为Mg，n为Al，p为C，q为N元素。 A. Al的原子序数为13，位于元素周期表第3周期第A族，故A正确； B. 金属性：MgAl，则单质与水反应置换出氢气的能力：mn，故B错误； C. 镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：mq，故C错误； D. 金属性：MgAl，则最高价氧化物对应水化物的碱性：mn，故D错误； 故选：A。7、B【解析】M

10、、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层电子数是其电子总数的，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na元素，Z为F元素，据此分析解答问题。【详解】AZ的单质为F2，F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2，A选项错误；B非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：CF，则稳定性：CH4B；化合物中各元素化合价的代数和为0，该化合物中N元素化合价为3价，则B元素化合价为+3价，故答案为：N；+3；（2）BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，则

11、FBF的键角是120；中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为：120；正四面体；（3）不同非金属元素之间易形成极性键，所以BN原子之间存在极性键共价键；石墨层间作用力为分子间作用力，所以层之间存在分子间作用力；六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与3个氮原子形成平面三角形结构，最外层电子全部成键，没有自由移动的电子存在，故不能导电，故答案为：极性共价键；分子间作用力；平面三角形；层状结构中没有自由移动的电子；（4）该晶胞中如果B原子位于顶点和面心上，则N原子位于晶胞内部，且一个顶点和三个面心上B原子连接一个N原子，所以该晶胞中B原子个数=4，N原子个数也为4；该晶胞边

12、长=361.5pm=361.51010cm，体积=(361.51010cm)3，密度= = g/cm3=g/cm3，故答案为：4；4；。【点睛】对于晶体的密度计算方法为：先计算一个晶胞的质量，然后根据晶胞参数计算晶胞的体积，然后利用密度公式计算晶胞密度，其主要易错点在于单位的换算以及晶胞内相关原子个数的计算；晶体是否导电取决于晶体内是否存在自由移动的电子（晶体在没有溶解以及融化时，不存在自由移动的离子）。29、-863.8 反应未达到平衡，在催化剂2条件下，反应的活化能更低，反应速率更快，经过相同反应时间NO2转化率更高 A A容器绝热，随着反应进行放出热量，体系温度升高，相对B容器中反应平衡

13、逆向移动，逆向为吸热反应，放出热量减少 ac 0.004 3.75或 【解析】(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=-12kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+180kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=-10kJmol-1根据盖斯定律，由-+得反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=H3-H1+H2=-10kJmol-1+12kJmol-1+180kJmol-1=-863.8kJmol-1；(2)根据图中信息可知，反应未达到平衡，在催化剂2条件下，反应的活

14、化能更低，反应速率更快，经过相同反应时间NO2转化率更高；(3) A、B两容器中，反应平衡后放出热量少的是A，理由是A容器绝热，随着反应进行放出热量，体系温度升高，相对B容器中反应平衡逆向移动，逆向为吸热反应，放出热量减少；a反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)为气体体积增大的反应，压强保持不变则反应达平衡状态，故正确；b反应在恒容容器中进行，所有反应物均为气体，密度始终保持不变，故密度不变不能说明达到平衡状态，故错误；c反应各组分体积分数保持不变则达平衡，则CO2的体积分数保持不变时达平衡状态，故正确；dv(CH4)：v(N2)=1：l，不能说明正逆反应

15、速率相等，反应不一定达平衡，故错误；e根据反应可知，断裂4molCH键同时断裂4molOH键时，正逆反应速率相等，反应才达平衡，故错误；答案选ac；A容器中前100s内甲烷的转化率为20%，则消耗甲烷2mol20%=0.4mol，根据反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)则消耗NO2 0.8mol，用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.004molL-1s-1；根据表中数据可知，B中平衡时(CH4)=25%，则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始时浓度（mol/L） 1 1 0 0 0改变的浓度（mol/L） 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5平衡时浓度（mol/L） 0.75 0.5 0.25 0.25 0.5K=；已知反应速率v正=k正c(CH4)c2 (NO2)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)c2 (H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，则B容器中平衡时v正= v逆，k正c(CH4)c2 (NO2)=k