辽宁省大连市第二十2021-2022学年高考化学三模试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的B若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的

2、酸性比氢硫酸强C若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸2、化学反应前后肯定没有变化的是原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类ABCD3、已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是Ab点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)Ba点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1Ce点所得溶液中：c(N

3、a+) c(SO32-) c(H+) c(OH-)Dc点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)4、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（ ）A可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应B易溶于水和有机溶剂C分子结构中含有三种官能团D分子中所有碳原子一定共平面5、下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取 84 消毒液将 Cl2 通入 NaOH 溶液中B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、

4、分液D分离氢氧化铁胶体与 FeCl3 溶液通过滤纸过滤AABBCCDD6、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物7、下列属于弱电解质的是A氨水 B蔗糖 C干冰 D碳酸8、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的

5、结论正确的是()。A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe29、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是A反应均为还原反应B1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2OD修复过程中可能产生Fe(OH)310、丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A2丁炔B1，3丁二烯C乙苯D乙烯11、现在污水治理越来越引起人们重

6、视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）Ab为电池的正极，发生还原反应B电流从b极经导线、小灯泡流向a极C当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NADa极的电极反应式为：+2e-+H+=Cl-+12、下列说法不正确的是A石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷D碳原子数6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不

7、考虑顺反异构)13、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉14、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是（ ）A垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝B废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理C废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾D废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质15、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将

8、该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl16、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C纳米复合材料实现了水中微污染物铅（）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小D我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅二、非选择题（本题包括5小题）17、A为只含有C、H、O三种元素的

9、芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。已知：D通过加聚反应得到 E，E分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。(1)写出A的分子式：A_。(2)写出I、E的结构简式：I_ E_；(3)A+GH的反应类型为_；(4)写出AF的化学方程式_。(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有_种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式_。18、苯氧布洛芬是一种解热、阵痛

10、、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：完成下列填空：（1）反应中加入试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_。（2）反应往往还需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是_。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_（填序号）。（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式： _。（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以、CH2CHO。为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、

11、CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。回答以下问题：（1）甲图中仪器1的名称是_；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成Cu(SO3)23-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并维

12、持pH在_左右以保证较高产率。（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是_（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_。.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。（4）装置的连接顺序应为_D（5）用D装置测N2含量，读数时应注意_。20、某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置

13、省略)，用Cu(NO3)23H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为105、沸点为76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。蒸发浓缩时当蒸发皿中出现_(填现象)时，停止加热。为得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O晶体，可采用的方法是_(填一种)。（2）仪器c的名称是_。向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_(填“a”或“b”或“a和b”)。（3）装置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为_。（4）装置乙的作用是_。21、碳、氮

14、及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：(1)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图：图中催化剂为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、中，均分别充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。5min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器

15、_（填序号）。0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_。（保留两位有效数字）。当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器_。（填序号）(3)在密闭容器中充入10molCO和8 molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=762kJmo1，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。由上图判断，温度T1_T2（填“低于”或“高于”）。压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10 min达到平衡状态，在该温度下，如图所示A、B、C对应的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)从大到小的顺序为_。若在D点对反

16、应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 若E中FeS换成Na2S，硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；B. 若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误；C. 若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2S的还原性比Fe2+强，故C正确；D. 若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。综上所述，答案为C。2、C【解析】在化学反

17、应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分析解答。【详解】化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守恒,所以化学反应前后肯定没变化的是原子数目、元素种类、物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变,物质种类也会改变；综上分析所述, 反应前后不变；综上所述，本题正确选项C。3、D【解析】a点pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此时，溶液中c()=c()。b点，加入的NaOH溶液体积与亚硫酸的体积相同，所以此时的溶液可以按NaHSO3溶液处理。c点，pH=7.19，由于pKa2=

18、7.19，所以此时溶液中c()=c()。e点，加入的NaOH溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na2SO3处理。【详解】Ab点溶液为NaHSO3溶液，分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；c(Na+)=c()+c()+c()，所以b点溶液中的质子守恒式应为：c(H+)- c()+c()=c(OH-)，A错误；Ba点溶液满足c()=c()，由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的总体积在混合过程中会增加，所以c()+c()+c()=2c()+ c()0.1mol/L，B错误；Ce点溶液即可认为是Na2SO3溶液，显

19、碱性，所以溶液中c(OH-)c(H+)，C错误；Dc点溶液满足c()=c()；c点溶液的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，代入c()=c()，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c()，由于c点pH=7.19，所以c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)3 c()，D正确。答案选D。【点睛】对于多元弱酸的溶液，加入NaOH调节pH的过程中，若出现pH与pKa相同的情况，则通过相应的解离常数表达式可以进一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。4、A【解析】A碳碳双键、苯环能发生加成

20、反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；B该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；C分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；D苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；故选A。5、D【解析】A84消毒液的主要成分为NaClO,Cl2 通入 NaOH 溶液中反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确；B成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高锰酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里，B正确；C乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；D

21、胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。答案选D。6、A【解析】A聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；B硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；C疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；D聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；答案选A。7、D【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电解质，故C错误；D. 碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确

22、；故选D。点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。8、C【解析】A、由于试液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故

23、D错误；答案选C。9、B【解析】A. 由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正确；B. 三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，B项错误；C. 由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3- + 8e- NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以 的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2O，C项正确；D. ZVI 失去电子有Fe2+产生，Fe2+在氧气和OH-的作用下

24、，可能产生Fe(OH)3，D项正确；答案选B。10、B【解析】根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1，3丁二烯，答案选B。11、D【解析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+Cl-，电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。【详解】Aa为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+Cl-，发生还原反应，b为负极，物质在该极发生氧化反应，故A错误；B由上述分析可知，电流从正极a沿导线

25、流向负极b，故B错误；C据电荷守恒，当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生+2e-+H+Cl-，则a极区增加的H+的个数为0.1NA，故C错误；Da为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：+2e-+H+Cl-，故D正确；故答案为：D。12、A【解析】A.石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干馏发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分馏可获得苯、甲苯等有机物，故A错误； B. 由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、天然气、煤和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶：、腈纶：；有

26、机玻璃有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：；合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、异丁烯、氯丁二烯等多种，故B正确；C. 按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C，根据有机物中每个碳原子连接四个键，与碳原子相连的其他键用氢补充。六个碳的最长链作为主链，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时以相同取代基位数之和最，因此该有机物为2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷，故C正确；D. 碳原子数6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3 ；CH3 CH2CH=C

27、HCH2CH3；（CH3）2CH=CH（CH3）2 (不考虑顺反异构)，共4种，故D正确；答案选A。13、C【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工

28、艺流程类题目的应用加以关注。14、B【解析】A. 垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；B. 废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；C. 废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；D. 废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；故选B。15、B【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案选B。16、D

29、【解析】A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂在温度较高时容易失活，需要冷冻保存，故A正确；B. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；C. 纳米复合材料表面积大，纳米复合材料实现了水中微污染物铅（）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小，故C正确；D. 光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C9H10O3 取代反应(或酯化反应) 2+O22+2H2O 4种 +3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O 【解析】A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH，D通过加聚反应得到E，E分子式为(C9H8O2)n，D的分子式

30、为C9H8O2，D中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D，A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，应是发生的酯化反应，A中含有羧基，A的结构应为，D为，E为 ，I为，反应中A连续氧化产生G，G 为酸，F为，G为，A与G发生酯化反应产生H，根据H分子式是C18H16O6，二者脱去1分子的水，可能是，也可能是，据此解答。【详解】根据上述分析可知：A为，D为，E为，F为，G为，I为，H的结构可能为，也可能是。(1)A为，则A的分子式为C9H10O3； (2)根据上面的分析可知，I为，E为

31、；(3)A为，A分子中含有羟基和羧基，G为，G分子中含有羧基，二者能在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+GH的反应类型为取代反应；(4)A中含有醇羟基和羧基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此AF的化学方程式为2+O22+2H2O；(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，能与Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为-C3H5O2，有OOCCH2CH3、COOCH2CH3、CH2OOCCH3和CH2COOCH3

32、，共4种同分异构体。其中的一种同分异构体在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为OOCCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH，其它异构体1mol消耗2molNaOH，该异构体的结构简式为，该反应的化学方程式为：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。18、 中和生成的HBr 【解析】反应中加入试剂X的分子式为C8H8O2，对比溴苯与B的结构可知X为，B中羰基发生还原反应生成D，D中羟

33、基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F水解得到苯氧布洛芬，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知X的结构简式为，故答案为：；(2)反应属于取代反应,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案为：中和生成的HBr；(3)在上述五步反应中，反应属于取代反应，故答案为：；(4)B的一种同分异构体M满足下列条件：.能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，含有甲酸与酚形成的酯基(OOCH)；.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，两个苯环相连,且甲基与OOCH分别处于不同苯环中且为对位，则M的结构简式为：，故答案为：；(5)苯

34、乙醛用NaBH4还原得到苯乙醇,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯,苯乙烯与HBr发生加成反应得到,然后与NaCN发生取代反应得到，最后酸化得到，合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】能发生银镜反应的官能团是醛基，有机物类别是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基。19、三颈烧瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42 及时除去系统中反应生成的H+ 3.5 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条） 洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化 CBA 温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两

35、条） 【解析】.（1）根据仪器的结构和用途回答；仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。（2）乙图随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2将SO32氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳

36、，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CBAD；（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。【详解】.（1）根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成Cu(SO3)23-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。（2）乙图是体系pH

37、随时间变化关系图，随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2将SO32氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及时除去系统中反应生成的H+ ，并维持pH在3.5左右以保证较高产率。（3）抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质

38、离子，同时防止CuCl被氧化。.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CBAD；（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。【点睛】本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点.（4）按实验要求连接仪器，需要具备扎实的基础。20、溶液表面形成一层晶膜 减慢冷却结晶的速度 球形干燥管 b Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl 吸收SO2和HCl，防止倒吸 【解析】将Cu(NO3)23H2O晶体和SOC12在加热条件下于A装置中发生反应：Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析和题干信息解答。【详解】(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶体，蒸发浓缩时，温度不能过高，否则Cu(NO3)23H2O会变质，当蒸发皿中出现溶液表面形成一层晶膜时，停止