考点梳理第6讲从铝土矿到铝金属

1、第6讲从铝土矿到铝金属考点1铝及其氧化物的性质与常见物质的反应（B）?考情分析13年T25考查铝与氢氧根、氯气的反应， 14年T2考查Al 2O3类别、T24考查铝合金性 质，15年T15考查铝的性质、T25考查铝与酸的反应，16年T12考查铝热反应、T25考查 镁、铝合金的计算，17年T16考查铝的钝化反应、T17考查铝与氢氧化钠反应的离子方程式。?知识梳理考点解读颜色状态熔点密度导电导热性延展性用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽 车、飞机、生活用品等1.铝的物理性质及用途2.铝的原子结构铝位于元素周期表中反应中易失去电子，化合价,原子结构示意图为O但在空气中能与氧气反应生成面生成一层3.铝

2、的化学性质,有良好的抗腐蚀性；铝在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生,故可用铝槽车装运浓硫酸、浓硝酸。AIO?4H粗化料眼Air物化物AICI1电。|诈金M 单周型3：AP+H，Fe卡 Aiq：依图回答下列问题：卫幺形成致密的氧化膜点燃点燃 4A1 + 3O2=2Al 2O3在酒精灯上加热至其熔化， 会看到的现做铝的燃烧实验时，用堪锅钳夹住一小块铝箔，象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是的化学方程式Al +吃非氧化性酸的离子方程式 的化学方程式 4.氧化铝（1）物理性质：材料。（2）化学性质氧化铝既可以与色沙遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 To_（铝热反

3、应）。.色固体,反应又可以与溶于水，有很高的生成，属于氧化物（填酸性、碱性或两性）。Al 2O3 + NaOH : 化学方程式（注：溶于强碱）。Al 2O3 + 6HCl :化学方程式典型例题A. 2 mol L 1H2SO4溶液 C 一1-、C. 6 mol L KOH 溶放B.D.18 mol L1H2SO4 溶液3 mol L 1HNO3 溶液 考点训练1卜列关于Al2O3的说法不正确的是（）A.可制耐火材料Al2O3易溶于氨水中B .铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3A2O3易溶于KOH溶液中 考点训练2下列说法正确的是（）例14种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是等量镁、铝合

4、金粉末分别与下列常温下，铝片能溶于浓硫酸B.a.(All。实现二转化NaOH (aq)CO2C.D.Al 2O3NaAlO 2(aq)Al(OH) 3铝片与NaOH溶液反应的离子方程式：Al+ OH-+ H2O=AlO 2 + H2T考点2氢氧化铝的两性及其常见反应（B）?考情分析15年T15考查铝离子的水解、T25考查氢氧化铝、AlN的制备等，16年T9考查明矶的化学式。?知识梳理1.氢氧化铝(1)色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质：制备：向铝盐溶液中加入氨水，其离子方程式为易错提醒：制取氢氧化铝，一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱能溶解生成的氢氧 化铝，而又无法控制酸碱的

5、用量，一般使用氨水或二氧化碳。2.明矶净水原理(1)复盐：由两种或两种以上 和一种 组成的盐；明矶的化学式为(2)明矶的净水原理明矶溶于水后发生电离，电离出Al ”离子发生水解生成 Al(OH) 3胶体，其离子方程式Al(OH) 3胶体净水原理氢氧化铝是一种 溶于水的 色絮状沉淀，氢氧化铝胶体具有很强的性，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，常用于 。(注：物理过 程).“铝三角”转化关系用离子方程式举例说明三者之间的转化：(1)、(2)(3)、(4)(5)、.“铝三角”关系的应用制取Al(OH) 3： (2)离子共存的判断：Al 3 +与等在溶液中不能大量共存。等在溶液中不能大量共存;AlO 2

6、 与(3)分离提纯：利用Al能溶于利用A2O3能与利用Al(OH) 3能与溶液，分离Al与其他金属的混合物。溶液反应，分离 Al 2。3与其他金属氧化物。溶液反应，分离 Al 3+与其他金属阳离子。5.从铝土矿制备铝的工艺流程及发生的化学反应。流程图(2)铝的冶炼原理碱溶：化学方方程式 ,酸化：化学方方程式灼烧：电解：易错提醒：电解氧化铝时冰晶石的作用: O由于氧化铝的熔点很高,直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石 度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。(NaaAlF 6),使氧化铝熔融温典型例题例2卜列说法不正确的是()A .用氢氧化钠溶液除去氧化镁中的氧

7、化铝：Al 2O3+ 2OH =2AlO2 + H2OB. AlCl 3溶液滴加过量氨水：Al 3+ 3NH 3 , H2O=Al(OH) 3 J + 3NH 4C.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2: 2A1O 2 + CO2+3H2O=2Al(OH) 3 J + CO2D. AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:. rf (NaOH)AROH), Al(OH) Aid； MAK HAli.vI * 能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( NaHCO3 Ag Al(OH) 3考点训练3下列物质既能跟稀硫酸反应，又)AlA.B.C.D.全部考点训练4 工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,

8、含FQ2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:便卜列叙述正确的是（）A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D,反应的化学方程式为 NaAlO 2+ CO?+ 2H2O=A1（OH） 3 J + NaHCO310(例3将一定质量的镁铝混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和 盐酸反应时HC1的挥发，则下列说法正确的是（）的沉淀J/mulA 0A.镁和铝的总质量为 9 gB,盐酸的物质的量浓度为5 mol L 1C. NaOH溶液的物质的量浓度为10 mol L 1D,生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 考点训练5 （2015年江苏学业水平测试）下列有关物质用途的说法正确的是（）A.明矶可用作净水剂C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多B.甲醛可用作食品防腐剂D.铝制容器可长期存放酸性食物 考点训练6某溶液中可能含有 H +、Na+、NH4、Fe、Al3+、SO2 CO2一等离子。当向该溶液中