原子分子认识

1、关于原子分子的认识第一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月1、什么叫元素？决定元素种类的是什么？思考：2、什么叫原子？原子的构成微粒是什么？原子是否是电中性？3、什么叫原子的相对原子质量？第二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月原子的发现史公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年）2.汤姆生原子模型（1904年）3.卢瑟福原子模型（1911年）4.波尔原子模型(1913年）5.电子云模型（19271935年）第三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月历史公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为

2、：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。第四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月1道尔顿原子模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。第五张，PPT共三十七页，创作于2022年6月2汤姆生原子模型 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。第六张，PPT共三十七页，创作于2022年6月3卢瑟福原子模型 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，

3、就象行星环绕太阳运转一样。第七张，PPT共三十七页，创作于2022年6月4波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。第八张，PPT共三十七页，创作于2022年6月5电子云模型现代物质结构学说。波粒二象性。原子的结构FLASH动画第九张，PPT共三十七页，创作于2022年6月第十张，PPT共三十七页，创作于2022年6月（一）原子的结构：原子原子核核外电子 质子 中子一、 原子的结构：第十一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不显电性第十二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月表5-1 构成原子的粒子及其性质构

4、成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27相对质量 1/18361.0071.008 第十三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月 如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。XAZ元素符号质量数 核电荷数 （核内质子数）（二）质量数：第十四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月a代表质量数；b代表核电荷数(质子数)；c代表离子带的电量；d代表化合价e代表一个分子中的原子个数ab+dXc+-e-

5、第十五张，PPT共三十七页，创作于2022年6月1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？第十六张，PPT共三十七页，创作于2022年6月1、宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。二、核外电子的运动特征：汽车天体自由落体第十七张，PPT共三十七页，创作于2022年6月2、微观粒子（电子）运动的特征：（）电子的质量很小，只有9.10910-31千克；是质子质量的

6、1/18362200km/s 动画展示汽车 0.03km/s炮弹 2.00km/s人造卫星 7.8km/s宇宙飞船 11.2km/s无法描述电子运动的轨迹不能测定或计算它在某一时刻所在的位置和速度（）电子的运动速度极大；（）核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；第十八张，PPT共三十七页，创作于2022年6月3、电子云： 电子在原子核外一定范围内高速运动，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们形象的称之为“电子云”4、特征： 运动速度快、没有确定的轨迹、可用电子云形象地表示。第十九张，PPT共三十七页，创作于2022年6月讨论：(下列说法是否正确？）电子云图上的每一个小黑点代表一个电

7、子。电子云是电子运动所形成的云雾。电子云图上小黑点的疏密程度表示电子在该处出现机会的大小电子云是对原子核外电子运动状态的一种假设电子云是对原子核外电子运动状态的一种描述电子云是用高速照相机拍摄的照片原子核外电子排布初步知识.swf第二十张，PPT共三十七页，创作于2022年6月第一章第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布 元素周期律第二十一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。目标导航第二十二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月一、原子核外电子的排布 基础知识导学答案1.核外电子的分层排布在多电子的原

8、子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核 的区域运动；能量高的，通常在离核 的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：远近第二十三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月答案2.原子核外电子的排布规律能量较低由里向外升高2n281832第二十四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月答案3.(1)原子Cl(离子)结构的表示方法，如下所示：(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：Na_；Cl _ 。阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大于核电荷数。第二十五张，PPT共三十七页，创作于2022年6月点

9、拨(1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为 而不 应该是 第二十六张，PPT共三十七页，创作于2022年6月三、原子核外电子的分层排布：（一）电子层：2、电子层的表示方法：电子层符号电子层数(n)电子的能量电子离核远近KLMNOPQ1234567低 高 近 远 1、定义：第二十七张，PPT共三十七页，创作于2022年6月（二）排布规律：阅读课本 表5-2。小结：电子层不但表示电子离核的远近， 而且还表示电子能量的高低。第二十八张，P

10、PT共三十七页，创作于2022年6月稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832?各电子层上最多容纳的电子数与n的关系22222第二十九张，PPT共三十七页，创作于2022年6月（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。（1）核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里。小结：（2）各电子层最多容纳2n2个电子

11、。注意:以上三条是一个整体规律第三十张，PPT共三十七页，创作于2022年6月（2）某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ）A、13 B、7 C、8 D、10 练习：（1）某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层最多可容纳电子 个。 818C第三十一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月2、离子结构示意图：画出 16S2- 、 20Ca2+ 、 53 I-离子结构示意图。四、结构示意图：1、原子结构示意图：画出11Na 、 17Cl 、 35 Br、 55Cs的原子结构示意图。原子核外电子排布初步知识.swf第三十二张，PPT共三十七页，创作于2

12、022年6月注意:结构示意图包括: 原子核(圆圈O)；核电荷数即质子数(并表出电性)；电子层(弧线表示)；各层电子数(不表出其电性)。第三十三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月五、元素性质与原子结构的关系：思考：（1）什么样的结构是稳定结构？（2）金属、非金属和稀有气体的电子层结构各有什么特点？第三十四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月练习：1、写出10个电子的微粒（分子、原子和离子）的符号。2、有X、Y、Z三种元素，它们之间可形成X2Z型和YZ2型化合物。己知X+离子和Y原子的电子层数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，试回答：X、Y、Z三元素的名称并画出它们的原子结构示意