2020年6月份温州市普通高中选考适应性测试化学试题卷

1、 机密考试结束前2020年6月份温州市普通高中选考适应性测试化学试题考生须知：本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生答题前，务必将自己的姓名、淮考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Bal37选择题部分一、选

2、择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.含有共价键的盐是KOHB.HClC.NaSOD.MgCl242.蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是3.下列物质属于电解质，且能导电的是A.熔融氯化钾B.金属铜C.酒精D.液态氯化氢反应4NO+O+2H0=4HN0中，被氧化的物质是2223A.NOB.OC.HO222下列物质的名称不正确的是D.HNO3KAl(SO)12HO：明矶422Na2S2O3:硫代硫酸钠CHcHOCHCH:乙醚3223(CH)CHCHC(CH):2，4，4-三甲基戊烷3

3、22336.下列表示正确的是A.甲基的电子式：B.H20的结构式：C.35C1的结构示意图:7.下列说法正确的是A.4oK和4oCa互为同位素O2和022-互为同素异形体D.淀粉和纤维素互为同分异构体下列说法不正确的是纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl異夏2Na+工业上用乙醇在浓硫酸的作用下制取乙烯：CHCHOH浓硫酸CH=CHT+HO32170C222工业上用氢气还原四氯化硅制得高纯度的

4、硅：SiCl+2H型鱼Si+4HC142工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应：2S+302-高温2S03在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，涉及很多化学知识。下列说法不正确的是含有病毒的飞沫混合在空气中形成气溶胶，气溶胶能产生丁达尔效应二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，能使病毒失去生理活性（II（H口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯的链节为疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光纤的主要成分是晶体硅下列有关说法不正确的是稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，同时佩戴护目镜实验室中不慎将水银撒落地上，先尽可能收集，再用硫磺粉盖在洒落的地方不慎服入含

5、铜离子的盐，可服用豆浆或牛奶解毒不慎将碱液倒到皮肤上，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗下列离子方程式书写不正确的是将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁：Ca（OH）+Mg2+=Mg（OH）J+Ca2+22用稀KMnO酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO:42MnO-+SO+4H+=Mn2+SO2-+2HO4242泡沫灭火器反应原理：3HCO-+A13+=3COT+A1（OH）J323实验室用过量NaOH溶液吸收SO:2OH-+SO=SO2-+HO2232下列说法不正确的是石油经催化裂化得到的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物苯酚溶液

6、可用氯化铁溶液或溴水检验该物质能发生加成、氧化、聚合等反应该物质苯环上的一氯取代有4种同分异构体该物质在酸性条件下水解产物之一可用于合成阿司匹林lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOHX、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法不正确的是XYZRMA.原子半径由小到大的顺序：r（Y）r（X）r（Z）X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构M的单核阴离子与Y的含氧酸的硝酸根离子用酸银溶液一定能鉴别与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料下列有关实验操作的说法，不正确的是减压过滤中的转移，先开大水龙头

7、，再用倾析法转移溶液至布氏漏斗中，待溶液快流尽时再转移沉淀酸式滴定管的润洗，从滴定管上口加入35mL所要盛装液体，倾斜着转动滴定管，然后轻轻转动活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中振荡分液漏斗中的混合溶液，用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡焰色反应检验Na+，取一根铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色常温下，下列有关说法不正确的是pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c（H+）相同pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7pH=3的盐酸、CHCOOH溶液中，c（C1-

8、Lc（CHCOO-）33往10mLpH=3的盐酸中分别加入pH=11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小18.2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。南开大学李福军研究团队以CN作为LiO可充电电池的光电极，提升了电池的能量效率，其充电工作342原理如图所示。下列说法不正确的是离子交换膜为阳离子交换膜4nLi：O2放电时，Li+移向Li电极放电时，Li电极为负极，发生氧化反应LiO-2e-222Li+OT2充电时，光电极的电极反应式为：在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应:2A（g）+B（g）=2C（g）,在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如

9、下表所示，下列说法正确的是温度/C100200300400500转化率30%75%75%50%18%该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小200C,A的转化率为75%时，反应达到平衡状态当单位时间内生成nmolB的同时消耗2nmolC时，反应达到平衡状态400C时，B的平衡浓度为0.5molL-i,则该反应的平衡常数K=2设N为阿伏加德罗常数的值，已知：CHOH(g)+HO(g)=C0(g)+3H(g)下列说法不正确A3222的是O.lmolCHOH中含共价键数为0.5N3AlO.Og质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生屯分子数为0.1NAlmolCHOH与足量的HO反应

10、，得到CO分子数为N322A每消耗O.lmolCHOH时，转移电子数为0.6N3A21在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应：2HBr(g)Br/gj+H/g),c(HB随反应时间的变化如曲线所示，分别改变一个条件，得到曲线、，下列说法正确的是该反应正反应为放热反应曲线，050min用屯表示的平均反应速率为0.02molL-1min-i曲线，可能使用了催化剂或增大了压强曲线达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2molL-i的三种物质，平衡将向正反应方向移动甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：反应：CH3OH(g)，*CO(g)+2H2(g)Hi反应：CO3(

11、g)+H2O(g)，CO2(g)+H2(g)AH2根据能量变化示意图，下列说法不正确的是总反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+H2O(g)CO(g)+3H(g)AH=AH+AH2212lmolCO(g)和1molH2O(g)的总键能大于1molCO2(g)和1molH2(g)的总键能甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率室温下，向25.00mL0.1000molL-1氨水中滴加0.1000molL-1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色ab，水的电离程度

12、逐渐增大a点溶液中，c(NH+)c(Cl-)c(NH-HO)c(0H-)c(H+)432c点溶液中，c（H+）-c（OH-）=c（NH+）+c（NH-HO）43224.过硝酸钠（NaN0）能与水发生反应：NaNO+HO=NaNO+HO，下列说法不正442322确的是过硝酸钠可用于杀菌消毒过硝酸钠中含有一OO结构过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性将过硝酸钠加入酸性FeSO溶液中发生的离子方程式:4NO-+2Fe2+2H+=NO-+2Fe3+HOTOC o 1-5 h z43225某固体混合物X,含有FeSO、Fe(NO)、Al(NO)、NHC1、NaCO中的几种，进行如下实43333423验：下列

13、说法不正确的是混合物X中必定含有NHCl、FeSO，不含NaCO4423灼烧沉淀1,可以得到红棕色物质将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀往溶液2中通入足量的CO2，若没有出现沉淀，说明X中不含Al（NO3）3非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）（4分）（1）比较酸性相对强弱：HSOHClO（填“”、“=”或“”），已知能发生TOC o 1-5 h z244反应：HSO（浓）+NaClOHClO+NaHSO，说明该反应能发生的理由。4444（2）Al（OH）3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式。（3）甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为24

14、0C和-40C，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因。（4分）钢铁制品经常进行烤蓝处理，主要目的是在表面生成一层致密的FeO。为了研34究烤蓝铁片，把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末，取mg该粉末，放入28.00mL1.000molL-i的盐酸中，恰好完全反应，生成134.4mL气体（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。（1）计算mg样品中n（FeO）=mol。34（2）写出具体计算过程：28.（10分）I.由三种元素组成的化合物A,式量在200300之间。在一定条件下A能发生如下图的转化，其中B的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。请回答：TOC o

15、 1-5 h z（1）C的化学式是，组成A的三种元素是。（2）A加热分解的化学方程式是。（3）E可以和SCl2反应生成一种常用于有机合成的物质SOCl2和另一种常见气体，反应的化学方程式是。II实验室测定某铁铝合金中的铝含量，利用右图装置和试剂完成。请回答：（1）下列有关该实验的说法中正确的是。由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程（2）若将恒压分液漏斗（A）去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量，（填“偏大”、“偏小”或“不变”

16、），请说明理由。H=206.3KJmol-iH=-802.6KJmol-i(巴)/m(CO)条件下CO的平衡转化率a(CO”随温度变化的曲线如图2。m*列10MX)H(MI77K弟29Sn图1口|和.(r.2和I用計71HIKIMIT/K第浙晒图;！(10分)利用天然气制取合成气，然后用合成气合成多种有机物是目前部分有机物的重要来源。I.甲烷制取合成气时，在同一容器中同时发生的主要反应是：反应：CH(g)+H0(g)一C0(g)+3H(g)422反应：CH(g)+2O(g)，CO(g)+2HO(g)4222下列有关合成气制取的说法中正确的是升温时反应的正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移

17、动反应因为反应物和生成物的计量数相等，所以AS=0反应放出的热可以提供反应所需的热量在恒温恒容容器中，气体密度保持不变时，反应达到化学平衡状态在制取合成气的初始阶段，反应的反应TOC o 1-5 h z速率大于反应的反应速率，请用碰撞理论解释原因。在某密闭容器中加入一定量的CH、HO，42在温度为T1时发生反应，t1时达到化学平衡状态，氢气浓度c(H)随时间(t)的变化如右图。控制其它条件不变，在温度为T2时(T2*JILUIVTiOSO+2HOHTiOJ+HSO422324HTiO23高邑TiO+HO22已知:a.发生的主要反应方程式如下:FeTiO+2HSOTiOSO+FeSO+2HO24

18、442b.部分物质的性质:TiClSiClFeClTiO.沸点/C136.457.6315厂其它性质极易水解/不溶于水请回答:TOC o 1-5 h z步骤I时由滤时选用了玻璃砂漏斗，请说明选择的理由。步骤III为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收FeSO7HO。往浸取液中加入铁粉至溶42液中的Fe3+完全转化，然后抽滤，滤液用冰盐水快速冷却至FeSO7HO结晶析出，再次抽42滤并洗涤。下列说法正确的是。杂质Fe3+可能是在实验过程中氧化生成的再次抽滤获得的滤液中的溶质是TiOSO和FeSO4利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体颗粒再次抽滤后的洗涤应选用蒸馏水进行多次洗涤步骤W包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下：取一部分步骤III获得的滤液一()-()-()-()一抽滤得偏钛酸(H2TiO3),将偏钛酸在坩埚中加热得到二氧化钛(TiO/。将下列操作按合理顺序填入以上空格。a.静置沉降后，用倾析法除去上层水；b.逐滴加入到沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10m