重庆育才中学2020届高三化学下学期入学考试试题

1、重庆市育才中学2020届高三化学下学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 652019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后全国各地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使滨水褪色B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时均只生成CO和H2OD.废旧电池中含有馍、镉等重金属，不可用填埋法处理 TOC o 1-5 h z N

2、a是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）1 mol Na与O完全反应生成N&O和NaO2的混合物，转移电子数为生成物中离子总数为 2NA1LpH 2的NaHS端液中，由水电离的H+数目为0.01 个32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5 ND.反应 3H2（g） +M（g） =2NH（g）A H= -92 kJ mol 1,当放出热量 9.2 kJ 时转移电子 0.3Na某有机化工品 R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是（）A. R的分子式为C10H0QB.苯环上一氯代物有 2种R分子中所有原子可共平面R能发生加成、氧化和水解反应.短周期主族元素 W

3、X、Y、Z的原子序数依次增大， W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素丫的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）A. Y、Z元素的简单氢化物稳定性 YZ B . ZW KW都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同C. X、W Z能形成具有强氧化性的 XZW D . XYW水溶液显碱性.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加 0.1mol/L FeCl 3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I 2又含1-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究

4、浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取 5mL 0.1mol/L 的KMnO，分别加入 2mL 0.1mol/L 和0.2mol/L的H2c20（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明乙醇的消去反应有乙烯生成将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至170C,将产生的气体直接通入酸性KMnO溶液中水解平衡呈中性），观察溶液颜色变化验证醋酸钠溶液中存在取CHCOON溶液于试管中并加入几滴酚酬:试剂，再加入醋酸俊固体（其水溶液.新型镁一锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是（Y叩 Ui-JVIU/LiFePO.Li,透过腆A.放电时，Li +由左向右移动含仙片和】i,的溶液冰溶液B.放电时，

5、导线上每通过1 mol e ,左室溶液质量减轻 5 gC.充电时，外加电源的正极与Y相连D.充电时，阳极上的电极反应式为LiFePO4 xe =Li1 xFePQ+ xLi.如下图（其中I代表 HA, n代表 HA ,出代表 A2 ）,向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加 0.2mol/L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是（A. HA在水中的电离方程式是：H2A错误！未找到引用源。H，+HA ; HA= H，+A2B,当V（NaOH）= 20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为:c(OH ) c(H +)C.当V（NaOH）= 40 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大D.

6、当 V(NaOH)= 30 mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H+) + c(HA ) + 2c(H?A)= c(A2 ) + 2c(OH )26. （14分）铝酸钠（Na2MoO）是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用铝精矿（主要成分为MoS）制备金属铝和铝酸钠晶体的流程如下图所示。铝精矿-溶液、NaCl。溶电1m溶液MM 操作4用取氢气回答下列问题:（1）如果在空气中焙烧 1mol MoS2时，S转移12moi电子，则MoS中铝元素的化合价为产物除MoO外的另一种是 ,产生的尾气对环境的主要危害是 。（2）若在实验室中进行操作 2,则从铝酸钠溶液中得到铝酸钠晶体的操作步骤是 过滤、洗涤

7、、干燥。（3）电目精矿中MoS含量的测定：取铝精矿16g,经在空气中焙烧、 操彳1、操彳2得到铝酸钠晶体（N*MoO2屋O） 12.1g ,铝精矿中 MoS的质量分数为 。（已知 MoS的相对分子质量为 160, N&MoO 2HzO的 相对分子质量为242）。（4）操作3发生反应的离子方程式为 。（5）用馍、铝作电极电解浓 NaOHm夜制备铝酸钠（N&MoO）的装置如图甲所示。b电极的材料为 （填“馍” 或“铝”），其电极反应式为。I浓 NaOH 溶液图乙图甲（6）某温度下，BaMoO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示，该温度下BaMoO的Ksp为27. （14分）苯甲酸是一种重要的化工原料

8、。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下bifl度计KMnOi有称性状髀点点E髀*tl单家五色/体曷盍哥揉发-95IK A0.黯侬希甲鞋向酒片状变甘壮品作11?. 4门M七左在升华124S*溶1La7SMWa 31 2.2紫甲酸在水中的解解度如右袭:某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下、制备苯甲酸在b中加入2.7 mL甲苯、100 mL7K和23片碎瓷片，开动电动搅拌器， a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5 g高镒酸钾，继续搅拌约 45h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌,静置。二、分离提纯在反应混合

9、物中加入一定量草酸 （H2c2O）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。、测定纯度称取m g产品，配成100 mL乙醇溶液，移取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加 23滴酚帆然后用标准浓度的KOH溶液滴定。请回答下列问题：(1)装置b的名称是 ,装置a的作用为 。(2)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐、无色气体和黑色固体生成。加入草酸的作用是,请用离子方程式表示反应的原理 。(3)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 。(4)选用下列 操作，可以将粗产

10、品进一步提纯。(选填字母)A .溶于水后过滤B .溶于乙醇后蒸储C .用甲苯萃取后分液D .升华(5)测定纯度步骤中，判断滴定终点的标志是 。若m=1.200 g ,滴定时用去0.1200 mol - L 1标准KOH夜18.00 mL ,则所得产品中苯甲酸的质量分数为 (保留四位有效数字)。28.(15分)“绿水青山就是金山银山”，因此如何消除大气污染物中的NO、SO等气体成为人们关注的主要问题之一。SO的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO(g)+NH 3 H 2O(aq)= NH,HSQaq)A Hi= a kJ/m

11、ol ;NH H 2O(aq)+ NH 4HSO(aq)=(NH 4) 2SO(ag)+H 2O。)A H= b kJ/mol ;2(NH4)2SQ(aq)+O2(g)=2(NH 4)2SC4(aq) AH 3= c kJ/mol 。则反应 2SQ(g)+ 4NH 3 H 2O(aq)+ O 2(g) = 2(NH 4) 2SO(aq)+ 2H 2O(l)的 A H=kJ/mol。(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO(s)+2SO2(g)+O 2(g)2CaSO(s)+2CO2(g ) AH = -681.8 kJ/mol 对煤进行脱硫处理来减少SO的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感

12、器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/mol iJ、01020304050Q1.000.790.600.600.640.64CO00.420.800.800.880.88020 min内，平均反应速率 v(SO2)=mol/(L min)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。A.通入一定量的 QB ,加入一定量的粉状碳酸钙C.适当缩小容器的体积D.加入高效的催化剂3) NO的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) A H=-34.0 kJ/mol ,用活性炭又NO进

13、行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持，ff压测得 NO的转化率随温度的变化如图所示：N。的转化率用 100 加 60(I 050,A0)402Q里用的0 1000 I OSO 100 150 ”如冰100,40)由图可知，1050K前反应中NO勺转化率随温度升高而增大，其原因为用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作6)。在 1050K、1.1 xi05Pa 时，该反应的化学平衡常数 &=已知：气体分压(P上尸气体总压(P) x体积分数。氮氧化物也可以用尿素(NH2)2CO作溶液吸收。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收体积比为 1 ： 1的NO和N

14、O混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为(5)汽车尾气吸收还可利用反应2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)A H=-746.8 kJ/mol ,实验测得,v正二c2(NO) - c 2(CO), v逆=k逆 c(N。 c 2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“ ” “”或“ =)k逆增大的倍数。则k正：k若在1L的恒容密闭容器中充入 1 molCO和1 mol NQ在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为80%逆=L/mol。35.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)微量元素硼和镁对植物的

15、叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也有着广泛的应用。(1)基态B原子的价电子排布图为,其第一电离能比Be.(填“大”或(2)三价B易形成配离子，如B(OH)4、BH4一等。配离子BA一的中心原子的杂化方式为互为等电子体的一种阳离子和一种分子的化学式:(3)三氯化硼的沸点为12.5 C,而氯化镁的沸点高于1200C,原因是；硼酸晶体(4)硼酸晶体是片状结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是oOo H B(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为14*;紧邻的四个镁原子的中心g连线构成的正四面体几何体的体

16、积是2a cm3,镁单质的密度为pcm3,已知阿伏伽德罗常数为NA,则镁的摩尔质量计算式为abc36.化学一一选修5:有机化学基础(15分)磷酸氯唾(结构式如下图1所示)是一种抗疟疾药物，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。查阅相关文献，科技工作者设计出了磷酸氯唾的一种合成路线。Cl图1合成路线如下:N白0H. FPOCI3GPhQ c,h6cino! 丁CflH5CI?KI已知:ii.Fe.HCli.5cH2cH CH(OCH3CH3) .PtijO, PhQ iii.有机结构可用键线式表示，如CHCH(NH)(CH2)3N(CHCH)2 的键线式可表示为 H2NA是一种芳香烧，

17、A-B 的反应试剂 a:。B反应生成C的反应化学方程式是 。D的结构简式为。F最多有 个原子共平面，F-G反应类型为 。(5)1是E的同分异构体，写出任意2种符合下列条件的I的结构简式是 (不考虑立体异构)I是三取代的芳香族化合物，相同官能团的取代位置与E相同（即都含有oN方框中的部分）。核磁共振氢谱线上I除了芳香环上氢外，还有 4组峰，峰面积比3:1:1:1 。I加入NaHC/液产生气体。（6） 6-甲氧基-4-二异丙氨基乙氨基唾咻设计一条由4-甲氧基苯氨为起始原料（其余试剂任选）V是治疗血吸虫病的药物。参照上述D-H的合成路线,制备6-甲氧基-4-二异丙氨基乙氨基唾咻的合成路线 重庆育才中

18、学高 2020级2019-2020学年下学期入学考试、选择题（42分）78910111213DCDADBC二、非选择题26、（14 分）（1） +4 （1分），SQ （1分），形成酸雨（1分）（2）加热浓缩（或蒸发浓缩）、冷却结晶（2分）50% （2 分）MoS + 6OH + 9C1O = MoO2 + 2SO42 + 9Cl + 3H 2O （2 分）（5）铝（1 分），Mo 6e + 8OH = MoQ2 + 4H 2O （2 分）（6） 4X 10 8 （2 分）27、（14 分） TOC o 1-5 h z （1）三颈烧瓶 （1分）冷凝回流，防止甲苯挥发而降低产品产率（1分）（2）将过量的高镒酸钾转化为二氧化镒，以便过滤除去。（