2023届高考化学一轮过关复习训练题：水溶液中的离子反应与平衡（Word含答案）

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页试卷第 =page 11 11页，共 =sectionpages 11 11页2023届高考化学一轮过关复习训练题：水溶液中的离子反应与平衡一、单选题（本大题共15小题）1（2022四川宁南中学高三阶段练习）下列有关电解质溶液的说法正确的是A25时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大CK2CO3、CH3COOK 和KCl 的混合溶液中，一定满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c

2、(CH3COO-)D升高温度，水的电离平衡正向移动，故c(H+)增大， Kw增大，pH也随之增大2（2022四川宁南中学高三阶段练习）下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是 选项 操作 现象 结论 A向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸 溶液变为紫红色 氧化性： B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 品红溶液褪色 原溶液中含有 C一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH 溶液橙色变浅 减小H+浓度， 的平衡正向移动D向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤 得到白色沉淀 相同温度下，溶度积常数：AABBCCDD3（2022陕西西北工业大

3、学附属中学模拟预测）下列装置正确并能达到实验目的的是A图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NOB图乙装置可以灼烧海带C图丙装置可以制取并收集NH3D图丁装置可以用滴定法测定氨水的物质的量浓度4（2022上海市敬业中学高三阶段练习）25C时，向10.00mL、0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是Aa点，溶液pH7是由于水解程度大于电离程度Bb点，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)Cc点，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离Dd点，c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol/L5（2

4、022上海市敬业中学高三阶段练习）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是A从氮元素的化合价角度考虑：a具有还原性Bb、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾Cd的稀溶液与金属银反应可生成bDa与d形成的化合物对水的电离没影响6（2022福建省漳平第一中学模拟预测）利用如图装置探究SO2的性质，有关现象的解释及对应离子方程序式不正确的是A中溶液起始显红色的原因：CO+H2OHCO+OH-B中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2C中溶液起始显黄绿色的原因：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H+

5、2Cl-+SO7（2022陕西西北工业大学附属中学模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NAB标准状况下，22.4LCH3Cl所含C-H键数目为3NAC2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NAD标准状况下，1.12LCl2通入1L0.1mol/LFeCl2溶液中，溶液中含Fe3+数目小于0.1NA8（2022安徽师范大学附属中学模拟预测）常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgXX为c(H2C2O4)、c(C2O)、变化如图所示。下列说法错误的是A常温下，H

6、2C2O4的Ka1=10-2.3Bb点溶液中：c(K+)3 c(HC2O)Ca点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+)DKHC2O4溶液中：c(K+) c(HC2O) c(C2O) c(H2C2O4)9（2022浙江慈溪中学高三阶段练习）实验室用溶液滴定某浓度的25.00mLNaCl溶液，滴定曲线如图所示。已知常温下，(砖红色)，(黑色)，下列有关说法正确的是A实验室可选择溶液代替同浓度的溶液作指示剂B标准液应装在棕色的碱式滴定管中，算出待测氯化钠的浓度为C为了防止沉淀吸附指示剂，在滴定过程中需要不断搅拌D由图可知，达到滴定终点前，若溶液少滴一滴，则

7、10（2022浙江慈溪中学高三阶段练习）25时，的，已知，下列有关说法不正确的是A向饱和碳酸钠溶液通入过量的离子方程式：B的缓冲体系：C溶液中存在如下平衡：，则该平衡常数D常温下，某溶液的浓度为，该溶液11（2022浙江嘉欣高考真题）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.39.7)。下列说法不正确的是A恰好中和时，溶液呈碱性B滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：C滴定过程中，D时，12（2022河南临颍县第一高级中学高三阶段练习）室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(

8、滴定曲线如图所示)，下列说法错误的是(已知：电离度)AB室温下，HR的电离度为1%Cd点溶液中，部分粒子之间的关系为Da、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为13（2022四川成都一模）现有HA、HB和H2C三种酸，室温下，用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1molL-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是Aa点时的溶液中由水电离出的c(OH)=310-13molL-1Bb点对应溶液中：c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)C曲线c点对应溶液中：c(H+)+c(HB)=c(

9、OH)D已知H2C的一级电离为H2C=H+HC，常温下0.1molL-1的H2C溶液中c(H+)=0.11molL-1，则往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反应的离子方程式为B+H2C=HB+HC14（2022重庆市育才中学模拟预测）下列叙述正确的是A溶液呈碱性，溶液中B向溶液中加入少量固体，则变小C时，的盐酸与的氨水等体积混合后，则D的和两种溶液中，15（2022陕西西安中学模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标况下，4.48LCH3Cl中所含分子数为0.2NAB足量单质Cu与0.2mol浓硫酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NAC2NH3(g)3H2(g)+N2(g

10、)H=+akJmol-1，若投入反应容器中的NH3数目为2NA，则反应吸收akJ热量D0.01mol/L的Ca(HCO3)2溶液中n(HCO)+n(H2CO3)+n(CO)=0.01NA二、非选择题（本大题共7小题）16（2022辽宁葫芦岛高三期末）可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。(1)室温下，测得溶液的，用电离方程式解释原因：_。(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：_。(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的

11、关系如图所示。向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是_。下列关于溶液的说法正确的是_(填序号)。a.溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度b.c.(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。.取50.00mL滤液，用酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液5.00mL。加热的目的是_。该可乐样品中磷酸的含量为_(摩尔质为)。(5)已知的三步电离平衡常数为；，则溶液呈_性，判断的依据为_。17（2022安徽六安市裕安区新安中学高三开学考试）酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是_(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是_。(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸_溶液(填“”、“=”或“”、“”、“c(SO)c(H+)c(OH- )(3)1. 0 10-6.8(