化学反应原理_化学反应热典型例题(共7页)

1、PAGE PAGE 8化学反应(huxu fnyng)热的计算一、盖斯定律(dngl)：1、内容：不管化学反应是一步(y b)完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。二、.进行反应热计算应注意什么？(1) 反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2) 热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。(3) 正、逆反应的反应热数值相等、符号相反。三：解题1. 利用化学键键能可以求算化学反应的反应热，公式是H=反应物的键能总和-生成物的

2、键能总和。1). 已知HH键能（断裂时吸收或生成时放出的热量）为436 kJmol-1， HN键能为319 kJmol-1，根据化学方程式N2+3H2 = 2NH3 H=+92.4 kJmol-1，则NN键的键能是（ ）A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1 C.649 kJmol-1 D.896 kJmol-1 答案(d n):B2). 已知1 mol H2分子中化学键断裂(dun li)时吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子(fnz)中化学键断裂时吸收243 kJ的能量，1 mol HCl分子中化学键形成时放出431 kJ的能量，则H2+Cl2=2HCl的反应热为

3、_kJmol-1。答案:-1832. 利用盖斯定律结合已知反应的反应热可以求解一些相关反应的反应热。解此类题的关键是善于设计合理的反应过程，适当加减已知方程式及反应热。1. 通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl (g)该反应(fnyng)

4、的反应热H=_kJmol -1思路(sl)解析：根据拆键吸收能量，成键放出能量和能量守恒原理(yunl)，分别求出反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和，相减即得该反应的反应热H，即H=360 kJmol-14 mol+436 kJmol-1 2 mol431 kJmol-14 mol176 kJmol-1 mol236 kJ。答案：+2362. 发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7 kJmol-1 N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H

5、2534 kJmol-1 试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式： _。思路解析：由题意可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.7 kJmol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=534 kJmol-1 根据盖斯定律，为在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应。令2-得：2 N2H4(g)N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)2NO2(g)；H2H2-H1，整理(zhngl)得：2 N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g)H2H2H1534 kJmol-12

6、67.7 kJmol-11 135.7 kJmol-1。则1 mol N2H4反应放出(fn ch)的热量为567.85 kJ。答案(d n)：567.85 2 N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) H1 135.7 kJmol-1。（一）典型例题【例1】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）= H2O（g）；H= +44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（ ）A1/3B2H6(g)+O2(g)=1/3B2O3(s)+H2O(g)；H=-677.7kJ/molBB2H6(

7、g)+3O2(g)= B2O3(s)+3H2O(g)；H=-2165kJ/mol CB2H6(g)+3O2(g)= B2O3(s)+3H2O(g)；H=-2033kJ/mol DB2H6(g)+3O2(g)= B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2033kJ/mol【答案】AC【例2】完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8molLNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( ) (A)0.2Q (B)0.1Q (C)5Q (D)10Q【答案(d n)】D【例3】在相同条件下，下列物质(wzh)分别与H2反应(fnyng)，

8、当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是（ ）A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.S【答案】A 【例4】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H=-566kJmol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H=-890kJmol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ【答案】B1.(2006山东潍坊高三模拟，13)下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫磺分

9、别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol-1C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) H0D.已知中和热为57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合(hnh)，放出的热量要大于57.3 kJ答案(d n)：D2.已知299 K时，合成氨反应(fnyng)N2（g）+3H2(g) =2NH3(g) H=92.0 kJmol-1,将此温度下的0.1

10、mol N2和0.3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJ D.无法确定答案：A3. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol-1C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) H0D.已知中和热为

11、57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4. 已知299 K时，合成氨反应N2（g）+3H2(g) =2NH3(g) H=92.0 kJmol-1,将此温度下的0.1 mol N2和0.3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）A.一定(ydng)小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJC.一定等于(dngy)92.0 kJ D.无法确定7已知胆矾(dn fn)溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量

12、为Q1KJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4 5H2O CuSO4（s）+5H2O ；H=+Q2KJ/mol，则Q1、Q2、大小关系 （ ） A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1Q2 D. 无法确定1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，而1mol胆矾分解将吸收H=+Q2KJ的热量，1mol胆矾溶于水首先要破坏CuSO4和5H2O之间的化学键，吸收热量Q2，CuSO4电离后又放出Q1热量，因此1mol胆矾溶于水将吸收Q2-Q1的热量。已知胆矾溶于水时溶液温度降低（这是指不加热的条件下），表明Q2大于Q1，过程整体上吸热。如果不吸热，溶解后内能降低，温度下降（实际过程可能吸热，但热量传递比较慢，因此仍会观察到温度下降）。Q2近似等于破坏C