甘肃省兰州市高三诊断性考试理科综合化学试卷(一)有答案

1、甘肃省兰州市2017届高三诊断性考试理科综合化学试卷（一）第I卷（选择题共42分）一、选择题：（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（）A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D.煤经过气化、液化和干储等物理变化过程，可以转化为清洁能源.下列有关实验装置及实验方案的设计错误的是（）.下列有关有机物的叙述错误的是（）A.分子式为C5H10O2且能与Na?CO3溶液反应生成气体的有

2、机物有XYO34种同分异构体B.用酸性高镒酸钾溶液既可以鉴别出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯C.乙烷和氯气反应制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同D.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体10.科学家设计出质子膜H2s燃料电池，实现了利用H2s废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜料电池的结构示意图如右图所示。下列说法错误的是（）A.电极a为电池的负极+-B.电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e-2H2。C.电路中每通过4mol电子，在正极消耗44.8LH2sD.每17gH2s参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区11.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种

3、物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质省略)。下列说法错误的是()A.若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸B.若A为金属单质，则A一定位于第三周期、第Ia族C.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D.若A是共价化合物，A的水溶液一定显碱性Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A.9gSr2+(质子数38,质量数90)中含有的电子数为3.6NB,某温度下纯水的pH=6,该温度下1LpH=1。的NaOH溶液中含OH数目为0.1NaC.一定温度下,1L0.5molNH4CI溶液与2L0.25molNH4CI溶液NH；均为

4、0.5NaD.丙烯和环丙烷组成的混合气体42g中含有氢原子的个数为6Na13.常温下，向100ml0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molL的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,卜列说法中错误的是()HA为一元强酸，MOH为一元弱碱N点溶液中离子浓度大小关系为：c(M+户c(A-)c(H+尸c(OH-)N点水的电离程度大于K点水的电离程度Nt K之间曲线上任意一点都有 c(M+)c(OH- )c(A )c(H )第II卷(非选择题共58分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题第36题为选考题，考生根据要求作答。

5、26.已知元素 X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO请回答:(1)常温下Y的单质能与水发生反应。则 X位于元素周期表,X、Y形成简单离子半径大小关系为X 3, 一，. .一Y(填“大于”、“小于”或“等于”)，3953时，甲能发生分解反应生成两种盐,4种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是(2)若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。甲为(填化学式)产生的气体能使高镒酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为253时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液4全，则加入YO3-的最小浓度为mol/L(3)若甲能与盐酸反应，生成无色

6、、无味的气体乙。X2+沉淀完M I11 ll I I乙中所含化学键类型甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并放出气体乙,该方应的化学方程式为(14分)低碳经济成为人们一种新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合所学知识回答：(1)用CO2催化剂加氢可制取乙烯:2CO2(g)+6H2(g).?C2H4(g)AH 0(用含A、B的式子表示)H= -152 kJ/mol 贝U表中 x=C41 ,g. Ilf以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则应式为;该电解池中所发生的总反应的N极上的电极反；化学方程式为(2)用CO2催化加氢可以

7、制取甲醛，反应如下:2COz(g)+6H2,C CH3OCH3(g)+3HzO(g)AH= -122.5 kJ/mol-3 - / 12若该反应量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的体系的能化学键C=OH-HC=CC-HH-O键能/kJ/mol803436x414464已知，几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的某压强下合成二甲醛的反应在不同温度，不同投料比时,CO2的平衡转化率变化如下图所示。电池质于+柳的TiT2(填“或“=”),，判断理由是DCtDTi温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3O

8、CH3)=；一定条件下，上述合成二甲醛的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡定向正反应方向移动的是 (填字母序号)。A.逆反应速率先增大后减小B.容器中即)c(CO2)的值减小C.心的转化率增大D.该反应再次达到平衡时，平衡常数减小(14分)2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟剂，青蒿素方面的研究。【资料信息】青蒿素为无色针状晶体。熔点为156757c易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶。.实验室用乙醛提取青蒿素的主要工艺流程如下：提取液珈七仃r*弱精品I急干集邈(1)对青蒿进行干燥破碎，其目的是。(2)操作n白名称是。(3)操作出的

9、进行的是重结晶，其操作步骤是。n.已知青蒿素是一种烧的衍生物，为确定其化学式，又进行了如下实验：实验步骤：连接装置，检查装置气密性。称量E、F中仪器及药品的质量。称取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热,充分燃烧。实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量(4)装置E、F应分别装入的药品为、。(5)实验测得：装置实验前/g实验后/gE24.0033.90F100.00133.00通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282,结合上述数据，计算得出青蒿素的分子式是(6)若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是35.【化学一一选彳3:物质结构与性质】(15

10、分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2;D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题：(1)写出E的基态原子的电子排布式。(2)含有元素D的盐的焰色反应为色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是(3)由元素A、B、F组成的原子个数比为9:3:1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为,该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为。G与C可形成化合物GC和G2C

11、,GC在加热条件下易转化为G2C,试从原子结构的角度解释发生转化的原因。G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为,氮原子的配位数为,若晶体密度为ag_cm-3,则G原子与氮原子最近的距离为(写出数学表达式，阿伏加德罗常数用Na表示)。36.【化学一选彳5:有机化学基础】已知:Ai和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烧B,G高分子A瞌 h;so4B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上一氯取代物有三种。请结合上述信息回答：(1)A2中含氧官能团的名称,B、G的结构简式为,。反应CTD的反应类型是(2)写出FtX反应的化学方程式。HtI反应的化学方

12、程式。(3)化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物。化合物J有多种同分异构体，写出满足下列条件且核磁共振氢谱图中峰面积比为1:1:2:2:6的同分异构体的结构简式甘肃省兰州市2017届高三诊断性考试理科综合化学试卷(一)答案712.BDBCD13.CD26.(1)第四周期第Ia族；小于；4KClO3=KCl+3KClO4;条件：395c(2)CaCQ；5SO2+2MnO4+2H2O-2Mn2+5SO4-+4H+；2.1父10-2mol/L(3)极性共彳键；MgCOs+H2。Mg(OH)2+CO2-_+27.(1)-(b-a)kJ/mol(2分)；7mo(2分)；2H2O-4e=4H+O2

13、(2分)；电解2CO2+2H2O=C2H4+3O2(2分)(2)(1分)；因为该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率会减小，相同配料比投料时，T1温度下转化率大于丁2温度下的转化率，可知T1c(OH-),即c(A-)和c(OH-)的大小与MOH的量有关，故D错误26.据题意可知X,Y均为相邻的短周期元素，且X位于丫后，丫能形成含氧酸根，这说明Y为可以显正价的非金属元素。(1)Y常温下能与水反应，说明丫为Cl,因此，X为K,则X在元素周期表中的位3置为第四周期第-A族；X,Y所形成的简单离子，其核外电子排布相同，原子序数大的离子半径反而小，4因此，离子半径：XY;X、丫形成的含

14、氧酸盐为KClO3,在加热时能生成两种盐，一种是含丫元素的无氧酸盐，根据元素守恒该无氧酸盐为KCl,又因KClO3中氯元素化合价处于中间价态，因此既具有氧化性又具有还原性，加热时能发生歧化反应，则另一种盐应为KClO*化学方程式为4KClO3=KCl+3KClO4(2)据题意甲中的含氧酸根为SO2，另外甲难溶于水，因此X为Ca,甲为CaSO3,其与盐酸反应产生的气体为SO2,则SO2与高镒酸钾溶液反应的离子方程式为-2+2-+，一，一5SO2+2MnO4+2H2O_2Mn+5SO4+4H；根据CaS3OB水中的沉淀溶解平衡曲线可知KSP(CaSO3)=c(Ca2+)Lc(SO2-)=0.3x1

15、0mol/LX0.7x10-3mol/L=0.21M10-6mol，要使得Ca2+沉淀完全，2+52-其侬度为c(Ca尸仔1。mol/L,因而加入的SO3的最小浓度c(SO2-)=Ksp(CaSO3)/c(Ca2)=2.110-mol/L(3)据题意，甲能与盐酸反应产生的气体乙为CO2,其所含化学键类型为极性共价键，甲中的含氧酸根为CO2-,因此甲为MgCO3,据题意生成的更难溶物质为Mg(OH)2,则该反应的化学方程式为MgCO3+H2OMg(OH)2+CO227.根据反应热的计算方法，已知反应物和产物的总能量，用产物总能量减去反应物总能量直接得到(b-a)kJ/mol,又因为反应物能量大于

16、产物总能量，所以值为负，故为-(b-a)kJ/mol；反应物总键能减去产物总键能可得反应热，列式为：2x803+3x436-1/2(x+4x414)+4x464=-152,解得x=764从图像所给箭头可判断出阴阳两极的反应物和产物，然后根据化合价升降规律判断出M级得电子为阴极，N级为阳极，产物为氧气，则反应物为H2O,又电解质为稀硫酸，则得到答案，根据阴阳两极电极反应式得到总反应式。(2)因为该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率会减小，相同配料比投料时，丁1温度下转化率大于丁2温度下的转化率，可知丁1丁2根据题意，H2与CO2投料比为2:1,从图象上找出Ti温度下CO2的转

17、化率为60%,则在5min内CO2转化3.6mol,由反应比例关系可知5min内生成CH3OCH31.8mol,体积为2L,则“CHsOCH3)=0.9mol/L根据速率公式v(A尸&A),可得答案0.18mol/L.mintc(H2)逆反应速率先增大后减小，说明平衡向逆反应方向移动，A错；容器中,二；、的值减小,可能为减小H2c(COz)的量使平衡逆向移动，B错；当H2的转化率增大时，反应一定正向移动，C正确；平衡常数减小，反应逆向移动，D错。29.1.反应物接触面积越大，其反应速率越快，将青蒿素破碎的目的是增大青蒿与乙醛的接触面积，提高青蒿素的浸取率(2)分离互溶的液体采用蒸储方法，所以操

18、作n是蒸储(3)实验室常用的重结晶方法加热溶解一趁热过滤一冷却结晶一过滤、洗涤、干燥(4)C中青蒿素在加热条件下反应生成碳的氧化物和水，如果生成物中含有CO,CO能还原CuO生成二氧化碳，用E中物质吸收水蒸气，且E中物质不能和二氧化碳反应，且为固体，应该为酸性干燥剂；F用来吸收二氧化碳，且为碱性固体物质，所以E中物质为无水CaCl2或P2O5.F中物质为碱石灰(5)由数据可知m(心0)=33.9g-24.0g=9.9g,所以n(心0)=0.55mol,根据H原子守恒的n(H)=2n(H2O)=1.1mol,m(CO2)=133.0g-100.0g=33g,所以n(CO2)=0.75mol,根据

19、C原子守恒得n(C)=n(CO2)=0.75mol,所以青蒿素中氧原子的质量为m(O)=14.1-(1.11)-(0.7512)=4g,所以n(O)=0.25mol,C、H、O原子物质的量之比=0.75mol:1.1mol:0.25mol=15:22:5,所以其最简式为C15H22O5,故答案为：C15H22O5；(6)在C前和F后应分别再加入一个装置防止外界空气中CO2和H2O进入的装置，左侧通入的空气中含有二氧化碳和水蒸气，其改进方法为：除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置，故答案为：除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装

20、置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置。35.A的原子核外电子只有一种运动状态，可知A的原子核外只有一个电子，故A为H;B.C的价电子层中未成对电子数都是2,且C的原子序数大于B,可以推知B原子的核外电子排布应为1s22s22p2,C原子的核外电子排布应为1s22s22p4,故B为C,C为O;D、E、F同周期，E核外的s、p能级的电子总数相等可知其排布式应为1s22s22p63s2,故为Mg才与同周期，且第一电离能小于E,可知F应为Al,则D为Na;G的+1价离子的各层电子全充满，可推知G的核外电子排布应为1s22s22p63s2，则G应为Cu。综上所述，A为H,B为C,C为O,D为Na,E为Mg,F为Al,G为Cu。(1)Mg的基态原子排布式为1s22s22p63s2。(2)含有元素Na的盐的焰色反应为黄色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是焰色反应的实质：电子由高能级跃迁到低能级时，以光的形式释放能量。(3)可推知该物质为Al(CH3)3,其中Al形成三个Al-C键(每个碳原子要成四个化学键，每个氢原子形成一个化学键)，无孤对电