甘肃省高三第二次诊断考试理综化学试卷有答案

1、甘肃省2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学与生活的说法不正确的是（）A.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cb。2-的颜色差异来检验酒后驾车B.高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C.化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D.工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉2.下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是（）A.酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B.常温下，向

2、Fe和Cu中分别加入浓硝酸，可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱C.制取无水MgCl2固体，可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干D.分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液可用分液的方法3.有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是（）A的分子式为Ci6H16。3A可使酸性KMnO4溶液褪色和滨水褪色A苯环上的一氯代物的同分异构体有2种A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与丫的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（）XYZY的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂X的最高价氧化物对应水化物与其

3、气态氢化物可以反应生成盐X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低D.X的氢化物只有一种 TOC o 1-5 h z 5.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+OH-+2H2O=2AlO2+3H2B.室温下，测得氯化俊溶液PH7：NH4+H2O-NH3LH2O+H+C.石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：HCO3+Ca2+OH=883J+H2O2+D.用小苏打片治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2+H2O6.下列溶液中物质的量浓度关系正确的是()A.室温，0.1mol_L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)c(NH；)c(Fe2+

4、)c(H+)c(OH-)C.室温，0.1mol_L-1的CHsCOONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，pH大小的顺序为：NaOHCHsCOONac(Na+)c(OH-户c(H+).加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是(用于交除腹A.b电极是负极.装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C,阳极电极反应：4OH-4e=2H2O+O2D.a极区的KI最终转变为KIO3.氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因

5、之一，消除氮氧化物有多种方法。(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3HzO(g)H”、“ NO2Na2SO3 液JzJFiiN N 2NO3物质的量相等，则化学反应方反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与程式为,反应中若生成22.4LN2（标准大况）,则消耗CIO2go（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的钳粉，钳吸附气体的能力强，性质稳定。IK仆H港滞氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,工作时电流方向为（用a、b和

6、箭头表示）。负极的电极反应式为。电极表面镀钳粉的原因为。.研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醍的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）U-U,CH3OCH3（g）+3H2O。）。（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，CH3OCH3（g）的浓度减小，则反应的始变&H0,嫡变AS0(分别填“ 、 或二)。(2)相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醍CH3OCH3的量随时间变化如图所示。n(CH3OCH3)(mol)反应时间(mini图中0-4min内A的反应速率v(CO2)=。该温度下平衡常数的表达式

7、为。下列有关说法正确的是(填字母序号)。A.反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)、”“破“=”；判断理由为Xi=巳下，III中CH3OCH3的平衡转化率为10.工业上用某矿渣(含有CU2O、AI2O3、Feq3、SiO2)提取铜的操作流程如下:已知：CU2O+2H+=Cu+Cu2+H2。(1)操作I的名称为;灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有(夹持仪器不写)。(2)固体混合物B的主要成分为(写化学式”滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+,理由是。检验滤液A中Fe2邓勺试剂为(填试剂名称)。(3)滤?中C铝元素的主要存在形式为(填离子符号)，写出对应的离子方程式。(4)某同

8、学认为滤液NaAIOz的水解程度是微弱的，AIO的水解不超过总量的10%,请设计实验验证该同学的观点是否正确。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸储水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品一(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)一过滤、洗涤、干燥一称量剩余固体铜的质量。X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57.Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为21,其d轨道处于全充满状态。U原子的电子排布式为。丫和W电负性，较小的

9、是(填元素符号)；丫和Z的第一电离能，较大的是(填元素符号)。X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为,Q分子空间构型为;请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：。U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为acm与同一个z3+相连的U+有个,该晶体的密度为g_cm-3(NA表示阿伏加德罗常数)。H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下按照下列转化关系制取(部分反应物成或产物省略,另请注意箭头的所指方向):已知以下信息:i.A属于芳香煌，H属于酯类化合物。ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且二组峰的面积比为6:1回答下列问题：E的宫能团名称,C的结构简式为。I-

10、G的反应类型为,化合物I的名称为。(3)E+M的化学方程式为。的化学方程式为。H的同系物K比H相对分子质量小28,K有多种同分异构体。K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCL溶液显紫色，苯环上有两个支链，且苯环上的一氯代物有两种同分异构体，写出K的这种同分异构体的结构简式：。若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2.则满足该条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。甘肃省2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷15.CDCBA67.BD8.(1);(2)6；(3)NH3;(4)1:1;CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H?O(

11、g)H=1160kJL_mol12NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl135;(8)化学能一电能；(9)bTa；(10)H22e+2OH-=2H2O(11)增大电极单位面积吸附H2和。2的分子数，增大反应速率1c(CH3OCH3)(1) HOCH：CHO 4)C(CO2)C(H2)(7)压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量增大；(8)0.05mol;(9)96%(1)过滤；(2)泥三角、堪埸；(3)SiO2Cu；(4)Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+;(5)硫氧化钾溶液和新制氯水或铁氧化钾；(6)AlO2；Al3+4OH=Al

12、O2+2H2O(8)用pH试纸测常温下0.1mol|_L,NaAlO2溶液的pH，若H2，则该同学的观点正确，若pH12,则该同学的观点错误(合理答案均可得分)(9)将浓硫酸用蒸储水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应.(1)1s22s22p63s23p63d104s1；(2)Si；(3)N；(4)sp3;(5)三角锥形；(6)Cu2+4NH3=(NH3)4/+6;1034a3Na.(1)竣基；(2)(3)消去反应；CHS(4)2一氯丙烷甘肃省2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷.【解析】A.楮色被乙酉诳原为球色聋和故A正确夕B.高纯硅制取的光电池，可以将太阳能直擀与化为电能,故B正确jC,化

13、学药品灭火，需要根据化学药品的性质而采取适当方法,如酒精油类金属钠着火，不前用水或泡沫灭火器灭火，tlC不正确，D.工业上用6与石灰乳反应制音源白粉，故D正确故选C。.【解析】A.容量瓶在使用前1s22s22p63823P63d104s1不能用相应溶液润洗，故a错误；B.常温下，Fetf浓硝酸中钝化，无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，故B错误；C.为了防止溶液过热而飞溅，不能将溶液加热蒸干，故C错误；D.乙酸乙酯不溶于Na2CQ溶液，故d正确。故选D.【解析】A.A的分子式为G担火0箝故A错误亨B.A含有碳碳双键j可使酸性&而也溶液褪色不出臭水褪色，故E正确；C.A茶环上的一氯代物的同分异构

14、体有4种n故B不正确；D.A含有碳碳双键,可以发生氧化反应区助口成反应,含有的短基木嗡基又可以发生取代反应，故D正确。故选C口【点睛】有机物的特性一般可以认为是所有官能团性质的加合。.【解析】短周期元素X、Y、Z处在二、三周期，上下相邻元素原子序数的差值是8,已知X与丫的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X、Y、Z分别是N、F、SoA.Y的单质与水反应时，Y的单质是氧化剂，水是还原剂，故A错误；B.X的最高价氧化物对应水化物硝酸与其气态氢化物氨可以反应生成盐硝酸俊，故B正确；C.常温下X单质和Y单质都是气体，Z单质是固体，Z单质的沸点最高，故C错误；D.X的氢化物有氨、肿等，故D错误。故选B.

15、【解析】A.4正确？E.水解反应是可逆反应，故聚吴宁C-石灰水中加入过量碳酸氢钠溶灌?CH不剩余高孑方程式应为：2HCOj-Cai+-2OH-=CaCOH-故C错误mD,小苏打电离的H8m碓电离j离子方程式应为：H8rHi，=C5T-m。,故D错误【点睛】书写离子方程式除了溶液中的强酸、强碱、可溶盐以外均保持化学式不变。.a.CH3COOH1电离，所以c(CH3COOH)c(CHCOO),故a错误；b,正确；C.酸性：CH3COOHH3CO3-，所以水解程度CRCOONavNCQ，NaOH是强碱，pH大小的顺序为：NaOHNa2CQCH3COONa故c错误；d,向0.01moll-1的NaHS

16、O容液中滴加NaOH溶液至中性时，形成硫酸钠溶液，c(Na+)c(Sd-)c(OH尸c(H+),故d错误。.【解析】A.b电极连接负极是阴极，故A错误宁B.h电极产生的OH调过交掷真移向a极区，与a极生成的b发生上逑反应，所以装底中的离子交换膜是阴寓子交换膜，故B错误;C.阳极电极反应：21-加=1打故C$音误5D.正确口故选D，【点睛】本题的电解就是将I2转化为KIO3.【解析】本题分折：本题主要考查反应热的计算及原电池反应原理。(1)该反应是放热反应，反应物总酢量注成物总能量当该反应有生成时，W3s转移电子的物质的量为teioL该反应中，还原剂为NH3,氧化产物与还原产物的质量比为1：1.

17、(2)将已知的两个热化学方程式依次标注为，2-得CH(g)BNO(g)还原为N2(g)的热化学方程式：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)LH=-1160kJmol。(3)根据质量守恒定律可以判断另一种强酸是HCl,化学反应方程式为2NO+ClO2+H2O0NO2+HNO3+HCl，反应中若生成22.4L即1molN2(标准况)，2ClQ2NQN2,则消耗ClC22moi即135g。(4)氢氧懈斗电池的能量转化主要形式是化学能一电能，6所在的电极是正极，工作时电流方向为H,3所在的电极是负极，负梃的电极反式为H2-2e-2OH=2H；O.电根表面镀的粉的原因为

18、增大电极单位面积吸附比和Q的分子数增大反应速率，|.【解析】本题分析：本题主要考查化学平衡。(i)温度升盖寸，鼻虫其的浓度同小，表明平衡左移，则反应的哈变层珏。该反应是气体物质的量激少的反.立，脩变心BXJ,所以反应的活化产ii/f-)件汰小顺序是EA4Q)yE“Qj故A正瑜jD.升高温度分子自罐升高，活化分子百分数增大，反应速率浩大，故B正诵jC.单,立时间内消耗C5的反应速率是正反应速率，生成出的反应速率是逆反应速率，单位时间内消耗CO与生成H2的数目为3:1时，正反应速率等于逆反应速率，说明反应已经达到平衡，故C正确；D.平衡常数K仅是温度的函数，不随压强的改变而改变，故D错误。故选AB

19、C.PdPh判断理由为压强增大？平衡向正反应方向移动？从而导致生成物的量增大.P1RII相当于I瀛压，激压平衡左移所以X1905皿LLmPiT,m与I等效，CHiOCHi的平衡1专化率为1O0OM6%.本题分析：本题主要考查涉及常见金属元素及其化合物的工艺流程的评价。(1)操作I的名称为过滤；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有泥三角、塔期。8固体混合物E的主要成分为不能与酸发生反应的斫6.Cc滤港A中铁元素的存在形式只冒捌F9+,理由是FsQw与盐酸反应后生成的与过量铜单质反应后，全音降列七为Fa%检睑流涌A中FWF寸，加入磕鼠化鲫溶液.无变化，再加入氯水，氯气将Fe=(fcFd+

20、,溶浓变红，所以试剂可为硫匐化钾渗漏用嗡制氯水。(3)在足量氢氧化钠作用下，产生偏铝酸钠，所以滤液中c铝元素的主要存在形式为Aior,对应的离子方程式为A13+4OH-=AlO+2H2。(4)用pH试纸测常温下O.lmolL,NaAl。溶液的pH，若pH12,则该同学的观点错误。(5)选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸储水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。11.本题分析：本题主要考查原子结构、分子结构和晶体结构。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Y是碳。W与Y原子的价电子数相同，W是硅。Z的原子核外有三个未成对电子，Z是氮。U原子的K层电子数与最外层电子数比为2：1,其轨道处于全充满状态，U是铜。X、Y、Z、W、U的核电荷数之和为57,X是氢。U原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1(2)同主族元素的电负性，从上到下逐渐减小,Y和W电负性，校小的是Sh同周班元素，从左到右，第一电斯罐于增大Y和Z的第一电离能，较大的是N，X与X形成最筒里化合物Q是氨，Z原子的价层电子对是采取的杂化轨道类型为卬Q分子空间构型为三角键形g与Q形成配离子反应的的离子方程式：CuNHi-Cu(NHj)+o(4)与同一个罟杂目连的U+有6个，该晶体的窗度为当一-4a%12.试题分析：A属于芳香煌，分子式为GH,则人为B与氧气在