开封大学工业分析课后答案

1、分子第二章分子结构和晶体结构1 （1）有电负性不同的非金属元素 的原子形成的共价键称为极性共价 键，简称极性键。如H-Cl、HO 分子中正负电荷重心不重合（偶极距 不为零的分子）称为极性分子。如氯 化氢分子、水分子。区分：极性键研究的是成键的两个原 子之间的相互作用，而极性分子是以 分子整体作为研究对象。（2）键和键都是共价键，只是成键的两个原子的电子云重叠方式不同， 键是“头碰头”方式重叠，而则是“肩 并肩”方式重叠。如H-Cl是键、N三N是一个键和两个键（3 ）分子间作用：是分子间的一种 弱作用力，它包括（取向力、诱导力 和色散力），存在所有分子之间，无 方向性和饱和性。氢键：也是一种特殊

2、分子作用，但只 有部分分子之间有氢键，只有符合下 列条件，才能形成氢键：有一个与 电负性很大的元素X相结合的H原子 有一个电负性很大，半径较小，并 有孤电子的Y原子（X、Y必须为O、N、F三种元素之一），氢键有方向性（干冰）、和饱和性。分子间作用力:氢键：、 分子电负性差值比较键型4.01.0 3.0 1.7离子键1.01.7共价键52. 10. 41.7共价键3.02.10. 91.7共价键51. 22. 31.7离子键2. 12. 00. 11.7共价键3.02.10. 91.7共价键3. 03。01.7共价键3都以杂化方式成键：:从分子的组成和构型来说只有通过IS：杂化才能使键角为l=:

3、从分子的构型上来说只有原子经过 杂化，才能使键角为l=:从分子的构型上来说只有原子经过 杂化，才能使键角为:从分子的构型上来说只有原子经过Jl=:杂化，才能使键角为：从分子的组成和构型上来说只有原子经过杂化，才有可能形成分子，且夹角为J|=:(2)的键角比甲烷小，是因为NH和HO分子中的N和O都是通过不等性 杂化，部分杂化轨道已填充两个电 子。电子云密度大对其他填充一个电 子的杂化轨道进行挤压，使其键角小 于等性杂化的的键角。的键角为180。是因为C原子采用等 性的杂化。的键角为是因为原子采用等性的杂 化(4)都以杂化方式成键：:从分子的组成和构型来说只有通过 杂化才能使键角为:从分子的构型上

4、来说只有原子经过杂化，才能使键角为:从分子的构型上来说只有原子经过 杂化，才能使键角为:从分子的构型上来说只有原子经过 杂化，才能使键角为Jl=:IS!:从分子的组成和构型上来说只有原 子经过杂化，才有可能形成分子，且 夹角为（2）的键角比甲烷小，是因 为NH和HO分子中的N和O都是通 过不等性杂化，部分杂化轨道已填充 两个电子。电子云密度大对其他填充 一个电子的杂化轨道进行挤压，使其 键角小于等性杂化的的键角。的键角为180。是因为C原子采用等 性的SP杂化。的键角为是因为原子采用等性的杂 化4、（1）.不对，杂化轨道是由1个ns 轨道和3个np轨道混合起来形成的 四个杂化轨道。（2）、不一

5、定，中心原子采用杂 化轨道成键的分子，其几何构型不一 定都是四面体。如|=:中是杂化，分子构型为四面体 中O是杂化，分子构型为v字型 中是杂化，分子构型为三角锥型（3）凡是型的共价化合物，其中心 原子不一定采用杂化轨道成键。是 型分子，中心原子则采用杂化轨道成 键，也是是型分子但采用杂化。（4 ）、AB型共价化合物中其中心原 子不一定采用SP杂化轨道成键，CO 是AB型分子，中心原子C是采用SP 杂化。HO也属于型分子，但中心原 子O却是杂化轨道成键。（5）、分子中的杂化轨道是由C原子 的1个轨道和3个2P轨道混合形成 的杂化轨道5、答：（1）诱导力、色散力、（氢键）（2）诱导力、色散力、取

6、向力;、氢键（3取向力6、答：（1）都是非极性分子。分子 之间的作用力主要是色散力，而色散 力是随分子量的增大而增大的。的顺序分子量逐渐增大，所以分子间的作 用力散力也逐渐增大这样这四种物质存在的状态就从气态到液 态，最后到固态。（2）、答：和都是极性分子。的分子 量大于的分子量，分子之间的作用力 大于分子之间的作用力；但由于分子 之间可以形成氢键，而分子间不能形 成氢键。所以的熔点低于的熔点。7、（1）正确（2）不一定。只有H直接和O,N，F三原子之一相结合，并有O, N， F三原子之一能和氢原子相接近才能 NH3, H2O,可以形成氢键。 CH4,HCl不可以形成氢键。（3）正确9.答:（

7、1）熔点由高到低顺序是：金属晶体，离子晶体，分子晶体（2）熔点由高到低是SiNaNHNSi是原子晶体NaC l:离子晶体分子晶体10.（1）分子晶体（2）分子晶体（3） Na金属晶体（4） KCl离子 晶体11.答：（1）因为形成的晶体是分子晶体，是靠分子间的作用力形 成的，分子间的结合力小；而形成的是原子晶体，是靠之间的共价键结合 在一起的，质间作用力大，所以和的 物理性质差的很远。（2）尽管和的阳离子都是+1，晶体 中主要是和 12:答：13，14见课本P15.答：可形成化合物:16 .答： Cl-Cl非极性共价键固电负性差为0H-Cl极性共价键固电负性差不为0见答：(1)正确(2)(3)

8、不对不一定。如果化合物分子构型相同，且不形成 氢键。则沸点随分子量的增加而升 高。如HF由于形成氢键，其沸点大于HCl.不一定如果是溶于水的离子形成固 体。形成的溶液是电的良导体。(NaCl,KNO3,Na2SO4).微溶于，成难 溶于水的固体。形成的溶液不是电子 良导体。如：MgO ,CaSO4 2H2O.19尽管在分子晶体和原子晶体中，原 子间都是共价键结合的；但分子晶体 的质点是小分子，而原子的晶体的质 点是原子。分子晶体中共价键只存在 分子内部，质点之间则是靠微弱的分 子间作用力相结合的；而原子晶体 中，共价键存在于组成整个晶体的所 有原子（质点）之间，质点间共价键 的作用远大于质点间分子间作用力。 所以分子晶体和原子晶体的性质（熔 点，硬度等），有很大区别。20.（1） HCl分子中，H，Cl的电负 性分别为2.1， 3.0。差值： 3.0-2.1=0.91.7。所以HCl分子中的化学键是共价键，但其溶于水后，受水 分子作用而发生电离作用，产生。（2）不对；物质熔点的高低是由物 质质点间作用力决定的，一般分子型 晶体质点间作用力小，熔点，沸点都