湖北省黄冈市2018届高三上学期元月调研考试理综化学试题(解析版)含解析

1、湖北省黄冈市2018届高三上学期元月调研考试理综化学试题.化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C.陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D.开发全降解CO塑料，可缓解日益严重的白色污染【答案】C【解析】A、静电除尘利用的是胶体的电泳现象、血液透析利用的是胶体的渗析，均与胶体性质相关，选项A正确；B、硅胶、生石灰都有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质，铁粉有抗氧化性，可防止食物氧化，选项B正确；C、石英为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，选项C错误；

2、H开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”，选项D正确。答案选Q2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.78gNaQ固体中含有的离子数之和为3NB.标准状况下22.4LC12通入足量水中，反应中转移的电子数为NA18gD2O所含有的质子数、电子数均为10NApH=1的醋酸溶液中含有的H数目为0.1Na【答案】A【解析】A依据n=计算物质的量=7*三=0.1mol,结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，固体中阴、78g4nol阳离子数之和一定为0.3Na,选项A正确；日标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，

3、反应转移的电子小于1mol,转移的电子数小于Na,选项B错误；C、DO的摩尔质量是20g/mol,18gD2O为0.9mol,所含有的质子数、电子数均为0.9Na,选项C错误；口没有给定体积，无法确定数目，选项D错误。答案选Ao3.某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是CH6A.该有机物催化加氢后的分子式为C0H8。B.分子中环上的碳原子可能在同一平面内部C.1mol该有机物能与1molNaOH应D.该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】A根据结构简式确定分子式为C0H80分子中含有一个碳碳双键，催化加氢后的分子式为GoHb

4、oO,选项A错误；日分子中的环不是苯环，存在烷基结构，根据甲烷的正四面体结构可知碳原子不可能在同一平面，选项B错误；C、分子中不含酚羟、竣基、酯基等，没有能与NaO阪应的官能团，选项C错误；cnD该有机物中除红圈中的两个甲基上的氢等效，分子中有7种不同化学环境下的氢，其一氯代物的同分异构体有7种，选项D正确。答案选Do点睛：本题考查有机物的结构、性质，注意多官能团有机物各官能团的结构决定其化学性质。分子中的六元环不是苯环，分子中含有碳碳双键、羟基，分子中有七种不同化学环境下的氢，由此判断解答。.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子

5、数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.Y的单质的氧化性比W勺弱B.原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z)C.化合物XY和Z2Y3,含有相同类型的化学键D.元素YZ又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，W与Y同主族，则W为硫元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，X与Y、Z、W不在同一周期，X为氢元素。A.同主族元素从上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，则Y的单质的氧化性比W勺强，选项A错误；B.氢原子半径最小，同周期元

6、素的原子从左到右逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径增大，则原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z),选项B正确；C.化合物H2O和AlzQ,含有化学键分别为共价键和离子键，类型不相同，选项C错误；D.元素Y、Z形成的化合物A12O3熔点高，能用电解法制备金属单质铝，选项D错误。答案选Bo.通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向滴后酚配的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向等物质的量浓度的NaCl、

7、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀Ksp(AgCl)sp(Ag2CrO4)D将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，再滴加H2O2溶液中产生大量气泡Fe2+既表现还原性，又表现催化作用A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】ANa2ah溶液水解显憾性T遇酎酷变红T加BaCl2溶液，水解平衡逆向移动,则证明N-COa溶液中存在水解平衡,选项人正确；,瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C,发生反应是4N/C0U42N/0+C”C区中C的化合价降低，因此CO,作氧化剂，被还原，选项R正确；C、在等浓度KoCl和N七*/混合溶液中加入2滴AgNO3溶液,只生成白色沉淀

8、.说明先生成氯化银沉淀，则&p(AgCI)1B.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C.温度Ti、3=2时，C12的转化率为50%D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大【答案】Cn(Cl.)【解析】A.根据图甲中信息可知，增大n(Cl2),3=-增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数(。)减小，故321,选项A正确；B.根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，图乙中，A线表示逆反应的平衡常数，选项B正确；C.由图乙知，温度为Ti时，正逆反应的平衡常数相等，又

9、因两者互为倒数，则平衡常数K=1,3=2时，设CH=CHCHf口C12的物质的量分别为a、2a,参加反应的Cl2的物质的量为b,利用三段式可列关系=1,解得=33.3%,C12的转化率为33.3%,(a-b)(2a-b)选项C错误；D.该反应为前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，选项D正确。答案选Co点睛：本题利用有机物为基础考查化学反应平衡转化率及影响平衡的因素，易错点为选项C,必须根据图中信息及: , n(CH2= CHCHJ利用三段式求出氯气的转化率。.室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.

10、10mol厂1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Qc(Na+)=0.10mol-L-1的溶液中，c(A2-)-c(H+尸c(H2A)-c(OH-)pH=4的溶液中，c(HA-尸c(H2A)+c(A2-)pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)Ki(H2A)的数量级为105【答案】A【解析】A.c(Na+)=0.10mol-L1的溶液中，溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol-L1,则溶液中存在物料守恒：c(Na+尸c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),存在电荷守恒：c(Na+)+c

11、(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),根据电荷守恒和物料守恒得c(A2-)-c(H+尸c(H2A)-c(OH-),选项A正确；B、根据图中信息可知，pH=4时,c(HA-尸c(A2-),选项B错误；C根据图中信息可知，pH=7时，c(H+)=c(OH-),c(HA-)=0,根据电荷守恒得c(Na+)=2c(A2-),选项C错误；D、根据图中信息可知，pH=3.2时，c(A2-)=0,c(H2A尸c(HA-)=0.05mol-L-1,K(H2A)=10-3.2,数量级为10-3.2,选项D错误。答案选Ao8.氮化钱(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。已

12、知：(i)氮化钱性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。(ii)NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO。(iii)制备氮化钱的反应为：2Ga+2NH2GaN+3H、l某学校化学兴趣小组实验室制备氮化钱，设计实验装置如图所示：L设计实验步骤如下:滴加几滴NiCl2溶液润湿金属钱粉末，置于反应器内。先通入一段时间后的再加热。停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。停止加热，继续通入氨气，直至冷却。将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。(1)仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是(2)指出该套装置中存在一处明显的错误是(3)步骤中选择NiCl2溶

13、液，不选择氧化馍的原因是。a.增大接触面积，加快化学反应速率b使馍能均匀附着在钱粉的表面，提高催化效率c.为了能更好形成原电池，加快反应速率(4)步骤中制备氮化钱，则判断该反应接近完成时观察到的现象是(5)请写出步骤中检验产品氮化钱固体洗涤干净的操作(6)钱元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化钱溶于热NaOH液的离子方程式:【答案】(1).浓氨水(2).球形干燥管(3).装置F中会产生倒吸(4).ab(5).装置F中几乎不再产生气泡(6).取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化钱固体已洗涤干净(7).GaN+OH+HbO&GaO+NHT【解析】(1)根据

14、题中信息可知，装置A制取氢气，装置C制取氨气，不需要加热条件液体与固体作用制氨气，则仪器X中的试剂是浓氨水，仪器丫的名称是球形干燥管；(2)因过量的氨气进入装置F与浓硫酸反应，装置F中会产生倒吸；(3)步骤中选择NiCl2溶液，NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO,增大接触面积，加快化学反应速率；使馍能均匀附着在钱粉的表面，提高催化效率；答案选ab;(4)步骤中制备氮化钱，反应为：2Ga+2NH2GaN+3H,氨气极易溶于水，氢气不溶于水，则判断该反应接近完成时观察到的现象是装置F中几乎不再产生气泡；(5)步骤中检验产品氮化钱固体洗涤干净的操作：取最后的一次洗涤液于试

15、管中，滴加AgNO溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化钱固体已洗涤干净；(6)钱元素与铝同族，其性质与铝类似，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2AI+2OH+2HaO72AIO+3H4,则氮化钱溶于热NaOH离子方程式为：GaNFOH+HO且GaO+NHT。9.某工业废液主要成分为SiO2、FeQFe2O、Al2O3等，为综合利用，对其进行如下处理，制备AI2Q及(NH)2Fe(SC4)2-6HQ相关数据如下:10 c 30 c 50 cKb(NH3H2O)1.810-5溶解度/gKspA1(OH)31.310-33(NH4)2SO473.078.084.5KspFe(OH)28.010-2

16、6FeSO47H2O40.060.0KspFe(OH)34.010-38|(NH4)2Fe(SO4)26H2O18.124.531.3(1)酸浸过程中产生的滤渣的主要成分是。(2)滤液中加入铁粉的作用是。(3)已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的浓度分别为0.02mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L,加人氨水后，溶液的体积刚好增加1倍。为防止Fe2+产生沉淀，则溶液中的pH不能超过，此时溶液中n(NH3-H2O)：n(NH+)w;若调节溶液pH为5,则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是。(4)由滤液制备(NH4)2Fe(Sd)26H2O晶体时，为防止有(

17、NH4)2SO或FeSO晶体析出，须先向滤液中加人适量的,再蒸发浓缩、过滤、干燥。【答案】(1).SiO2(2).将溶液中的Fe3+还原成Fe2+,使调节pH时只沉淀Al3+(3).7(4).1：180(5).c(SO)c(Fe2+)c(NH)c(H+)c(Al3+)c(OH)(6).(NH,SQ.冷却结晶(8).洗涤【解析】(1)5i。？不溶液于硫酸，故酸浸过程中产生的油渣的主要成分是5i。*;(2)油液中加入铁粉的作用是将溶液中的Fe还原成小，.使调节pH时只沉淀AI3+；(3)FelOHhl-cfFelOH-)-0L-c2(OH)=8,0 x1。门一则c(OH-)=1,0 x107mol

18、/LhC(H+)=LOxlOmol/L,为防止FA产生沉淀,则溶液中的pH不能超过7;Kb(NH3-HaO)=C(NH*)C(OH )C(NH ； ) x L0 7mol/Lc(NH3 H10)c(NH3 * H；0)= 1.8X10 5，故C(NHJ)： C(NH3 H2O)=180:l 此时溶液中n(NH3H2O)：n(NH)与L180；若调节溶液pH为5则溶液中C(H+)=1,0X105mol/LC(OH)=1.0 xl09mol/LA|3+沉淀完全,C(AI3+)LOxio-5moi儿已知加入氮水前，溶液中H+fe、A产的x 3-0.07mol/L浓度分另i为002mol/LO.16m

19、ol/L,04mol/L.c(NHd+)=C(SO?)=O ONmlJL + 0 Wrrol/1 x 2 + 0.O4mDl/L x 3=0.1125mol/L. c(Fe2+)=0.08mol/L t 故所有离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是：(:岱。3)X(F/+)X(NHJ)P(H+)yA|3+)x9H);4)由滤液制备(NH&)#e(S5b6%。晶体时,为防止有制乩m0&或FeSO.晶体析出,须先向滤液中加入适量的再蒸发浓缩.冷却结晶、过滤.洗涿干燎.学洲%o.学m湖.学洲0.学涮%r.中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自

20、由基偶联反应生成己烯，如图所示。物质燃烧热(kJ/mol)285.8甲烷890.3乙烯1411.0(1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。(2)在400c时，向1L的恒容反应器中充入1molCH,发生上述反应，测得平衡混和气体中GT的体积分数为20.04%。则在该温度下，其平衡常数K=。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(pip2)的关系曲线。10QW化G0*.4Q(3)在制备CzHk时，通常存在副反应：2CH(g)C2H6(g)+H2(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4,然后不断升高温度，得到上图(b)。在2

21、00c时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是。在600c后，乙烯的体积分数减少的主要原因是。(4)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S,并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOKUHHbS转化为N&S,再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为极，左端碳棒上的电级反应为,右池中的c(NaOH)：c(Na2S)(填“增大”、“基本不变”或“减小)。【答案】(1).2CH4(g)GH4(g)+2H2(g)AH=+202kJ/mol或写成CH(g)C2H(g)+H2(g)A H= +

22、 101 kJ/mol (2). 0.25 mol/L (3).ioc.在200 C时，乙烷的生成速率比乙烯的快(5).在600C后，乙烯开始分解为碳和氢气(6).阳(7).2H2O+2e=2OH+Hd或2H+2e=Hd(8).基本不变【解析】(1)根据燃烧热数据表可得：H2(g)+O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol;CH4(g)+2Q(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHk=-890.3kJ/mol;QHKg)+3Q(g)=2COz(g)+2H2O(l)AH3=-1411.0kJ/mol根据盖斯定律，由X2-X2得反应2CH4(g)GH(g)+2H乂g)AH=AH2X2

23、-AH-AHX2=-890.3kJ/molX2-(-1411.0kJ/mol)-(-285.8kJ/mol)x2=+202.2kJ/mol;(2)在400c时,向1L的恒容反应器中充入1molCH,发生反应2CH4(g)GH(g)+2H2(g),测得平衡混和气体中GB的体积分数为20.0%。设甲烷的转化率为x,则：2CH(g)一-GH(g)+2H2(g)起始浓度（mol/L)100改变浓度（mol/L)xx/2x平衡浓度（mol/L)1-xx/2x相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则=20.0%,解得x=0.5mol/L,xL-x+x2025052一“。，一、_一，K=0.25;按化

24、学平衡移动原理，该反应正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向（1-0.5）2移动，平衡转化率增大，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，对应图中曲线为（P4P2）：;（3）根据图中曲线可知，在200C时，乙烷的生成速率比乙烯的快,测出乙烷的量比乙烯多；在600C后，乙烯开始分解为碳和氢气，乙烯的体积分数减少；（4）装置中右端硫离子失电子转化为硫单质，硫元素被还原，则右端碳棒为阳极，左端碳棒为阴极产生氢气，阴极的电极反应为：2H2O+2e=2OH+H4;因接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。故右池中的c(NaOH)：c(NazS)基本不变。.某课外化学兴趣小组设计两组

25、实验，研究KI的性质。I.研究KI与FeCl3的反应，设计方案如下：(1)请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论。(2)小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应现象是n.为了研究KBrOs容液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序威：BrO3-IO3-Br2Fe3+,并设计如下装置。电极均为碳电极，盐桥这的电解质为硫酸钾，在右池这加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少许淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐渐滴加0.1mol/LKBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrQ溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右电池的溶液变蓝，在连续滴加KBrQ溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始偏转，同时右池溶液蓝色逐渐变浅。(3)当开始滴加KBrQ溶液时，右池中的电极反应式。(4)在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrQ溶液的体积为mLo(5)当电流计的指针重新发生偏转时，左池中的电极反应式为。(6)利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点方法是。称量10.0g绿矶(FeSO4-7H2O)固体溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸