湖北省襄阳市优质高中高三1月联考试题理科综合(化学部分)试卷有答案

1、湖北省襄阳市优质高中2017届高三1月联考理科综合试题（化学部分）试卷第I卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：Na:230:16Cl:35.5Si:26C:12（一）单项选择题：本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.化学与环境、材料、信息、能源、医药等关系密切，下列说法正确的是（）A.合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C.天津港爆炸案对剧毒的氧化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性D.利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒8.用下列实验装置进行相应实验，下列说法正确的是（）图a图b

2、图c图dA.用图a所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物.用图b所示装置除去NaCO3固体中混有的NaHCO3C.用图c所示装置除去CL中含有的HClD.用图d所示装置进行电解法制离Cl2和H2.某溶液中加入Al粉有H2放出，在该溶液中可能大量共存的离子组是（）A.Na+、SO42-、Cl-、NO3-B.K+、Fe3+、Cl-、SCN-+_-2+2-3+-.+C.H、Mg、SO4、NO3D.Al、K、HS、NaNa表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4含有0.1NA4CCl4B.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.1NaC.含Na个Na的Na2O溶解于

3、1L水中，Na的物质的量浓度为1mol/LD.常温下，1LpH=1的CH4COOH溶液加水稀释后H+数目为0.1NaX、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。Y和W同主族，Z与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：r（Zjr（WWr（Yr（X）B.元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物D.元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物.分子式C2H14O2的乙酸某酯分子中含有2个一CH4的结构有4种5种 C. 6种 D. 7种.某工厂采用电解法处理含铭废水，耐酸电解槽用

4、铁板作阴、阳极，槽中盛放含铭废水，处理原理如右Crjtr为上的庞小图所示，下列说法正确的是A.阴极区附近溶液pH降低B.左边铁板作阴极C.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：2-2+3+3+_CLO7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O2-D.在电解过程中，。2。7由右侧通过隔膜向左移动第II卷（一）必考题（15分）某化学兴趣小组同学开展对漂白剂亚氯酸钠（NaClOz）的研究。实验I：制取NaClO2晶体。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38c时析出的晶体是NaC10213H2O,高于38c时析出的晶体是NaClO2,高于60c时NaClO2分解成NaClO3和NaCI。现利用下图所示

5、装置进行实验。回答下列问题:(1)装置中装浓硫酸的仪器名称为,装置和中干燥管的作用是(2)装置中产生CIO2；装置中制备NaClOz的化学方程式为。(3)从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:I.减压，55c蒸发结晶；趁热过滤；用38C-60c的温水洗涤；,得到成品。n.下列仪器中可用于上述操作步骤的是(填标号)。A.容量瓶B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒实验n：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸储水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸,充分反应后，加蒸储水至100ml。(已知：ClO2-+4I+4H

6、=2H2O+2I2+Cl)；移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴溶液，用cmoLL1Na2s2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2、次,测得平均值为VmL。(已知：I2+2s2O32-=2+S4O62-)。滴定终点的判断方法为。(4)该样品中NaClO2的质量分数为(用含a.c.V的代数式表示)。(14分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生产中有广泛应用。Fe元素在周期表中的位置为;黄铁矿(Fe&)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个Wj温反应为：4FeS2+11O2=8SO2+4

7、Fe2O4,若有1molFeS2参加反应，转移电子数为。(2)若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH,可得红褐色沉淀，该过程中调节溶液的pH为5,则c(Fe3+)为：moll_L-1。(己知：KspFe(OH31=40 x10-28)(3)自来水厂常用岛铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理（4）工业上利用废铁屑（含少设氯化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：国”：住坦封、叫匕n,MlLgH117浦湘*,ri*Wt-Ij国I胃券:心LTMQ.北,_冲画I.分kM-tMirL（”对已知部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀的pH值见下表：沉淀物F

8、e(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4回答下列问题：铁屑与稀硫酸反应前，能用10%Na?CO4溶液除其表面的油污，其原因是（请用离子方程式表示）。铁屑与稀硫酸反应后浓液中含又的金属阳离子有。加入少量NaHCO3的目的的是调节浓液pH,控制pH的范围为。（用区间表示）有些同学认为滤液I中铁元素含量可用一定浓度的KMnO4溶液来测定，滴定时KMnO4溶液应装在（“酸式”或“碱式”）滴定管中。（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%,氮氧化物（NO4）排放量减少10%,二氧化碳（CO2）的排放量也

9、要大量减少。（1）在溶剂为1L的恒温密闭容器中，二氧化硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知2SO2（g）+O2Ul2SOKg）,AH=-akjLmol-1（a0）,请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式。Q=kJ。在相同条件下，充入0.9molSO3、0.1molSO2、和0.55molO2,则达到平衡时SO3的转化率为（用分数表示）（2）用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，其热化学方程式为：CO2（g）+3H2（gyUCH?OH（g）+H2O（g）,AH3在容积为1L的恒温恒容的容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应，测得CO2和CHOH（g）的

10、浓度随时间变化如下图所示。则在前10min内H2的平均反应速率为,若在上述平衡体系中再冲入0.5molCO2和1.5molH2O（g）（保持温度不变），则此平衡将移动（填“向正反应方向、“不”、“向逆反应方向”）。能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）。a.CO2与CHOH的物质的量浓度之比不再随时间而变化b.混合气体的密度不随时间变化而变化c.单位时间内每消耗3molH2,同时生成1molH2Od.混合气体中CO2的体积分数在保持不变取五份等体积CO2与H2的混合气体（物质的量之比为1:3）,分别加入温度不同、溶剂相同的横容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH

11、3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的AH3。（填或）。（二）选考题35.【化学一一选彳3:物质结构和性质】（15分）铜、钱、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要原料，请回答：（1）基态铜原子的外围电子排布式为;晶体铜中存在的作用力有。（2）硅、硒均能形成气态氢化物，则它们的最简单氢化物分子的空间构型分别为,若SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为SiSe（填或）。（3）常温下SeO2为白色晶体，熔点为340350C,315c时升华，则SeO2固体的晶体类型为;Se与S同主族，则与Se6互为等电子体的

12、阴离子为（写一种即可）。,其化合物可与具有孤对（4）与钱元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数）电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3LNH3,BF3LNH3中B原子的杂化轨道类型为B与N之间形成键。O-SiC(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为,在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为个，若金刚砂的密度为ag/cm F的名称是 , J中含有的官能团的名称是 (2)的反应条件是。(3)写出反应的类型：。(4)上述流程中属于取代反应类型： (填序号)。(5)写出下列反应化学方程式： 。 D有一种同分异构体，可

13、发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，其分子中有四种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱峰面积比为1:1:1:3,试写出结构简式： ,则晶体中最近的两个Si原子间的距离表达式为pm。36.【化学一一选彳5:有机化学基础】(15分)环已烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醛、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子无饱和碳原子。湖北省襄阳市优质高中2017届高三1月联考试题理科综合化学试卷711.CBABD1213.AD（15分）（1）分液漏斗（1分）；防倒吸、吸收尾气（2分）2cIO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O（2分）；i.低于60c干燥（

14、2分）；ii.BCE（2分）实验n.淀粉（2分）；当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，表明达到滴定终点。（2分）；/八0.0905CV.9.05cVn/或（2分）；（14分）（1）第四周期第皿族（1分）；11Na（2分）；（3） FeO42-具有强氧化性，能对自来水杀菌消毒;（2）4.0父10山（2分）；同时生成的Fe3+水解得到的Fe（OH3胶体，可以吸附水中杂质（2分）；（4）CO32-+H2O=HCO3+OH（2分）；Fe2+,Al3+（2分）；4.4,7.5）（2分）；酸式（1分）；（14分）（1）S（s+O2（g尸SO2（g）AH=-297KJ/mol（2分）；0.4a（2分）；_1.一一（2分）；9（2）0.225mol/（L|_min）（2分）；不（2分）;AD（2分）；v（2分）。35.（15分）（1）3d104s1（1分）;金属键（1分）;（2）正四面体形，V形（2分）；V（1分）；（3）分子晶体（1分）；NO2（其他合理答案也行，1分）；（1分）（4）sp3（1分）；配位键（1分）；（5）原子晶体（1分）；12（2分）；立必但工1010（2分