四川省绵阳富乐园际校2022年中考化学仿真试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1在一定条件下，物质A、B发生反应2A2B2CD，探究学习小组在实验中得到下表数据，下列说法正确的是( ) A反应后原子数目减少Ba0.6CB、D的相对分

2、子质量之比为91D该反应一定是复分解反应2如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析此溶液能使酚酞溶液变红的原因是（）A溶液中Na+数目大于OH-数目B溶液中H2O数目大于OH-数目C溶液中H2O数目大于H+数目D溶液中OH-数目大于H+数目3下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169则下列说法正确的是A在20时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液B随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势C60时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20，能析出78.4 g硝酸钾晶体D在

3、40时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解4下列属于复合肥料的是ANH4ClBK2SO4CNH4NO3DNH4H2PO45下列四个图像的变化趋势，能正确体现对应操作的是（）A向稀硫酸中加水B将浓盐酸敞开口放置在空气中C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体D向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸6测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是()食品胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH0.8157.357.4510.212.2A人体血液呈酸性B用NaOH可以治疗胃酸过多C洗涤剂比肥皂水的碱性强D肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红7向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的Na

4、OH溶液，下列说法错误的是（ ）A加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀B向反应后溶液中加入氧化铜，无明显现象，则反应后溶液中一定有氯化镁C向反应后溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀，则反应后溶液中一定有两种溶质D产生沉淀的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)28天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化学色变，但通过学习使我们对化学有了一定的认识，化学为人类的进步作出了重大贡献，下列对化学的认识错误的是( )A化学为人类研制了新材料B化学为人类提供了新能源C化学的发展对环境造成了极大的危害，应该限制其发展D化学已成为生命科学的重要基础9分别向50g FeSO4溶液和50g ZnSO4

5、溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗, Mg粉与溶液中FeSO4 ZnSO4 的质量变化如图所示。请根据信息并结合金属活动性顺序分析，下列说法合理的是（）A反应前,溶液中溶质质量分数: FeSO4 ZnSO4B反应后所得两溶液中溶质质量不相等C反应后，两溶液底部析出金属的质量: Fe ZnD反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则AB10充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（）A等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大B煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主

6、要气体C煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源D由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量二、填空题（本大题共1小题，共4分）11按照要求写出下列反应的化学方程式：（1）氧化钙和水反应：_。（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品22g，全部溶解在100g水中，当加入稀盐酸128.8g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为242g。试求:（1）反应产生的二氧化碳气体质量_。（2）该纯碱样品的纯度中碳酸钠的质量分数_。（3）所得溶液中溶质的质量分数_。四、

7、简答题（本大题共2小题，共8分）13铝元素的粒子结构和在元素周期表中的信息如图所示：铝元素的相对原子质量为_；若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在元素周期表的第_周期；Al3+可通过_电子变成了Al(选填“得到”或“失去”)；B与C的化学性质_ (选填“相同”或“不同”)。14甲和乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，20时，等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙固体。升高温度至40，发现甲固体减少，乙固体增多，则甲的溶解度曲线为_（填“A”或“B”）；40时甲、乙的溶液中含水较多的是_；40时向60g甲的饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数为_。五、探究题（

8、本大题共2小题，共13分）15某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O）。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。该瓶溶液中溶质的成分是什么？Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O22Na2SO4；Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；SO32、SO42均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸并可以产生SO2气体，BaSO4不溶于稀盐酸。猜想1：没

9、有变质，成分是Na2SO3；猜想2：完全变质，成分是_。你认为还可能有的猜想3_。甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。_已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。若证明部分变质乙组方案是否合理？_（回答“是”或“否”）亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，因此应该如何保存亚硫酸钠？_。16某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应实验结束后将两实验中的废液倒入同一

10、个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式： 取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：滤液中溶质的成分是什么？猜想： ；猜想 ；猜想 实验操作实验现象实验结论实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡无明显现象猜想不成立实验 产生白色沉淀猜想成立在实验的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的 参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分

11、）1、C【解析】反应后增多的质量是生成的质量，反应后减少的质量是参加反应的质量。由题给信息可知，A是反应物，参加反应的质量是4.6g，B是反应物，参加反应的质量是4.0g-0.4g=3.6g，C是生成物，生成的质量是8.0g。D是生成物，根据质量守恒定律，生成的D是质量为：4.6g+3.6g-8.0g=0.2g。【详解】A. 化学反应反应前后原子数目不变，错误；B. a0.2，错误；C. 设B的相对分子质量为b，D的相对分子质量为d =，解得=9:1，化学反应中B、D的相对分子质量之比为91，正确；D. 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不一定是复分解反应，错

12、误。故选C。点睛：首先根据化学反应前后的差量确定出反应物及生成物的质量，然后根据质量守恒定律计算出D的质量，最后根据化学方程式进行有关的计算，问题即可解决。2、D【解析】通过分析题中的微观图示，水中含有氢离子和氢氧根离子，水显中性；氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子、氢离子，所以此溶液能使酚酞溶液变红的原因是氢氧根离子的数目大于氢离子的数目。故选：D。3、C【解析】A、20是硝酸钾的溶解度是31.6g，故100g溶剂能溶解31.6g溶质，能够得到131.6 g溶液，错误；B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，错误；C、60时210 g硝酸钾饱和溶液

13、降温到20，能析出110g-31.6g=78.4 g硝酸钾晶体，正确；D、在40时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，错误。故选C。4、D【解析】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。故选D。【点睛】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。5、C【解析】A、稀硫酸的pH小于7，向稀硫酸中加水，溶液的pH逐渐增大，无限的接近于7，不会大于7，A选项图像变化不正确，不符合题意；B

14、、氯化氢具有挥发性，将浓盐酸敞开口放置在空气中，溶质氯化氢的量逐渐减小，溶质的质量分数逐渐减小，B选项图像变化不正确，不符合题意；C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前氧气的质量0，反应过程中氧气的质量增加，完全反应后质量不变，图像从原点开始，先上升后成一条水平直线，C选项图像变化正确，符合题意；D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硝酸钡与硫酸或硫酸钾反应均生成硫酸钡沉淀，故一开始就会生成沉淀，D选项图像变化不正确，不符合题意。故选C。6、C【解析】A、 血液中的pH大于7，故显

15、碱性，故错误；B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，故正确；D、肥皂水显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故错误。故选C。7、B【解析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，不产生沉淀；再与氯化镁反应，产生白色沉淀。【详解】A、由分析可知，加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀，说法正确；故不符合题意；B、向反应后溶液中加入氧化铜，无明显现象，说明溶液中不存在盐酸，中性或碱性，反应后溶液中不一定有氯化镁；因此说法错误；故符合题意；C、向反应后溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀，可知氢氧化钠过量，则反应

16、后溶液中一定有氯化钠和氢氧化钠两种溶质，说法正确；故不符合题意；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此生成沉淀的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2，说法正确；故不符合题意；故选B8、C【解析】A、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，不仅研究自然界中存在的物质，还研究和创造自然界中不存在的物质，故A认识正确，不符合题意；B、化学为人类提供了丰富的生活和生产资料，同时化工生产也带来了一些环境污染问题，但这些问题是利用化学知识可控的，故B认识正确，不符合题意；C、化学的发展对环境造成了极大的危害，但不应该限制其发展，故C认识错误，符合题意；D

17、、化学分支有生物化学学科，化学在生命科学中发挥着越来越重要的作用，故D认识正确，不符合题意。故选C。9、D【解析】A、反应前，溶液质量相等，硫酸锌质量大于硫酸亚铁质量，溶液中溶质质量分数: FeSO4ZnSO4，说法不合理；B、反应消耗镁相等，反应后所得两溶液中硫酸镁溶质质量相等，说法不合理；C、每24份质量的镁分别置换出56份质量的铁和65份质量的锌，反应后，两溶液底部析出金属的质量: FeZn，说法不合理；D、由B、C可知，反应后，溶质质量相等，和硫酸亚铁反应后溶液质量更大，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则AB，说法合理。故选D。10、B【解析】A、由图示信

18、息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，正确；B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不会导致酸雨，而是导致温室效应，错误；C煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，正确；D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CaO+H2O=Ca(OH)2 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH

19、+HCl=NaCl+ H2O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.8g 96.4% 10% 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应产生的二氧化碳气体质量为：22g+100g+128.8g-242g=8.8g；（2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y x=21.2g y=23.4g该纯碱样品的纯度中碳酸钠的质量分数 （3）所得溶液中溶质的质量分数为【点睛】本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、26.98 3 得到 不同 【解析】本题考查了元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的

20、含义。（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98；（2）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，铝元素的原子核外电子层数为3，则铝元素排在元素周期表的第3周期；（3）Al3+带3个单位的正电荷，得到3个电子变成了Al；(4)B是铝原子，最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子，C是铝离子，最外层电子数为8，已达到稳定结构，在化学变化中比较稳定。B与C的化学性质不同。点睛：原子通过得失电子可以形成离子，离子可以得失电子形成原子。14、A 甲 20% 【解析】升高温度到40，发现甲固体减少，乙固体增多，说明甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随

21、温度升高而降低，甲物质的溶解度曲线为A；20时，甲的溶解度小于乙的溶解度，等质量的甲和乙的饱和溶液中，甲溶液中的水比乙溶液多，在升温过程中溶液中的水没有改变，40时甲、乙的溶液中含水较多的是甲；（3）40时，甲的溶解度为50g，设：60g甲的饱和溶液中甲的质量为x，则有：50g：150g=x：60g，x=20g；40时向60g甲的饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数=。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Na2SO4 部分变质，成分是Na2SO3、Na2SO4 先产生白色沉淀，后产生气泡，沉淀部分溶解 含有硫酸钠的亚硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸时，产生气泡 是 隔绝氧气密封保存 【解析】

22、作出猜想 猜想1：没有变质，成分是Na2SO3； 猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；猜想3：部分变质，成分是Na2SO3、Na2SO4；实验探究 实验结论是已部分变质，说明样品中含有亚硫酸钠和硫酸钠。故取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，先产生白色沉淀，是因为氯化钡与亚硫酸钠和硫酸钠反应生成了白色沉淀亚硫酸钡和硫酸钡。后产生气泡，是因为亚硫酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有不溶于稀盐酸的沉淀硫酸钡，实验过程如下所示： 小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶

23、液，再加入足量稀盐酸。先产生白色沉淀，后产生气泡，沉淀部分溶解已部分变质 评价 有同学质疑甲组方案不合理，理由是含有硫酸钠的亚硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸时，产生气泡； 若证明部分变质乙组方案合理，这是因为取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，先产生白色沉淀，是因为氯化钡和亚硫酸钠或硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠反应生成了白色沉淀亚硫酸钡或硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，后产生气泡，是因为亚硫酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有不溶于稀盐酸的沉淀硫酸钡，即样品中含有亚硫酸钠和硫酸钠。 故填：是。 反思 亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，因此应该隔绝氧气密封保存。16、（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2 NaCl；（2）中；【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【反思拓展】锌（合理均可）【解析】试题分析：（1）第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液