2015北京高三化学期末试卷实验大题

1、 1.（10分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20C），搅拌，测量温度为T1；静置恒温后测量温度为t2；III分别加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20C），搅拌，测量温度T得到表1的数据：表1试温度T1/CT/C2t3/cNaCOcc23.320.023.723NaHCO18.520.020.8回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因（用离子方程式表示）。（2）根据试题后的附表判断：步骤I中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解。（

2、3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水，NaHCO3固体溶于水（填“放热”或“吸热”）。（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水（20C）的烧杯中加入10mL，搅拌，测量温度为22.2C。（5）结合上述探究，下列说法正确的是。NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物,加热至质量不变

3、时，称其质量为m2g,则原混合物中NaHCO3的质量分数为（用代数式表示）。附表：溶解度表温度溶解度、10C20C30C40CNaCO.2312.5g21.5g39.7g40.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少so2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化TOC o 1-5 h z学方程式是。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积

4、比7（Na2SO3）：7（NaOH）=。NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式。（3）甲同学认为BaCI2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCI2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCI2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。为证明SO2与BaC

5、I2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是通过甲乙两位同学的实验，得出的结论。(11分)H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。请写出h2o2的电子式。H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，试判断该反应为反应(吸热或放热)。已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2f+2H+,完成第二步反应的

6、离子方程式：Fe2+口H2O2+=+按图(b)装置(A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2(g)N2O4(g),AH0)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的(填“深”或“浅”)，原因空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中o2在阴极反应得到h2o2和稀碱的混合物。试回答：流电源a极的名称。写出阴极电极反应式用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0molLtH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度(C)20304

7、050607080Cu的平均溶解速率(X10-3molmin-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40C时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是钻（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钻，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水;部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：TOC o 1-5 h z（1）步骤I

8、中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。（2）将步骤II中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：Co2O3+6H+2C1-=2+f+3H2O（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过;废渣中的主要成分除了LiF外，还有。（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤W所起的作用是。（5）在空气中加热5.49g草酸钻晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/C固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290C过程中产生的气体只有CO2

9、，此过程发生反应的化学方程式是。M（CoC2O42H2O）=183g/mol5.（10分）Na2S2O35H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。硫铁矿空气.沸腾炉高温蒸发浓缩冷却结晶*Na2S2O3+5H2O已知：I.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。II.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐回答下列问题：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是（2）吸收塔中的原料B可以选用（填字母序号）。a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.Na2SO4溶液（3）某小组同学用下图装置模拟

10、制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。装A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是置B的作用。C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、和。4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为所用装置如下图所示。6该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。配制1molLFeCl3溶液(未用盐酸酸化，测其pH约为1,取少量步骤装入试管B中，加热A。FeCl3溶液显酸性的原因是。写出装置A中产生SO2的化学方程J式:0当S

11、O2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象0将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色0【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：。写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。往5mL1molL-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。步骤微热3min,溶液颜色变为浅绿色。往5mL重新配制的

12、1molL1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2步骤气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2+，其现象为o4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子;红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；。7.（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2）,某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转

13、化为SO2和SO3，A.A.rC1电极一S()2透i吸湿性、酸性固体电解质电源电极网装置B中的H2O2反应时表现出了性。欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据传感器的工作原理如下图所示。传感器中阴极的电极反应式是。2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤,得到黄色滤液；向滤液中滴加TiCI3溶液，至恰好完全反应，TiCI3被氧化为TiO2+；用滴定法测定Fe2+的量，消耗vmLnmoI/LK2Cr2O7溶液。TOC o 1-5 h za中滤液含有的金属阳离子。b中反应的离子方程式是。c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质

14、量分数的数学表示式。8某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行了探究。（1）提出假设：该反应的气体产物是CO2；该反应的气体产物是CO；该反应的气体产物是。（2）设计方案：如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。Z尾气澄清干燥N2:N灰水弹簧夹棉花团歩粉、氧化迭（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。试写出该反应的离子方程式：（4）实验步骤：按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.

15、48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入n2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入n2，其作用分别为。（5）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：O（6）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是；从环境保护的角度，请你提出一个将此实验装置进一步完善的优化方案：9.(10分)某研究小组

16、模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN-的浓度为0.2molL-1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液(过量)置于装置三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4,关闭活塞。NaOH溶液含氰废水和NaClO溶液KI溶液浓H2SO4Ba(OH)2溶液已知装置中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H+3C1O-=N2T+2CO2T+3C1-+H2OTOC o 1-5 h z和的作用。装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为。反应结束后，缓缓通入空气的目的。为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，

17、需要测的质量。已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为10.（16分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下:谙液通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。TOC o 1-5 h z（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的性，该反应的离子方程式是。（3）已知12+1-I3-，12、【3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23mL黄色溶液，加入足量CCl4,振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色。

18、b取23mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。实验b的目的是TOC o 1-5 h z根据实验a中，水层中含有的粒子有。实验a中水溶液颜色变浅的原因。为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1molCl2可氧化0.2mol该反应的化学方程式是。（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为。（6）溶液最终变为浅绿色的原因是。11.（12分）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、A13+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳

19、酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下:囲加入氧化剂、加入氨水调至p滤渣W加入固体MnS搅拌滴加NH4HCO3惋和溶液孑已知某些物质完全沉淀的pH值如下表:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的PH3.75.26.49.8三0三7三7回答下列问题：TOC o 1-5 h z（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+,则过程中可选择加入的氧化剂。a.Clb.MnOc.浓HNO,d.HQ,22322（2）过程中，所得滤渣的成分。（3）过程中，搅拌的目的，发生反应的离子方程式。（4）过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnC

20、O3反应的离子方程式是。1（5）由MnCO可制得重要的催化剂MnO，MnCO+OMnOo+CO。3232222现在空气中加热460.0g的MnCO3,得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是。（摩尔质量/g:MnCO3115MnO287MnO71）12.(14分)某校兴趣小组用如图I装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。烧瓶中反应的化学方程式。饱和食盐水的作用是。若用图II装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaCIO的浓度偏低。查阅资料：在溶液中发

21、生反应：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCI(aq)+NaCIO(aqj+Hf(I)AH】=101.1kJ/mol3NaCIO(aq)=2NaCI(aq)+NaCI(aq)A=112.2kJ/mOI反应(a)的反应速率很快，反应(b)在室温下较慢根据资料，请对图I装置提出改进建议：。修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaCIO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：i.NaCIO把Na2SO3氧化了ii.NaCIO把酚酞氧化了iii.NaCIO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列实验方案中可以证明NaCIO氧化了Na2SO3的是。a向混合后的溶液

22、中加入过量盐酸b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明NaCIO氧化了酚酞，可进行的实验。(11分)绿矶(FeSO7H0)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑42(含少量氧化铁、锡等杂质)为原料生产纯净绿矶的一种方法，生成相应沉淀的pH如下表物质Fe(OH)2SnSFeS开始沉淀pH760.53.0完全沉淀pH961.655稀琉酸铁屑一溶解*操柞操件H酸辆谑渣I通誌饱和滤渣晦5旳稀硫酸TOC o 1-5 h z(1)操作I的名称是。铁屑溶解过程中，发生多个氧化还原反应，其中

23、属于化合反应的离子方程式是。室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，操作II中，通入硫化氢至饱和，用硫酸酸化至pH=2，和的目的是。操作III得到的绿矶晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；。欲检验绿矶是否变质，取少量绿矶加水溶解，。测定绿矶产品中Fe2+含量的方法是：a.称取wg绿矶产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的O.OlOOOmol/LKMnO溶液滴定4至终点，消耗KMnO溶液体积的平均值为20.00mL(已知：FeSO7HO的相对分子质量278)TOC o 1-5 h z442已知：KMnO与Fe2+反应

24、的离子方程式为：5Fe2+MnO一+8出5Fe3+Mn2+4HO442计算上述样品中FeSO7HO的质量分数为(结果用相关字母、数字表示)。4214(12分)用含有A12O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂液体聚合硫酸铝铁,工艺流程如下(部分操作和条件略)：向铝土矿中加入过量h2so4后，加热、搅拌、过滤。向滤液中加入一定量的FeSO47H2O和双氧水。向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1,过滤。加入稳定剂，加热，得到产品。(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式。2)步骤I中过滤得到的滤渣成分是(填化学式)。步骤I中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出

25、率。根据下图分析，步骤I中H2SO4浓度的适宜范围是，反应的适宜温度。更*工麵步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是。步骤III得到碱式硫酸铝铁AlFe(OH)”(SO4打啲溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到n(Al3+):n(Fe3+)=。6)研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：一些物质在20C时的溶解度物质Ca(OH)2CaSO4NazSq溶解度/g0.1530.25819.5结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因。铝土矿也可用于冶炼金属A1。以金属A1作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电

26、极反应式是。15.(11分)甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象I向2mL1molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出(1)常温下，FeCl3溶液的pH7(填“V”“”或“=”)。2)分析红褐色产生的原因。甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：。乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：氏3+口$032-+口=口尸e2+口+口乙同学查阅资料得知：1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2.

27、墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验:步骤操作现象II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍.然.不足，乙同学的理由是。(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象III向1molL-】的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”经检验步骤III中红褐色

28、溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是(填字母)。a.K3Fe(CN)6溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：c(CO32-)c(HCO3-)Cc(OH-)c(HCO3-)c(H+)Dc(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式。21.某小组同学设计实验探究Fe3

29、+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：I.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl,向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。II.实验探究Fe3+与Fe2+相互转化实验1:滴加KSCN溶液*一滴加氯水-0.1mol/LFeCl2溶液无明显现象F溶液变红实验2:滴加KSCN溶液滴加0.1mol/LKI溶液0.1mol/LFeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程。请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因。3)实验2的现象与预测不同,为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：滴加6滴0.

30、1mol/LFeCL溶液-步骤1：10mL0.1mol/LKI溶液溶液明显变黄步骤2：将黄色溶液分为三份：滴加KSCN溶液.试管1取2mL黄色溶液溶液变红试管2取3mL黄色溶液加2滴K3Fe(CN)6溶液溶液变蓝加入2mLCCI4加2滴K3Fe(CN)6溶液許试管3取3mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝(比试管2中溶液颜色深)TOC o 1-5 h z试管2中滴加K3Fe(CN)6检验的离子是。黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和。综合上述实验现象，得出的实验结论是。22(14分)我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：居说氨厂循环I(提刚产曲)cOffiJtM爛烧炉写

31、出上述流程中物质X的电子式，沉淀池中发生的化学反应方程式为:向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，该副产品的水溶液中存在下列关系：c(NH44)+c(NH3H2O)=c(CI-)，贝I副产品为。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲设计装置I,拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量。该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的主要原因(写出一条即可)：乙设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图II,在广口瓶中的水面滴加少量植物油,其作用是（6）丙同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图

32、III。设滴定管的起始读数为mL,终点读数为V2mL,注射器测定排出的气体为73mL（已转化成标准状况），称得样品质量为mg,则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为（用含V、V2、V3、m的代数式表示，反应前后溶液密度的变化忽略不计）。2.3.（10分）某化学研究小组以铜为电极,按下图所示装置电解饱和食盐水,探究过程如下：3实验1：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。查阅资料：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色氧化亚铜红色氯化亚铜白色相同温度

33、下CuCl的溶解度大于CuOH。实验2：分离出实验1中试管底部的沉淀、洗涤，分装在两支小试管中，实验操作和现象如下：序号操作现象滴入足量稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液滴入足量稀硫酸溶液仍有红色不溶物，溶液呈现蓝色请回答：（1）实验1中试管底部红色沉淀的化学式为。（2）实验1中阳极上的电极反应为。（3）利用平衡移动原理解释，实验1中最初生成的白色浑浊转化为橙黄色浑浊的原因实验2中、的离子反应方程式：，24.(12分)为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体(MnSO4H2O)的生产流程，其

34、流程示意图如下：已知：浸出液的pHV2，其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8请回答：TOC o 1-5 h z含AI3+的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。浸出过程中主要反应的化学方程式是。氧化过程中主要反应的离子方程式是，设计该环节的原因是用石灰浆调节pH,pH应调节的范围是。滤渣的主要成分有哪些。（11分）（1）（2）放热+PTOC o 1-5 h z HYPERLINK l b

35、ookmark30 212H+2Fe3+2H2O（2分）深右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动（2分）（3）正极（1分）O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-（1分）（4）H2O2+2H+Cu=Cu2+2H2O（1分）温度升高H2O2分解速率加快，H2O2浓度降低，Cu的溶解速率降低（2分）（9分）（1）2A1+2OH-+2HO=2A10-+3Hf（2）3+、C1（3）7.15Fe（OH）,22223（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤W中产生Li2CO3沉淀。、2iosc29or（5）3CoC2O4+2O2CO3O4+6CO27.（共10分）（1）氧化性（2分）B中

36、沉淀的质量（1分，其他答案不得分）2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O（2分，有错不得分）（2）Fe3+、Fe2+（2分，各1分，有错不得分）Fe3+Ti3+H2O=Fe2+TiO2+2H+（2分，有错不得分）336%（1分）m9.（10分）（1）排除空气中CO2对实验的干扰（2）CIO-+C卜+2H+=Cl2f+H2O（3）使装置内残留的CO2全部进入装置而被吸收（4）装置反应前后的质量或沉淀（5）0.4L10.（16分）（1）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+电0（2分）（2）氧化性（1分）2I-+Cl2=2C卜+I2（2分）（3）对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因

37、为存在I2+I-I3-平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（合理给分）（2分）I2、I-、I3-、C卜、K+（可不写H2O、H+、OH-）（2分）由于萃取使水溶液中i2浓度降低，同时i2+i-ii3-平衡逆向向移动，i3-浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。2分）取23mLKI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CC14，振荡静置，观察到水层是否为黄色。（1分）【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】中甘6012H+2IO3-+10Cl-（2分）（5）溶液先变蓝后褪色（1分）（6）氯气

38、过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。（1分）（12分）（1）b.d.（2分）（2）Fe（OH）3、A1（OH）3（2分）（3）使MnS与Cu2+快速、充分反应，MnS+Cu2+=Mn2+CuSJ（4分）（4）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2f+H2O（2分）（5）78.6%（2分）（12分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）SiO2（1分）（3）45%50%（1分）100C（1分（4）H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+（5）1：1（1分）（6）使用Ca（OH）2，既能调节溶液的pH，又生成溶解度较小的CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。（

39、7）2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+13（11分）（1）（1分）（2）Fe3+3H2O亍二Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）32Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+（3）FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”（4）aH2SO3亍二H+HSO3；HSO3亍二H+SO32，SO32与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色（6分）（1）S（1分）Cu2O（1分）（2）NO3-、SO42-、OH-（2分）（3）H+OH-=H2O（1分）Cu2+2OH-=Cu（OH）21（1分）（8分）（1）Fe2O