2019届二轮复习 生产工艺流程 专题卷(全国通用)

1、生产工艺流程1、某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2,最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液（烟灰和水的混合物）进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度c（SO2）随时间的变化如右图所示：0.400.320.240.160.088.07.06.05.04.0主要成分ZnOCaOFe2O3SiO2其它质量分数/%810.0981.140.51020304050607080时间/min（1）纯ZnO浆液的pH为6.8,但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3min内（ab段），pH迅速降至6.8，引起pH

2、迅速变化的原因是（结合化学用语解释）。（2）生产中脱除SO2效果最佳的时间范围（填字母序号）。A2030minB3040minC5060minD7080min3）在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：ZnO+SO2=ZnSO3JZnSO3+SO2+H2O=Zn(HSO3)2在3040min时，主要发生反应II,生成可溶性的Zn（HSO3）2。上清液中c（SO2）上升的原因可能是。在3080min时，pH降低的原因可能（写出2点）。将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3+O2=ZZnSq和。FeBr2严吸收剂脱氯富集产品溴2、溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱碱性）中，

3、利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。浓缩海水酸化.酸化海水ci?氧化含溴空气ii.热空气吹出资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。酸化：将海水酸化的主要目的是避(写离子反应方程式)。脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2TOC o 1-5 h z具有脱氯作用的离子是。溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入，脱氯作用恢复。富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其离子反应方程式为。(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：序号ABC试剂组成1mol/LNaBr20%HSO,241mol/

4、LNaBr98%HSO,24将B中反应后溶液用水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅TOC o 1-5 h zB中溶液呈棕红色说明产生了。分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：。酸化歧化后的溶液宜选用的酸(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。3、近年来，我国印刷电路板(PCB)制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCI2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。已知：一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+1价铜。

5、氯化亚铜(CuCI)难溶于水，可与CI-形成进入溶液。I蚀刻过程中将Cu转化为二去除。(1)蚀刻过程的离子方程式有、CuCI+2CI-蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：。蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的“转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下:化学再生：加入h2o2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式（2）电解再生（电极不参与反应：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属u。在极（填“a”或“b”）回收得到金属Cu。TOC o 1-5 h z结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：。实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂，得

6、到可循环使用的再生液。研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出Cu的总量反而会随电解时间的增长而减少。解释Cu的总量减少的原因：。4、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：（1）Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2的离子方程式是。（2）结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：。（3）吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-，则A是（填序号）。a.NaC1溶液b.Na2CO3溶液c.SO2气体（4）从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式。5、KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工

7、艺如下：I.将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。向暗绿色溶液中通入CO2,溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。W.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。资料:K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。（1）I中，粉碎软锰矿的目的是。中，生成K2MnO4的化学方程式是11中，浸取时用稀KOH溶液的原因是(4)111中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是将K2MnO4溶液

8、采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。装置如下图:阳离子民KMnd常战KjMnO溶液b极是极(填“阳”或“阴”)，D是TOC o 1-5 h z结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：。传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是。6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO422424224245HCO+2MnO”-+6H+=2Mi2+10COf+8HO224422摩尔质量：Na2C2O4134gmol-1KMnO4158gmol-1称取ag产品，配成50mL溶液。称取bgNa

9、2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。将锥形瓶中溶液加热到75C80C，恒温，用i中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL(杂质不参与反应)。产品中KMnO4的质量分数的表达式为一一6、重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。热水90C|硝酸焙第f浸取(过3酸解I粗品写出上述流程中能加快反应速率的两条措(2)焙烧过程中主反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO除此以外还可能有BaCO3等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。温度(C)图1反应温度对平衡组成的影响原料中碳的物质的量(mol)

10、图2原料中碳的物质的量对平衡组成的影响依据图1判断生成BaS的反应是反应(填“放热”或“吸热”)；反应温度至少应控制在以上。控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中n(C)/n(BaSO4)至少为(填字母)。A.1.5B.2.0C.3.75已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90C时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱56Ba(OH)2、20Ca(OH)2、12Mg(OH)2浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是(写离子方程式)。三种碱的碱性由弱到强顺序为：(1)Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2+SO2=Ca

11、SO3；+H2O,由于Ca(OH)2的量太少,很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6.8(2)A上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2O一H2SO3一H+HSO3-，3040min时，溶液中的SO2发生反应II,由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2,c(HSO3-)增大或c(H+)增大，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高2分HSO,H+SO2SO+HOHSOH+HSO-33222332HSO3+O2=2H+2SO42(写出其中的2个，各1分)Zn(HSO3)2+O2=ZnSO4+H2SO4(Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分)2、(1)Cl+2OH-=Cl-+C1O-

12、+HO(其它答案合理均可)22(2)Fe2+、Br-铁粉BrO-+5Br-+6H+=3Br+3HO322Br2理由：SO+Br+2HO=HSO+2HBr22224方案：用CCl萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色4稀硫酸3、1.(1)Cu2+Cu+2CI-=2CuCI(2)盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCI，促进蚀刻CuII.(1)+HO+2H+=2Cu+6CI-+2HO222b阳极发生反应：二一e-=Cu2+3CI-，阴极区的CI-通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生HCI阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解4、(1)CI2+2Br-=Br2+2CI-(2分)(2

13、)CI和Br均为第WA族元素，原子最外层电子数均为7,电子层数CIVBr,原子半径CIVBr,得电子能力CIBr，非金属性CIBr(1分)3)b(1分)5Br-+BrO-+6H+=3Br+3HO(2分)TOC o 1-5 h z3225、(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1分)焙烧(2)2MnO+4KOH+O=2KMnO+2HO(2分)22242保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应(1分)3KMnO+2CO=2KMnO+MnO；+2KCO(2分)2424223阴(1分)较浓的KOH溶液(1分)a极：MnO42-e-=Mn%,部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO

14、4(1分)6)用阳离子交换膜可防止MnO4-、MnO42-在阴极被还原(1分)1580b67aV2分)6、(1)高温焙烧将重晶石和煤制成粉状合理答案给分每空1分)(2)吸热(2分)600C(2分)C(1分)(3)S2-+H2OkHS-+OH-HS-+H2O、H2S+OH-(写出第一步即给分，2分)Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2(1分)由原子序数知Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数涕增，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强。(2分)(4)Ba2+(aq)+2NO(aq)Ba(NO3)2(s)稍过量的硝酸有利于提高c(NO3-)，促进平衡向晶体析出的方向移动，提高Ba(NO3)2的析出率。(2分)7、(1)-12)将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度3)FeO+6H+=2Fe3+3HO232(4)FeS+2Fe3+=3Fe2+2S260C时，硫酸亚铁晶体的溶解度最大，硫酸铵较大，均比莫尔盐溶解度大，结晶时不宜析出,因此，选择