2020—2021学年人教版高二化学《原子结构与性质》课件

1、 第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第2课时 元素周期律元素周期律（1）元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等周期性变化。复习回顾复习回顾（2）同周期的主族元素，从左到右Na、Mg、Al、Si、 P、 S、 Cl+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 金属性减弱，非金属性增强（3）同主族元素，从上到下LiNaKRbCs金属性增强FClBrIAt非金属性减弱副族元素呢？一. 原子半径共价半径 范德华半径 金属半径rrr原子半径，总是以相邻原子的核间距为基础而

2、定义的。原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化减小增大电子层数越多，电子的斥力增强，原子半径变大 影响原子半径的因素核电荷数越大，原子核对电子的吸引力增强，原子半径变小O2- F- Na+ Mg2+ Al3+电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小练习分析O2-、F 、Na+、Mg2+、Al3+在粒子结构上有什么相同之处？它们的半径在大小比较上有何规律？二. 电离能例如：基态的气体原子失去一个电子所需要的最低能量叫做电离能，常用符号 I 表示，单位kJ/mol。电离能的大小反映元素的原子或离子失电子的难易程度。电离能越大，失去电子越难。小结： （1）电离能的数值逐级增大；（2）电离能的差别

3、大小反映了电子的分层排布电离能kJmolNaMgAl第一电离能496738578第二电离能456214511817第三电离能691277332745第四电离能95431054011575第五电离能133531363014830第六电离能166101799518376第七电离能201142170323293元素的逐级电离能数据解释：原子失去电子后形成阳离子，所带正电荷对电子的吸引力更强，所以原子的逐级电离能越来越大。结论：同一能层的电子的电离能相差较小；不同能层的电子电离能相差较大。电离能随原子序数的递增呈现周期性变化小结:1.同一周期，从左到右，电离能逐渐增大;但个别有反常现象2.同一主族，从

4、上到下，电离能逐渐减小。电离能的变化规律问题： 第A族、 第A族 元素的第一电离能出现“反常”现象，大于同周期相邻的元素，试从原子结构方面上分析是什么原因？A族ns2np3半充满A族ns2全充满电负性：用来描述原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。元素的电负性越大，则原子在化合物中吸引电子能力越强。三. 电负性鲍林L.Pauling电负性随原子序数的递增呈现周期性变化电负性的变化规律电负性的应用（1）判断一种元素是金属元素还是非金属元素。通常，电负性小于1.8元素大部分是金属元素，电负性大于1.8元素大部分是非金属元素。（3）判读化合物中元素化合价的正负。电负性大的元素易呈现负价，电负性小

5、的易呈现正价。（4）判断化学键的类型。电负性差值大的元素的原子通常形成离子键；电负性相同或相差不大的非金属元素原子之间通常形成共价键。（2）判断元素的活泼性。非金属元素的电负性越大，则非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，则金属越活泼。例如，氟的电负性为4.0，是最活泼的非金属元素；铯的电负性为0.7，是最活泼的金属元素。（1）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO；Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物；H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些元素的电负性数值相等或接近，说明其非金属性强弱相

6、似。四. 对角线规则【例题精讲】考向一粒子半径的大小比较【例题1】 四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5,则四种原子的半径按由大到小的顺序排列正确的是()A.B.C.D.答案:B考向二电离能及其应用【例题2】 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题:(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将NaAr之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。(2)从上图分析可知,同一

7、主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是。(3)N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是。(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为失去第一个电子为519 kJmol-1,失去第二个电子为7 296 kJmol-1,失去第三个电子为11 799 kJmol-1,由此数据分析锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量的原因:。(2)从上到下依次减小(3)N原子2p轨道半充满,相对稳定(4)Li原子失去一个电子后变成Li+,Li+已形成稳定结构,再失去电子很困难规律方法点拨各元素原子的电离能大小,主要取决于原子的电子层结构、核电荷数以及原子半径的大小。随着核电荷数递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素的第一电离能在增大趋势中出现第A族第A族、第A族第A族这两处例外。考向三电负性及其应用【例题3】 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示,若x越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值:(1)通过分析x值的变化规律,确定N、Mg的x值范围:x(N);x(Mg)1.7时,一般为离子键