2020—2021学年人教版高一化学《化学反应的速率和限度》课件

1、第三节化学反应的速率和限度新课导入 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！ 物理学中用 来表示物体运动的快慢。 在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？速度 化学反应速率思考新课讲授一、化学反应的速率1.概念： 化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 试根据以上计算式推出v的单位是什么？3.速率的单位：mol/（LS）或 mol/（Lmin）等

2、(B)= 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题2：v(NO)=0.002mol/（Ls） 与v(O2)=0.0025mol/（Ls）是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/（Ls）v(O2)=0.0025mol/（Ls）问题3：小结化学反应速率表示时的注意事项。4.注意事项：化学反应速率实际上指的是在某一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的速率;速率取正值；同一反应中用不同的物质来表示反应

3、速率时其数值可能不同(但意义相同),要指明用的具体物质；一般不用固体或纯液体表示反应速率(其浓度视为常数)；各物质的速率之比等于方程式中各反应物前计量数之比。新课讲授二、影响化学反应速率的因素 如何能够改变化学反应速率呢？有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究。实验探究 各取一根镁条和一根铝条分别置于两支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；实验现象：实验结论：镁比铝的反应剧烈,产生气泡快镁比铝反应速率快。影响化学反应速率的内部因素是:物质本身性质(即物质结构)讨论影响化学反应速率的因素实验25现象结论热水中常温产生气泡速率加快，带火星火柴复燃升

4、高温度，反应速率加快产生气泡速率减慢降低温度，反应速率减慢2H2O2 = 2H2O +O2规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。降低温度，化学反应速率减慢。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。实验26现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素规律：催化剂能改变化学反应的速率。 影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？ 1、人们为什么使用电冰箱储存食物？ 2、人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么

5、？ 3、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？ 4、实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？思考与交流（P49）思考1：为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。温度越低，化学反应速率越小。思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有

6、利于反应的进行。固体表面积越大，化学反应速率越大。思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。 当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。思考4：实验室常用约30左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？反应进行一段时间后，气泡变少的原因是c(H+)减小，反应速率减小；如果添加适当浓度的硫酸溶液，由于溶液中c(H+)增大，所以反应速率增大，气泡

7、重新增多起来。 规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。 温度对化学反应速率的影响。催化剂对化学反应速率的影响。 规律：使用催化剂能改变化学反应的速率。 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。浓度对化学反应速率的影响。小结：二 、影响化学反应速率的因素：其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂C练习2：KClO3和NaHSO3间的反应生成

8、Cl- 和SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反应速率时间（1）因为ClO3-+3HSO3-= Cl- +3SO42- +3H+，该反应生成H+，使溶液中c(H+)的增加，所以反应速率加快；（2）因为溶液中 ClO3-和HSO3-的浓度减小。课堂检测1.一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=1.5amol/(Ls),则该反应的化学方程式为 2A + B =

9、3C各物质的速率之比等于方程式计量数之比2.反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 A = 0.15molL-1s-1 B = 0.6molL-1s-1 c= 0.4molL-1s-1 D = 0.45molL-1 s -1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 。=分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。3.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）原因：0-t1时速率加快是:反应放热使温度升高为主要因素t1 后速率减慢是:H2SO4浓度减小为主要因素4.在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/