课时提能演练(十二)323

1、圆学子梦想 铸金字品牌PAGE PAGE - 6 -温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(十二)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A.500 mL量筒 B.10 mL移液管C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管2.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有20.00 mL NaOH溶

2、液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液3.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚酞8.210，现用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )A.都可以用 B.只能用C.可以用或 D.可以用或4. (2012银川高二检测)以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制的NaOH溶液的浓度c molL-1合理的是( )A.c0.10(V1V2V3)/(320)B.c0.10(V1V2)/(220)C.c0.1

3、0(V1V3)/(220)D.c0.10V1/205.(2012福州高二检测)如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )A.原盐酸的浓度为0.10 molL-1B.x的值为2.0C.pH12，V值为20.4D.原盐酸的浓度为1.0 molL-16.常温下，向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A.溶液的

4、pH：abcdB.溶液的导电能力：abdcC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(6分)(2012中山高二检测)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定 (1)配制100 mL 0.100 0 molL-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。(2)用_量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2滴3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_。(4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有_。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水

5、洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数8.(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2次3次后，向其中注入0.100 0 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V

6、2 mL。试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(3)根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为_molL-1。答案解析1.【解析】选C。由于所量体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。2.【解析】选D。滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。3.【解析】选B。氢氧化钠溶液与乙酸等

7、物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。4.【解析】选B。NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。【误区警示】处理数据时要将几次平行实验中偏离较大的数据舍去，用几组相近的数据的平均值进行计算，否则会有较大的误差。5.【解析】选A。当V(NaOH)0 mL时，盐酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL-1；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(Na

8、OH)，故V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液pH12时，解得V(NaOH)24.4 mL。【互动探究】(1)起点pH等于1说明了什么问题？提示：说明了原盐酸的pH为1，即盐酸的浓度为0.1 molL-1，因此起点就是告诉我们溶液的pH进而可以求出浓度大小。(2)pH等于7的点说明了什么问题？ 提示：盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成盐和水，进而可以依据这个原理确定氢氧化钠的体积，进而可以确定任何一点pH对应的氢氧化钠溶液的体积。6.【解析】选D。溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正确；ac段随加入Ba(OH)2的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好完全反应生成B

9、aSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B正确；C正确；D中c点为中性，D错误。7.【解析】(1)准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器还缺少100 mL容量瓶。(2)氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(4)A相当于盐酸的浓度偏低，消耗盐酸的体积就偏大，所以结果偏高。B符合要求，不影响。C也是相当于降低了盐酸的浓度，结果偏高。D俯视读出滴定管读数，则读数偏低，则消耗盐酸的体积偏低，测得结果偏低。答案:(1)100 mL容量瓶(2)碱式滴定管(或移液管)(3)注视锥形瓶内溶液颜色的变化(4)D8.【解析】(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时,表明达到滴定终点。(2)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切,因此读数为22.6