纳米科学与技术-应用物理-第二章-修改课件

1、纳米科学与技术The Small World本课程的内容绪论纳米材料 2.1 零维纳米结构：纳米粒子 2.2 一维纳米结构：纳米线、纳米棒、纳米管 2.3 二维纳米结构：薄膜、石墨烯 2.4 特殊纳米材料纳米材料的制备方法纳米材料的表征纳米材料的性能纳米材料的应用零维纳米颗粒3.1 定义及种类3.2 纳米颗粒的特性3.3 纳米颗粒的分散与稳定3.4 纳米颗粒的表面修饰与改性3.5 制备方法3.6 纳米颗粒的应用 3.1 纳米颗粒的种类种类具体例子金属或合金纳米粒子Au、Ag、Cu、Ni、Co、Pt、Fe等；Ag-Cu、Au-Cu等碳化物或氮化物纳米粒子SiC、Si3N4或Cr、Ti、V、Zr、

2、Hf、Mo、Nb、Ta、W等金属碳化物或氮化物氧化物和复合金属氧化物纳米粒子SiO2、TiO2、ZnO、Fe2O3、Al2O3等；BaTiO3、BaSnO3、MnFe2O4、Pb(Ti1-xZrx)O3等无机盐纳米粒子CdS、CdSe、CdTe、AgCl、CaCO3、BaSO4等、有机纳米粒子聚苯胺、有机染料纳米粒子等 定义：纳米尺度的固体粒子种类：存在状态：粉体(powder)或胶体(colloid) 3.1 纳米颗粒的种类当分散质在某个方向上的线度介于1100nm时，这种分散体系称为胶体分散体系。不连续相的分散颗粒一种或几种物质以一定分散度分散在另一种物质中形成的体系3.2 纳米颗粒的特性

3、 3.2.1 基本物理效应 3.2.2 热学性能 3.2.3 磁学性能 3.2.4 光学性能 3.2.5 催化性能 3.2.6 表面活性及敏感特性a. 小尺寸效应：当超细微粒的尺寸与光波波长、德波罗意波长以及超导态的相干长度或透射深度等物理特征尺寸相当或更小时，晶体周期性的边界条件被破坏；非晶态纳米微粒的颗粒表面层附近原子密度减小，导致声、光、电、磁、热、力学等特性呈现新的小尺寸效应。例：纳米Fe-Co合金，磁性强，用于磁性信用卡、磁性钥匙等。 3.3.1 基本物理效应b.量子尺寸效应 当粒子尺寸下降到某一值时，金属费米能级附近的电子能级由准连续变为离散能级的现象 和纳米微粒半导体存在不连续的

4、最高被占据分子轨道和最低未被占据的分子轨道能级，能隙变宽现象均称为量子尺寸效应。例：导体由于量子尺寸效应变成绝缘体，如纳米Ag。费米能级：反映电子在能带中填充能级水平高低的一个参数。费米能级的物理意义是，该能级上的一个状态被电子占据的几率是1/2。费米能级在半导体物理中是个很重要的物理参数，只要知道了它的数值，在一定温度下，电子在各量子态上的统计分布就完全确定了。它和温度，半导体材料的导电类型，杂质的含量以及能量零点的选取有关。n型半导体费米能级靠近导带边，过高掺杂会进入导带。 p型半导体费米能级靠近价带边，过高掺杂会进入价带。将半导体中大量电子的集体看成一个热力学系统，可以证明处于热平衡状态

5、下的电子系统有统一的费米能级。c. 表面效应 随着粒子尺寸的减小，使处于表面的原子数越来越多，表面能迅速增加。原子配位不足及高的表面能，使这些表面原子具有高的活性，极不稳定，很容易与其他原子结合。例：金属纳米粒子易燃烧，无机纳米粒子易吸附气体等d. 宏观量子隧道效应 微观粒子具有贯穿势垒的能力称为隧道效应。一些宏观量，例如，微颗粒的磁化强度、量子相干器件中的磁通量等亦具有隧道效应，称为宏观的量子隧道效应。例：铁磁性物质，多畴变为单畴上述为纳米粒子的四大纳米效应 3.3.1 基本物理效应e.库仑堵塞与量子隧穿 库仑堵塞能是前一个电子对后一个电子的库仑排斥能，这就导致了对一个小体系的充放电过程，电

6、子不能集体传输，而是一个一个单电子的传输，通常把小体系这种单电子输运行为称为库仑堵塞效应。如果量子点通过一个“结”连接起来，一个量子点上的单个电子穿过势垒到另一个量子点上的行为称作量子隧穿。f. 介电限域效应 介电限域是纳米微粒分散在异质介质中由于界面引起的体系介电增强现象。例：光吸收带边移动（蓝移、红移等）。 3.3.1 基本物理效应3.3.2 热学性能纳米微粒的熔点降低 例：常规Ag熔点1173K，纳米Ag 373Kb. 开始烧结温度降低 烧结温度：在低于熔点的温度下，使压制成型的粉末互相结合成块，密度接近常规材料的最低加热温度。 例：常规Al2O3烧结温度20732173K 纳米Al2O

7、3 14231773Kc.晶化温度降低 例：传统非晶氮化硅在1793K晶化成相， 纳米氮化硅1673K晶化3.3.2 热学性能3.3.3 磁学性能a.高的矫顽力 例：常规Fe块，矫顽力79.62A/m, 16nmFe微粒，矫顽力79600A/m b.超顺磁性（磁化率不服从居里外斯定律） 纳米微粒小到一定临界值时进入超顺磁状态。 例：-Fe、Fe3O4和-Fe2O3临界尺寸分别为5、16和20nmc.较低的居里温度(Tc)-物质磁性的重要参数 由于小尺寸效应和表面效应而导致纳米粒子的本征和内禀的磁性变化，因此具有较低的居里温度。3.3.3 磁学性能3.3.4 光学性能a.宽频带强吸收 例：大块金

8、属有颜色和光泽，而纳米金属微粒全部呈黑色。 纳米氮化硅、Al2O3对红外有宽频带强吸收 纳米ZnO、Fe2O3、TiO2对紫外光有强吸收b.蓝移和红移现象 例：纳米SiC颗粒红外吸收峰频率为814cm-1 块体SiC红外吸收峰794cm-1，蓝移20cm-1 红移吸收带移向长波长c.纳米微粒的发光 当纳米微粒的尺寸小到一定值时可在一定波长的光激发下发光例：6 nmSi在室温下可发射可见光3.3.5 表面活性及敏感特性 表面活性比表面积增大，表面原子数增加及表面原子配位不饱和性大量的悬键和不饱和键等导致例：5nm 纳米Ni颗粒具有催化选择活性，可用作温度、气体、光、湿度等传感器。3.3.6 光催

9、化性能 光催化基本原理： 当半导体氧化物纳米粒子受到大于禁带宽度能量的光子照射后，电子从价带跃迁到导带，产生了电子-空穴对，电子具有还原性，空穴具有氧化性，空穴与氧化物半导体纳米粒子表面的OH-反应生成氧化性很高的OH自由基，活泼的OH自由基可以把许多难降解的有机物氧化为CO2和水等无机物。 例：纳米TiO2最有应用潜力的光催化剂 应用领域：污水处理、空气净化、保洁除菌3.3 纳米颗粒的分散与稳定（1）常见的几个基本概念：原级（或初级）粒子(primary particle)：指单个物料(晶体或一组晶体)粒子，粒径相当小，例气相白碳黑、碳黑的初级粒径均为纳米级。凝聚体(aggregate)：指

10、以面相接的原级粒子，其表面积比单个粒子组成之和小得多，再分散困难。附聚体(agglomerate)：指以点、角相接的原级粒子团簇或小颗粒在大颗粒上的附着，其总表面积比凝聚体大，但小于单个粒子组成之和，再分散比较容易。絮凝(flocculation)：指由于体系表面积的增加，表面能增大，为了降低表面能而生成更加松散的结构。在这种结构中，粒子间的距离比凝聚体或附聚体大得多。软团聚：以角角相接的粒子硬团聚：以面面相接的粒子3.3 纳米颗粒的分散与稳定1948年 DLVO理论：带电胶粒稳定性的理论3.3 纳米颗粒的分散与稳定DLVO理论中，他们认为溶胶在一定条件下能否稳定存在取决于胶粒之间相互作用的位

11、能。总位能等于范德华吸引位能和由*双电层引起的静电排斥位能之和。这两种位能都是胶粒间距离的函数，吸引位能与距离的六次方成反比，而静电的排斥位能则随距离按指数函数下降。这两种位能之间受力为范德华吸引力（van der Waals）和静电排斥力。这两种相反的作用力决定了胶体的稳定性。3.3 纳米颗粒的分散与稳定表面电荷来源：电离、离子吸附、晶格取代。胶粒之间的总位能U可以用其斥力位能UR和吸引位能UA之和来表示，当两粒子相距较远时，离子氛尚未重叠，粒子间“远距离”的吸引力在起作用，即引力占优势，曲线在横轴以下，总位能为负值；随着距离的缩短，离子氛重叠，此时斥力开始出现，总位能逐渐上升为正值，引力也

12、随距离变小而增大，至一定距离时出现一个能峰Umax位能上升，意味着两粒子之间不能进一步靠近，或者说他们碰撞后又会分离开来。如越过位能峰，位能即迅速下降，说明当离子间距离很近时，离子氛产生的斥力，正是微粒颗粒避免团聚的重要因素，离子氛所产生斥力的大小取决于双电层厚度。因此，可通过向分散剂系中加入能电解的物质如六偏磷酸钠、氯化钠、硝酸钠于悬浮液中，也可以加入与颗粒表面电荷相同的离子表面活性剂，因它的吸附会导致表面动电位绝对值增大，稳定性提高。DLVO理论认为：化学分散剂的主要作用是极大地增强颗粒间的排斥作用能，要提高粉体在介质中的分散性主要通过以下3种方式来实现：1）增大颗粒表面电位的绝对值以提高

13、颗粒间静电排斥作用能（UeL）；2）通过高分子分散剂在颗粒表面形成吸附层，产生并强化空间位阻效应，使颗粒间的位阻排斥作用能增大；3）增强颗粒表面的亲水性，加大水化膜的强度和厚度，使颗粒间的水化排斥作用能（HDN）显著增大。根据上述理论，简化的化学分散能量模型可表示为：UT=UeL+UA+UST+UHDN式中UT为颗粒间总作用能；UA为颗粒间范德华作用能，该作用能总表现为吸引，是一种长程相互作用能；UeL是颗粒间静电排斥作用能；HDN是溶剂化排斥作用能；UST是颗粒间的位阻排斥作用能。3.3 纳米颗粒的分散与稳定动电位是颗粒沿滑移面作相对运动时，颗粒与溶液之间的电位差。动电位为零时的定位离子浓度

14、的负对数叫”等电点”，此时溶液的pH值称为等电点pH值。纳米颗粒等电点pH值纳米颗粒等电点pH值Al2O39.4TiO26.7CuO9.5SiO22.2CaCO35.56.0Si3N47.5Fe2O38.4Fe3O46.5ZnO9.3-SiC3ZrO26.5表 部分纳米颗粒的等电点pH值空间位阻稳定理论3.3 纳米颗粒的分散与稳定空间斥力位能：熵效应、弹性效应、渗透效应、焓效应空间位阻稳定理论是通过添加剂高分子聚合物，聚合物分子的锚固基团吸附在固体颗粒表面，其溶剂化链在介质中充分伸展，形成位阻层，充当稳定部分，阻碍颗粒的碰撞聚集和重力沉降。当两个颗粒距离小于聚合物吸附层厚度两倍时，吸附层相互作

15、用引起Gibbs自由能变化，稳定性可通过G判定。G=H-TS，当G0时，分散体系趋于稳定。聚合物作为分散剂在不同的分散剂体系中稳定作用，在理论和实践中都已得到验证，但产生空间位阻效应必需满足两个条件：（1）锚固基团在颗粒表面覆盖率较高且发生强吸附，这种吸附可以是物理吸附也可以是化学吸附；（2）溶剂化链充分伸展，形成一定厚度的吸附位阻层，一般认为，应保持颗粒间距大于10-20nm。静电位阻稳定理论1980年Shaw在胶体和表面化学导论一书中提出：静电稳定结合空间位阻可获得更佳的稳定效果。静电位阻稳定，是固体颗粒表面吸附了一层带电较强的聚合物分子层，带电的聚合物分子层既通过本身所带电荷排斥周围粒子

16、，又用位阻效应防止布朗运动的颗粒靠近，产生复合稳定作用。其中静电电荷来源主要为颗粒表面静电荷、外加电解质。颗粒在距离较远时，双电层产生斥力，静电主导；颗粒在距离较近时，空间位阻阻止颗粒靠近，常用静电位阻分散剂有：聚丙烯酸铵、聚丙烯酸钠、海藻酸钠、木质磺酸钠、石油磺酸钠、聚丙烯酸酰胺、水解丙烯酸铵、磷酸酯、乙氧基化合物等。干粉的分散研究通常是在粉磨活粉体中加入少量的分散剂对其表面进行改性或涂覆，以减少其团聚，主要是从改变其表面能方面或考虑；对于分散液，根据上述的三个方面的理论通过改变酸碱度，加入合适的分散剂等对其分散性能进行改善。提高胶体粒子在液相中分散性与稳定性的三个途径： 改变分散相及分散介

17、质的性质； 调节电介质及定位离子浓度； 选用吸附力强的聚合物和聚合物亲和力大的分散介质3.3 纳米颗粒的分散与稳定 纳米粉体中团聚产生原因：表面能高，为降低表面能而引起粒子团聚颗粒粒径减小，粒子间距离变短，范德华力作用引起的团聚粒子表面的电荷作用（库仑力）引起的团聚纳米颗粒表面的氢键、吸附湿桥及其它化学键作用引起的团聚。（3） 纳米颗粒的团聚与分散方法3.3 纳米颗粒的分散与稳定纳米粉体中的几种颗粒状态原始颗粒硬团聚颗粒软团聚颗粒 纳米粉体的分散方法3.3 纳米颗粒的分散与稳定第一，粉体聚集体被水润湿；第二，聚集体在机械力作用下被打开成独立的原生粒子或较小聚集体；第三，将原生粒子或较小聚集体稳

18、定，阻止其再团聚表面改性特殊机械分散装置，如：超声波法球磨法、微流体法同胶体稳定性提高方法3.3 纳米颗粒的分散与稳定 纳米颗粒分散状态评价粒径分析仪透射电镜胶体SiO2粒子纳米TiO2粉体无水合成纳米ZrO2颗粒3.3 纳米颗粒的分散与稳定3.4 纳米颗粒的制备方法气相法气相法制备的主要纳米粒子种类（1）低压气体蒸发法纳米金属、合金或离子化合物、氧化物（2）活性氢熔融金属反应法纳米金属，纳米氮化物（3）溅射法纳米金属（4）流动液面上真空蒸度法纳米金属（5）通电加热蒸发法纳米碳化物（6）混合等离子法纳米金属（7）激光诱导化学气相沉积纳米Si等（8）爆炸丝法纳米金属、纳米金属氧化物（9）化学气相

19、凝聚法纳米陶瓷粉体(1) 低压气体蒸发法在低压的氩、氮等惰性气体中加热金属，使其蒸发后形成纳米颗粒。可通过调节惰性气体压力，蒸发物资的分压(即蒸发温度和速率)，或惰性气体的温度，来控制纳米微粒粒径的大小。可制备的物质包括：金属、CaF2、NaCl、FeF等离子化合物、过渡金属氧化物及易升华的氧化物等(2)活性氢-熔融金属反应法原理：含有氢气的等离子体与金属间 产生电弧，使金属熔融，电离的N2、Ar等气体和H2溶入熔融金属，然后释放出来，在气体中形成了金属的超微粒子，用离心收集器、过滤式收集器使微粒与气体分离而获得纳米微粒。优点：纳米微粒的生成量随等离子气体中的氢气浓度增加而上升。制备纳米粒子种

20、类：Fe、TiN、AlN(3)溅射法原理：由于两极间的辉光放电使Ar离子形成，在电场作用下，Ar离子冲击阴极靶材表面，使靶材原子从其表面蒸发出来形成超微粒子，并在附着面上沉积下来。优点：(i)可制备多种纳米金属，包括高熔点和低熔点金属；(ii)能制备多组元的化合物纳米颗粒，如Al52Ti48、Cu19Mn9等；(iii)通过加大被溅射的阴极表面可提高纳米微粒的获得量。(4) 流动液面真空蒸度法原理：在高真空中蒸发的金属原子在流动的油面内形成超微粒子优点：(i)可制备Ag、Au、Pd、Cu、Fe、Ni、Co、Al、Zn等纳米微粒，平均粒径3nm，用惰性气体蒸发法难获得这样小的微粒；(ii) 粒径

21、均匀，分布窄；(iii)纳米颗粒分散地分布在油中；(iv) 粒径尺寸可控。(5) 通电加热蒸发法通过碳棒与金属相接触，通电加热使金属熔化，金属与高温碳素反应并蒸发形成碳化物纳米颗粒可制备纳米颗粒包括：SiC, Cr, Ti, V, Zr, Hf, Mo, Nb, Ta和 W等碳化物(6) 混合等离子法原理：采用RF等离子与DC等离子组合的混合方式来获得纳米颗粒；优点：(i)超微粒的纯度较高；(ii)物质可以充分加热和反应；(iii)可使用惰性气体，除金属微粒外，可制备化合物超微粒，产品多样化。(7) 激光诱导化学气相沉积(LICVD)原理：利用反应气体分子(或光敏剂分子)对特定波长激光束的吸收

22、，引起反应气体分子激光光解(紫外光解或红外多光子光解)、激光热解、激光光敏化和激光诱导化学合成反应，在一定工艺条件下(激光功率密度、反应池压力、反应气体配比和流速、反应温度等)，获得纳米颗粒空间成核和生长优点：清洁表面、粒子大小可精确控制、无粘结、粒度分布均匀。(8) 爆炸丝法用途：制备金属纳米微粒，制备金属氧化物纳米粉体时需在惰性气体中通入氧气(9) 化学气相凝聚法原理：利用高纯惰性气体作为载气，携带金属有机前驱物（例六甲基二硅烷）进入钼丝炉，炉温为11001400，气氛压力保持在100100Pa的低压状态，原料热解成团簇，进而凝聚成纳米粒子，最好附着在内部充满液氮的转动衬底上，经刮刀刮下进

23、入纳米粉收集器用于制备纳米陶瓷粉体下一页(9)燃烧火焰-化学气相凝聚法钼丝炉改换成平面火焰燃烧器 液相法方法制备的主要纳米粒子种类（1）水热法纳米氧化物、纳米金属（水热还原)（2）喷雾法纳米氧化物、金属盐（3）冻结干燥法纳米氧化物（4）溶胶凝胶法纳米氧化物（5）辐射化学合成法纳米金属 固相法3.2 纳米颗粒的制备方法方法制备的主要纳米粒子种类 化学合成法纳米Fe2O3 粉碎法金属或合金纳米粉体最早采用水热法制备材料的是1845年K.F. Eschafhautl以硅酸为原料在水热条件下制备石英晶体。一些地质学家采用水热法制备得到了许多矿物，到1900年已制备出约80种矿物，如石英，长石，硅灰石等

24、。1900年以后，G.W. Morey和他的同事在华盛顿地球物理实验室开始进行相平衡研究，建立了水热合成理论，并研究了众多矿物系统。水热、溶剂热合成 1985年，Bindy首次在“Nature”杂志上发表文章报道了高压釜中利用非水溶剂合成沸石的方法，拉开了溶剂热合成的序幕。现为无机功能材料、特种组成与结构的无机化合物和特种凝聚态材料，如超微粒、 无机膜、单晶等的重要合成途径。从模拟地矿生成开始合成沸石分子筛和其他晶体材料的常用方法。高温水蒸气压更高，其结构不同于室温水，在已升高温度和压力的水中，几乎所有的无机物质都有较大的溶解度。这对前驱体材料的转化起着重要作用.水热、溶剂热合成已成为无机合成

25、化学的一个重要的分支。无机晶体材料的溶剂热合成研究是近三十年发展起来的，主要指在有机溶剂热条件下的合成，以区别于水热合成。第一届水热反应和溶剂热反应(Hydrothermal reactions and solvothermal reactions) 国际会议1982年4月在日本横滨2006年8月在日本森岱(Sendai)第八届水热反应和溶剂热反应国际会议水热合成化学侧重于研究水热条件下物质的反应性、合成规律及产物的结构与性质。反应需耐高温高压与化学腐蚀的设备。体系处于非平衡状态，需用非平衡热力学理论研究合成化学问题。3.1 水热、溶剂热合成基础一、水热、溶剂热合成的特点水热、溶剂热合成化学是

26、研究物质在高温和密闭或高压条件下溶液中的化学行为与规律的化学分支水热、溶剂热合成是指在一定温度(100-1000)和压强(1-l00 MPa)条件下利用溶液中物质化学反应所进行的合成。水热、溶剂热反应主要以液相反应机理为其特点，而固相反应主要以界面扩散为特点。水热、溶剂热化学侧重于水热、溶剂热条件下特殊化合物与材料的制备、合成和组装，及固相反应无法制得的物相或物种，或使反应在相对温和的水热、溶剂热条件下进行。机理上的不同可导致不同结构的材料生成，如液相条件能生成完美晶体、固相合成能获得非整比化合物等，即材料的微结构、性能等与材料的来源密切相关。水热与溶剂热条件下反应物反应性能的改变、活性的提高

27、，水热与溶剂热合成方法有可能代替固相反应以及难于进行的合成反应，并产生一系列新的合成方法。水热与溶剂热条件下中间态、介稳态及特殊物相易于生成，因此能合成与开发一系列特种介稳结构、特种凝聚态的新合成产物。水热、溶剂热合成化学的特点能够使低熔点化合物、高蒸气压且不能在融体中生成的物质、高温分解相在水热与溶剂热低温条件下晶化生成。水热与溶剂热的低温、等压、溶液条件，有利于生长极少缺陷、取向好、完美的晶体，且合成产物结晶度高以及易于控制产物晶体的粒度。由于易于调节水热与溶剂热条件下的环境气氛，因而有利于低价态、中间价态与特殊价态化合物的生成，并能均匀地进行掺杂。 水热、溶剂热合成化学的特点(3) 水热

28、法水热反应是高温高压下在水(水溶液)或水蒸气等流体中进行有关化学反应的总称。通过数种组分在水热或溶剂热条件下直接化合或经中间态发生化合反应。利用此类反应可合成各种多晶或单晶材料。Nd2O3 + H3PO4 NdP5O14CaOnAl2O3 + H3PO4 Ca(PO4)3OH + AlPO4La2O3 + Fe2O3 + SrCl2 (La, Sr)FeO3FeTiO3 + KOH K2OnTiO2 (n = 4, 6) 二、水热、溶剂热反应的基本类型(1)合成反应沸石阳离子交换；硬水的软化、长石中的离子交换；高岭石、白云母、温石棉的OH-交换为F-。(2)热处理反应条件处理一般晶体而得到具有

29、特定性能晶体的反应例如：人工氟石棉人工氟云母(3)转晶反应利用水热与溶剂热条件下物质热力学和动力学稳定性差异进行的反应例如：良石高岭石; 橄榄石蛇纹石; NaA沸石NaS沸石(4)离子交换反应例如SiO2单晶的生长，反应条件为0.5mol/LNaOH、温度梯度410300、压力120MPa、生长速率12mm/d；若在0.25mol/L Na2CO3中，则温度梯度为400370、装满度为70、生长速率12.5mm/d。(5)单晶培育高温高压水热、溶剂热条件下，从籽晶培养大单晶一定温度、压力下物质脱水结晶的反应(6)脱水反应例如FeTiO3 FeO + TiO2ZrSiO4 + NaOH Na2S

30、iO3 + ZrO2FeTiO3 + K2O FeO + K2OnTiO2 (n = 4, 6)(7)分解反应分解化合物得到结晶的反应例如(8)提取反应从化合物(或矿物)中提取金属的反应钾矿石中钾的水热提取重灰石中钨的水热提取例如KF + MnCl2 KMnF3KF + CoCl2 KCoF3(9)沉淀反应生成沉淀得到新化合物的反应例如Cr + H2O Cr2O3 + H2Zr + H2O ZrO2 + H2Me + n L MeLn (L = 有机配体)(10)氧化反应金属和高温高压的纯水、水溶液、有机溶剂等作用得到新氧化物、配合物、金属有机化合物的反应，以及超临界有机物种的全氧化反应例如C

31、eO2xH2O CeO2ZrO2H2O M-ZrO2 + T-ZrO2硅铝酸盐凝胶 沸石(11)晶化反应使溶胶、凝胶(so1、gel)等非晶态物质晶化的反应例如(15)水热热压反应水热热压条件下，材料固化与复合材料的生成反应例如放射性废料处理、特殊材料的固化成型、特种复合材料的制备(14)反应烧结化学反应和烧结反应同时进行氧化铬、单斜氧化锆、氧化铝氧化锆复合体的制备(13)烧结反应水热、溶剂热条件下实现烧结的反应含OH-、F-、S2-等挥发性物质的陶瓷材料的制备(12)水解反应醇盐水解等例如例如例如高温高压水热合成实验温度已高达1000，压强高达0.3GPa。它利用作为反应介质的水在超临界状态

32、下的性质和反应物质在高温高压水热条件下的特殊性质进行合成反应。 按温度分类亚临界合成超临界合成多数沸石分子筛晶体的水热即为典型的亚临界合成反应。反应温度范围是在100-240之间，适于工业或实验室操作。水热合成高温高压水热合成的应用实例制备无机物单晶CrO2的水热合成复杂无机物的合成制备各种铁电、磁电、光电固体材料非线性光学材料NaZr2P3O12和AlPO4等；声光晶体铝酸锌锂；激光晶体和多功能的LiNbO3和LiTaO3等；及ZrO2，SnO2、GeO2、CrO2等制备一些重要的装饰材料如彩色水晶有的单晶是无法用其它方法得到如如表面张力变低三、反应介质的性质高温高压下水热反应具有三个特征使

33、重要离子间的反应加速使水解反应加剧使其氧化还原电势发生明显变化水的性质也将变化蒸气压变高离子积变高密度变低粘度变低按Arrhenius方程式：dlnk/dT E/RT2水在密闭加压条件下加热到沸点以上时，离子反应的速率会增大，即，反应速率常数k随温度呈指数函数增加。因此，即使是在常温下不溶于水的矿物或其它有机物，在高温高压水热条件下，也能诱发离子反应或促进反应。一般地化学反应离子反应自由基反应电子理论表明，具有极性键的有机化合物，其反应也常具有某种程度的离子性导致水热反应加剧的主要原因是水的电离常数随水热反应温度的上升而增加 图3-1 水的温度密度图 在工作条件下，压强大小依赖于反应容器中原始

34、溶剂的填充度。填充度通常在50-80为宜，此时压强在0.020.3GPa之间。 图3-4 不同填充度下水的压强温度图(FC-p-T图) 有时作为化学组分起化学反应；促进反应和重排；传递压力的介质；溶剂；起低熔点物质的作用；提高物质的溶解度；有时与容器反应。 高温高压水的作用有机溶剂种类多，性质差异大，需进行溶剂选择。溶剂会使反应物溶解或部分溶解，生成溶剂合物，这会影响化学反应速率。在合成体系中，反应物在液相中的浓度、解离程度，及聚合态分布等都会影响反应过程。 四、有机溶剂的性质标度如BaSO4或AgCl等，通过部分共价键的三维缩聚作用而形成，故而水热、溶剂热生成的BaSO4或AgCl比从过饱和

35、溶液中沉积出来更缓慢。其晶化动力学受到许多因素影响。 3.2 水热、溶剂热体系的成核与晶体生长一、成核水热、溶剂热体系的化学研究多针对无机晶体形成无机晶体的步骤在液相或液固界面上少量的反应试剂产生微小的不稳定的核，更多的物质自发地沉积在这些核上而生成微晶。水热、溶剂热生长的不全是离子晶体成核的一般特性成核速率随过冷程度即亚稳性增加而增加粘性也随温度降低而快速增大。因此，过冷程度与粘性在影响成核速率方面具有相反的作用。这使速率随温度降低有一极大值存在一个诱导期在过饱和的籽晶溶液中也形成亚稳态区域，在此区域里仍不能检测出成核。在适当条件下，成核速率随溶液过饱和程度增加得非常快组成的微小变化可引起诱

36、导期显著变化成核反应的发生与体系的早期状态有关(1)在籽晶或稳定的核上的沉积速率随过饱和或过冷度而增加，搅拌会加速沉积。不易形成大的单晶，除非在非常小的过饱和或过冷条件下进行；二、非自发成核体系晶化动力学晶体从溶液中结晶生长需要克服一定的势垒晶体生长具有如下一些特点(2)在同样条件下，晶体的各个面常常以不同速率生长，高指数表面生长更快并倾向于消失。晶体的习性依赖这种效应并为被优先吸附在确定晶面上的杂质如染料所影响，从而减低了这些面上的生长速率(3)晶化反应速率整体上是增加的，在各面上的不同增长速率倾向于消失；(4)缺陷表面的生长比无缺陷的光滑平面快；(5)在特定表面上无缺陷生长的最大速率随着表

37、面积的增加而降低。此种性质对在适当的时间内无缺陷单晶的生长大小提出了限制。籽晶为线性生长速率的测定提供适当的条件。在籽晶存在下，晶化过程没有诱导期，在籽晶上的沉积速率随着有效沉积表面增加而增加。因此，为了减少或消除诱导期进而缩短整个反应所需的时间，在混合液中加入籽晶是熟知的手段。 三、自发成核体系晶化动力学若体系中没有籽晶，晶体生长必定经历成核。其中晶体生长与时间的关系曲线是典型的S形。 3.3 水热、溶剂热反应装置和技术程序水热、溶剂热反应装置实验用高压反应器分类培育大晶体(如水晶等)用的大容积(10-500L)装置布利季曼型莫雷型自紧式高压釜，随着容器内部压力的增加可以自动压紧到更高压力(

38、适用于较高压力)。外封式高压釜(容器是从外边用螺钉上紧的)反应釜是水热、溶剂热合成装置中的核心设备，一般是由特种不锈钢制成，并在釜内衬有Pt、聚四氟乙烯或其他耐热、耐压、抗侵蚀材料。 莫雷型水热合成实验装置 (1)按设汁要求选择反应物料并确定配方；(2)摸索配料次序，混料搅拌。(3)装釜，封釜，加压(至指定压力)；(4)确定反应温度、时间、状态(静止或动态晶化)；取釜，冷却(空气冷、水冷)；(6)开釜取样；(7)洗涤、干燥；(8)样品检测(包括进行形貌、大小、结构、比表面积和晶形检测)及化学组成分析。 水热反应合成晶体材料的一般程序水的临界温度是374，此时的相对密度是0.33，即意味30装满

39、度的水在临界温度下实际上是气体，所以实验中既要保证反应物处于液相传质的反应状态，又要防止由于过大的装满度而导致的过高压力(否则会爆炸)。一般控制装满度在85以下、并在一定温度范围内工作。对于不同的合成体系，要严格控制所需要的压力。 水热、溶剂热实验中的关键因素是装满度装满度指反应混合物占密闭反应釜的体积百分数直接涉及到实验的安全及成败溶剂热技术正好弥补了水热合成的缺点。从本质上来说，两者原理十分相似，有机溶剂也起着传递压力、媒介和矿化剂的作用。 纳米材料的水热、溶剂热合成始于1982年，方法简单，易操作，对环境友好。出现伊始就掀起了水热合成纳米材料的热潮。已成为合成纳米材料的最重要的方法之一水

40、热法制备纳米粒子的优点纯度高粒径小粒度分布窄团聚程度轻晶粒发育良好杂质少结构缺陷少缺陷不能合成一些遇水分解或在水中不存在的物种为了探究乙二胺在低维纳米材料合成中的作用，J. Yang等采用正丁胺为溶剂，从一个侧面证明了形成稳定的螯合配离子并不是获得低维纳米材料的唯一原因。 在溶剂热合成制备低维纳米材料时，常用的有机溶剂是乙二胺。因为乙二胺是一个二齿配体，它能与金属离子形成稳定的螯合配离子，在纳米材料的合成中除起溶剂作用外，还起着控制产物形貌的模板剂作用，而螯合配离子的形成被认为是获得低维纳米材料的重要原因。但上述观点并没有得到实验的证实。一般地，在乙二胺体系中，乙二胺有两种方式与金属离子形成配

41、合物，如图3-8a和8b所示。而正丁胺分子只含有一个-NH2，不能与金属形成螯合物，只能与金属离子按3-8c方式配位。实验结果显示，在正丁胺体系中CdS、CdSe、ZnSe、PbSe等纳米棒都能被成功获得(见图3-9)。实验还显示反应的温度在低维材料形成中，也起着相当重要的作用。 图3-8 可能的配位模式：a) 乙二胺的单齿模式；b) 乙二胺的双齿模式；c) 正丁胺的单齿模式四、无机材料的离子液体热合成离子液体具有非常低的蒸气压、高的极性和热稳定性等特性，使它在无机材料合成领域有广阔的应用前景。离子液体(ionic liquid)作为一种变通的溶剂介质，在合成、催化、分离和电化学等领域已吸引了

42、广泛的研究兴趣。和传统的溶剂体系相比较，离子液体提供了一种完全不同的化学环境，从而对化学反应的过程产生独特的影响。研究显示，离子液体不仅仅对反应前驱体是功能性的溶剂，对孔状材料的合成也是好的模板。如Cooper等以咪唑类的离子液体为溶剂，成功地合成了几种磷酸盐基的沸石分子筛。 H. G. Zhu等报道了以含锌的离子液体做前驱体和溶剂，用离子热法合成了ZnO纳米晶，并考察了各种反应条件对产物形貌的影响。实验工艺包括两个部分含锌离子液体的合成ZnO超结构的制备将此配离子与LiTf2NNTf2- = -N(SO2CF3)2溶液按Zn2+/ NTf2- = 1:2充分混合后，静置，得两相分层。下层为前

43、驱体离子液体Zn(NH2-R)4(NTf2)2。经分离、洗涤、干燥后获得前驱体。 将过量的烷基胺逐滴加入到Zn(NO3)2水溶液中，首先会产生一种白色的沉淀，接着沉淀逐渐溶解形成澄清透明的溶液，表明形成了含锌的配离子Zn(NH2-R)42+。含锌离子液体的合成图3-23 所合成前驱体离子液体的结构图搅拌下将0.1mL的氢氧化四甲基铵的甲醇溶液逐滴滴入前驱体中，继续搅拌10-30min至形成透明的溶液。然后室温真空蒸发掉甲醇，所得溶液在设定温度下反应几个小时，这获得了ZnO纳米超结构。ZnO纳米超结构的合成实验表明，当配体分别为甲胺、乙胺、丙胺、丁胺和辛胺时，所得ZnO粒子的形貌都不相同。温度对

44、终产物的形貌也有较大的影响。当配体为甲胺时，70C下获得的ZnO形貌为花状，这些花是由尖端细的纳米条带所组成；而160C下所得产物的形状象香蕉，这是由微米级的双锥形棒组装而成的；110C时所得的ZnO产物形貌是由许多纳米片形成的球。当配体为丙胺时，温度对产物形貌的影响更加微妙，随着温度的升高，“花瓣”的数目减少，对称性提高，结晶性提高(由多晶转化为单晶)。 图3-24 110C不同配体时所得ZnO纳米晶的代表性SEM和TEM照片。(a), (b)甲胺，(c), (d)乙胺，(e), (f)丙胺，(g)丁胺 图3-24 110C不同配体时所得ZnO纳米晶的代表性SEM和TEM照片。(h), (i

45、)辛胺 Chem. Mater., 2006, 18, 4473-4477. 图3-25 不同温度下产物的SEM照片：(a)160C, (b)70C甲胺为配体；(c) 160C, (d) 70C丙胺为配体 碱的浓度对最终产物的形貌也有影响。当OH-/Zn2+从1/10，经1/5变化到1/2.5时，终产物的形貌从像花状的结构逐渐变化到像珊瑚状结构，最后变成不规则的粒子 图3-26 碱的浓度对最终产物形貌的影响(配体丙胺，温度110C)：(a) OH-/Zn2+=1/10，(b) OH-/Zn2+=1/5，(c) OH-/Zn2+=1/2.5 研究显示，独自改变时间对产物形貌没有较大影响 在离子液

46、体中ZnO纳米晶的形成可能反应机理为： 首先，胺基锌和氢氧根离子作用生成带有单位电荷的氢氧化胺基锌，接着氢氧化胺基锌热分解产生了ZnO，进而生成了各种形貌的纳米晶。用离子液体热合成无机材料还是一个全新的领域，许多理论都不成熟，尚待进一步深入研究总结：水热法 水热法（Hydrothermal Synthesis）是在特制的密闭反应容器里（高压釜），采用水溶液作为反应介质，通过对反应容器加热，创造一个相对高温（100-1000）、高压（1-100MPa）的反应环境，使得通常难溶或不溶的物质溶解并重结晶，从而进行无机合成与材料处理的一种有效方法。总结：水热法的分类按反应和研究目的的不同，可分为水热晶

47、体生长（用来生长各种单晶）、水热反应（用来制备各种功能陶瓷粉体）、水热处理反应（完成某些有机反应或对一些危害人类生存环境的有机废弃物进行处理）、水热烧结反应（在相对较低的温度下完成对某些陶瓷材料的烧结）等。总结：水热反应设备的分类按反应设备分类釜式间歇水热反应：以反应釜作为反应容器，间歇性投料和获取产品，非稳态。管式连续水热反应：以金属列管作为反应容器，仪器控制连续投料并获取产品。总结：水热法温度压力的分类按反应温度分类中温中压：100-240 ，1-20MPa高温高压： 大于240 ，大于20MPa总结：水热反应工艺 高压釜是进行高温高压水热与溶剂热合成的基本设备，研究的内容和水平在很大程度

48、上都取决于反应釜的性能和效果。 在高压容器的材料选择上，要求机械强度大、耐高温、耐腐蚀和易加工，高压容器一般用特种不锈钢制成,釜内衬有化学惰性材料，如Pt、Au等贵金属和聚四氟乙烯等耐酸碱材料 。总结：高压反应釜的分类（1）按密封方式分类：自紧式高压釜，外紧式高压釜；（2）按密封的机械结构分类：法兰盘式，内螺塞式，大螺帽式，杠杆压机式；（3）按压强产生方式分类：内压釜（靠釜内介质加温形成压强，根据介质填充度可计算其压强），外压釜（压强由釜外加入并控制）；（4）按加热方式分类：外热高压釜（在釜体外部加热），内热高压釜（在釜体内部安装加热电炉）；（5）按实验体系分类：高压釜（用于封闭体系的实验），

49、流动反应器和扩散反应器（用于开放系统的实验，能在高温高压下使溶液缓慢地连续通过反应器，可随时提取反应液）。简易高压反应釜实物图总结：高压反应釜的分类带搅拌高压反应釜装置图总结：高压反应釜的分类总结：工艺流程混合搅拌取釜干燥釜式总结：水热法局限性该法往往只适用于氧化物功能材料或少数一些对水不敏感的硫族化物的制备与处理，而对其他一些对水敏感（与水反应、水解、分解或不稳定）的化合物如磷（砷）酸盐分子筛三维骨架结构材料的制备与处理就不太适用。总结：溶剂热法 溶剂热法（Solvothermal Synthesis），将水热法中的水换成有机溶剂或非水溶媒（例如：有机胺、醇、氨、四氯化碳或苯等），采用类似于

50、水热法的原理，以制备在水溶液中无法长成，易氧化、易水解或对水敏感的材料。 如III-V族半导体化合物、氮化物、硫族化合物、新型磷（砷）酸盐分子筛三维骨架结构等。总结：水热溶剂热法的特点1）水热和溶剂热条件下物质的物理性质和化学反应性与通常的条件相比有较大的改变，反应物反应性能改变、活性提高，溶剂热条件下的化学反应与常态大不相同，其产物有独特性。水热和溶剂热条件下的反应在通常条件下难于发生。 2）水热和溶剂热条件下易于生成中间态、介稳态及特殊相，能够合成和开发出具有特种介稳结构、特种凝聚态的新产物。3）能够使低熔点化合物、高蒸汽压且不能在熔体中生成的物质、高温分解相在水热和溶剂热低温条件下晶化生

51、成。4）水热和溶剂热的相对低温、等压、溶液条件，有利于生长极少缺陷、取向好、完美的晶体，产物结晶度高，而且易于控制产物晶体的粒度。5）水热和溶剂热条件下的环境气氛易于调节(隔绝空气)，因此易于制得低价态、中间价态和特殊价态的化合物，还能够进行均匀地掺杂。 总结：水热溶剂热法的特点总结：水热溶剂热条件下 介质的性质在水热或溶剂热条件下，物质的化学行为与该条件下的反应介质水或非水溶剂的物理化学性质（如蒸汽压、热扩散系数、粘度、介电常数、表面张力等）有密切关系。总结： 水的性质在高温高压的水热体系中，水的性质发生下列变化：1）蒸汽压变高2）密度变小3）表面张力变小4）粘度变小5）离子积变高6）介电常

52、数随温度升高而下降，随压力增加而升高。总结：离子积升高水作为水热反应的介质，其活性增强，会促进水热反应的进行。水的离子积随P和T的增加迅速增大。 例如1000 C，1GPa条件下水的离子积Kw=10-7.85，H3O+和OH-浓度明显增加，几乎类同于熔融盐. 在高温高压水热条件下，反应速率自然会增大，根据Arrhenius方程，反应速率常数随温度的增加呈指数函数，因此，水热条件下物质的反应性能明显增加的主要原因是水的电离常数随反应温度压力的上升而增加，常温常压不溶于水的矿物或有机物，水热条件下也能诱发离子反应或促进水解反应。总结：离子积升高总结：粘度和表面张力降低 水的粘度和表面张力随温度升高

53、而下降。例如，在300500 C，水热溶液的粘度约为91410-5Pa*s，较常温常压下水溶液的粘度约低两个数量级，这使得离子和分子的活动性大为增加，在水热溶液中存在着十分有效的扩散，从而使得水热晶体生长较其他水溶液晶体生长具有更快的生长速率。总结：介电常数的变化水的介电常数随温度的升高而下降，随压力的升高而升高介电常数下降对水作为溶剂时的能力和行为产生影响。例如，在通常情况下，电解质在水溶液中完全离解，而在水热条件下，随温度上升，水的介电常数降低，电解质趋向于重新结合，不能更为有效地分解，对于大多数物质，这种转变常常在200500 C之间。总结：介电常数的变化总结：热扩散系数增大总结：水的密

54、度降低方法总结：蒸汽压变高 压力的作用可以增加分子间碰撞的机会而加速反应，压强与温度、填充度关系密切（自生压力）： 工作条件下压强的大小依赖于反应容器中溶剂的原始填充度，填充度通常在50%80%为宜。总结：水的作用归纳起来，水热条件下水的主要作用有（1）溶剂作用，提高物质的溶解度（2）起压力传递介质的作用（3）促进反应和重排的作用（4）有时作为反应物参与反应总结： 溶剂热反应中溶剂的作用溶剂作用，为反应提供场所传递压力作用矿化剂作用作为化学组分参与反应 使反应物溶解或部分溶解产生溶剂合物，起溶剂化作用 溶剂化作用会影响反应物的反应性能和反应的速率，影响反应物活性物种在溶液中的浓度、解离度，以及

55、聚合态的分布等，从而改变反应过程。总结： 溶剂热反应中溶剂的作用总结：选择溶剂的原则溶剂应该有较低的临界温度，因为对应的较低粘度使得离子的扩散更加迅速，这将有利于反应物的溶解和产物的结晶。所选的溶剂应该有利于产物从反应介质中结晶。溶剂不会和反应物反应，即在所选择的溶剂中不会发生反应物的分解。如果需要溶剂参与反应，还应考虑溶剂的反应性能，如还原能力等。均相沉淀法控制溶液中沉淀剂的浓度，使之缓慢地增加，则使溶液中的沉淀处于平衡状态，且沉淀能在整个溶液中均匀地出现，称均相沉淀。通常沉淀剂由化学反应慢慢生成。金属醇盐水解法利用一些金属有机醇盐能溶于有机溶剂并可能发生水解，生成氢氧化物或氧化物沉淀的特性

56、，制备纳米颗粒。优点：(i)采用有机试剂作金属醇盐的溶剂，由于有机试剂纯度高，因此氧化物纳米粉体纯度高；(ii)可制备化学计量的复合金属氧化物粉末。(1)沉淀法复合醇盐法MOR+M(OR)nMM(OR)n+1例：NiFe(OEt)42水解、灼烧NiFe2O4金属醇盐混合溶液法(1)沉淀法下一页超重力法在超重力旋转填充床中进行成核，在反应器中进行结晶生长；合成的纳米粉体有：CaCO3、氢氧化铝、二氧化硅、钛酸锶、二氧化钛等(1)沉淀法(2) 喷雾法将溶液通过各种物理手段进行雾化获得超微粒子的一种化学与物理相结合的方法。(4)冻结干燥法原理：将金属盐的溶液雾化成微小液滴、并快速冻结成固体。然后加热

57、使这种冻结的液滴中的水升华气化，从而形成了溶质的无水盐，经焙烧合成超微粉体三过程：冻结、干燥、焙烧液滴冻结装置冻结液滴的干燥装置(5)溶胶-凝胶法(胶体化学法)原理：将金属醇盐或无机盐经水解直接形成溶胶或经解凝形成溶胶，然后使溶质聚合凝胶化，再将凝胶干燥、焙烧去除有机成分，最后得到无机材料。步骤溶胶的制备溶胶-凝胶转化凝胶干燥先沉淀，再解凝成溶胶控制沉淀过程，直径得到胶体溶胶化学法：控制溶胶中的电解质浓度物理法：迫使胶粒间相互靠近，克服斥力，实现胶凝化下一页(5)溶胶-凝胶法(胶体化学法)例(1)：有机物途径-纳米TiO2的制备例(2)：无机盐途径-纳米SnO2的制备下一页 在室温下(288K

58、)，40ml钛酸丁酯逐滴加到去离子水中，水的加入量为256ml和480ml两种，边滴加边搅拌并控制滴加和搅拌速度，钛酸丁酯经水解、缩聚，形成溶胶，超声振荡20min，在红外灯下烘干，得到疏松的氢氧化钛凝胶，将此凝胶磨细，然后在673K和873K烧结1h，得到纳米TiO2粉体。 将20gSnCl2溶解在250ml的酒精中，搅拌半小时，经1h回流，2h老化，在室温放置5天，然后在333K的水浴锅中干燥2天，再在100烘干得到SnO2纳米微粒。(5)溶胶-凝胶法(胶体化学法)溶胶法优缺点：化学均匀性好：由于溶胶-凝胶过程中，溶胶由溶液制得，故胶粒内及胶粒间化学成分完全一致；高纯度：粉料(特别是多组份

59、粉料)制备过程中无需机械混合；颗粒细：胶粒尺寸小于100nm；该法可容纳不溶性组分或不沉淀组分：不溶性颗粒均匀地分散在含不产生沉淀的组分的溶液，经胶凝化，不溶性组分可自然地固定在凝胶体系中。不溶性组分颗粒越细，体系化学均匀性越好；烘干后的球形凝胶颗粒自身烧结温度低，但凝胶颗粒之间的烧结性差，即体材料烧结性不好；干燥时收缩大。(6)辐射化学合成法用射线辐照金属盐的溶液制备纳米颗粒；制备种类：Cu、Ag、Au、Pt、Pd、Co、Ni、Cd、Sn、Pb、Ag-Cu、Au-Cu、Cu2O纳米粉体或纳米Ag/非晶SiO2复合材料3.6104Gy剂量下辐照8.1103Gy剂量的射线辐照0.01mol/L

60、CuSO4 +0.1mol/LC12H25NaSO4 +0.01mol/LEDTA +3.0mol/L (CH3)2CHOH例：纳米Cu的制备分离、氨水、蒸馏水洗涤、干燥，纳米Cu粉，平均粒径16nm例：0.01mol/L AgNO3 +0.01mol/LC12H25NaSO4 +2.0mol/L(CH3)2CHOHAg胶体SiO2溶胶-凝胶法纳米Ag/非SiO2复合粉体(7) 无水合成（Nonaqueous Synthesis)通过在不含水有机介质中合成纳米粒子有机介质：苯甲醇苯甲胺苯甲酮丙酮乙腈乙二醇聚乙二醇等前驱体：金属烷氧基化合物无机卤化物乙酰丙酮金属配合物反应机理：(1) Alkyl