离子共存公开课课件新课改(人教版)

1、离子共存教学目标：1、通过对离子反应的学习，学生能熟练地判断离子共存的问题。、通过练习，使学生掌握离子共存的规律。、培养学生归纳知识，把知识迁移到新环境中解决应用能力。同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、SO42 Fe3+与OH Ag+ 与 Cl、 SO42 Mg2+与OH Ca2+与CO32、SO42生成气体如：H+与CO32 、HCO3生成水如：H+与OH OH与HCO3（4）能生成弱酸、弱碱的离子不共存。例如： H+与弱酸跟离子（CH3COO- 、 S2- 、 CO32-、 HCO3- 、S

2、O32-、HSO3- 、 F-等）。 OH-与弱碱的离子（NH4+ 、 Mg2+等）。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的（ ） A、K+、HCO3-、CO32-、Br、B、SO32-、HCO3-、OH-、K+ C、Fe3+、Cu2+、MnO4、 OH- D、H+、Na+、NO3-、 HCO3- A例2、欲配制含大量下列离子的溶液，实验能成功的是 ( ) AH、Ba2、OH、SO42 BAg、NO3、CO32、K CFe3、H、Ba2、Cl DCa2、Mg2、NO3、CO32C例3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）. Na+ 、H+ 、Cl、SO42. K+ 、NH4+、OH

3、 、SO42 . Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl. Mg2+ 、H+ 、SO32 、SO42A2、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色) 、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)碱性溶液,有大量的OH-，说明溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。例如：碱性溶液中肯定没有大量的H+ ，Fe3+ ,Cu2+等。酸性溶液,有大量的H+,说明溶液中肯定不存在与H+反应的离子。例如：酸性溶液中肯定没有大量的OH-,CH3COO- ,CO32-,HCO3-等。1.在无色溶液中能大量共存的离子是（ ）A.Na+、Mg2+、Cl

4、-、SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3-C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Na+、 K+、MnO4-、SO42- A巩固练习：2.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42- B3、某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） (A)Mg2+、K+、Cl-、CO32- (B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42- (C)K+、Na+、NO3-、Cl- (D)Cu2+、K+、NO3-、OH-C4、在强酸性

5、无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( )AFe3、K、Cl、NO3 BAg、Na、NO3、Cl CZn2、Al3、SO42、Cl DBa2、NH4、Cl、HCO3B5、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 ( )ANa、NO3、Al3、ClBNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、ClDBa2、K、Cl、SO42B6、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A. K+、 Na+、 CO32 、MnO4- B. Mg2+ 、 Na+、Cl 、 SO42 C. K+、 Na+、 Br-、 Cu2+ D. Na+ 、 Ba2、 OH 、 SO42B7、在pH1的透明

6、溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、Al3、Ag、NO3、ClB、 Cu2 、NH4、OH、ClC、Na、K、 NO3、Cl D、Mg2 、Ba2、NO3、SO42C8、无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是 ( )ANa、SO32、S2、SO42 BNa、Cu2、SO42、Cl CBr、Ba2、Cl、K DCa2、K、CO32、NO3C9、某河道两旁有甲、乙两个工厂，它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、 OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的 (选填“活性炭”、“FeSO4”或“Fe”)则可以回收到金属 (填元素符号)。设想将甲乙