重庆南开中学高高一上期末考试化学试题及其答案

1、学习必备欢迎下载重庆南开中学高2017级高一（上）期末考试化学试题化学试题共7页。满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 N - 14 O- 16 Na-23 Mg - 24 Al -27Si-28 S-32 Cl - 35.5 K - 39 Fe-56 Cu- 64 Zn - 65第一部分（选择题共84分）一.选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题 3分，共计36分）.重庆市每天都会发布 空气质量日报”。下列中不列入首要污染物的是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒.下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （）A

2、 .化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应.下列物质中，不.能用作漂白剂的是（）A. SO2B. Ca（ClO）2 C. NaClO D. H2SO4（浓）4,下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （）A.水和四氯化碳B.碘和四氯化碳C.酒精和水D.汽油和植物油5,下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是 （）A.硫酸、胆研、氯化镁 B.硝酸、烧碱、干冰C.醋酸、消石灰、明研 D.盐酸、生石灰、石膏.下列实验现象的描述错误的是（）A.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C.氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟D .点燃的硫

3、在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰.下列叙述中正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属的单质学习必备欢迎下载.下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A.氢氟酸刻蚀玻璃B,四氯化碳作萃取剂C.氯气用子自来水消毒D,氢氧化铝用作胃酸中和剂.下列有关实验安全的叙述中正确的是（）A.钠、钾着火，应立即用水扑灭B .燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D.皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的硼酸.下列叙述中正

4、确的是（）A,硅单质广泛用于制作光导纤维B. SO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性C.氯气泄漏后应顺风向低处跑D.酸雨的pH值小于5.6.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A .胶体带电荷，而溶液呈电中性B.胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C.胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D .胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有。12.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A ,上下移动中铜丝可控制生成 SO2的量B.中选用品红溶液验证 SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性4分，共

5、计48分）二.选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题.下列物质的主要成分不正频.的是（）A.赤铁矿：Fe2O3B.硫铁矿：FeSC.玛瑙：SiO2D.芒硝：Na2s04 10H2O.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.碳与SiO2高温反应制粗硅C.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液D.镁条在CO2中燃烧.下列化合物不能通过化合反应获得的是 （）学习必备欢迎下载A. Fe（OH）3B. Al（OH） 3 C. HCl D. NaHCOs.下列离子方程式书写正确的是（）A .碳酸银溶于稀硝酸：Ag2COs+2H+=2Ag+CO2 T +HOAl

6、Cl 3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3+3OH =Al（OH）3 ；C .硅酸钠溶液与盐酸混合：Na2SiO3+2HH2SiO3（胶体）+2Na+D,澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3； +IHO.右图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则K,则品红溶液褪色。根据此现象判断,品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞X和Y可能是（）X: SO2, 丫：饱和 NaHCO3溶液X: Cl2, 丫：饱和 N&SO3溶液X: HCl, Y:饱和 NaHSO3溶液X: CO2, 丫：饱和 Na2CO3溶液.设NA表示阿伏

7、加德罗常数，下列叙述中正确的是 （）A.标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5NaB.常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8NaC.常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3NaD.标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为 0.2Na.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列 情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是（）A .容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制B.转移液体时有少量洒落C.量取浓硫酸时仰视刻度线D.定容摇匀后液面下降再加水.下列鉴别方法可行的是（）A.

8、用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl 3溶液B,用二氧化碳鉴别 CaCl2溶液和NaCl溶液C.用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4D.用相互滴加的方法鉴别 NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液.某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为 40.0%,则含硫量为（）A. 39.1% B. 24.6%C. 16.4%D.无法确定.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的16倍，这时测得容器内的压强为P1o若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用学习必备欢迎下载电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度。再次测得容器内的压强为P2o则pi和P2之

9、间的关系是（）A . pi=8p2B . pi =4p2C. pi=2p2D . pi=p2.将Fe、FeO和F&O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参 加反应的HCl为0.08mol,放出的气体在标准状况下的体积为 0.224L,则原混合物中氧元 素的质量分数为（）A. 20.5%B. i8.6%C. i7.6%D.无法计算.把由NaOH、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入 imol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如3)下图所示。则混合物中NaOH质量为（A. 3.6gB.

10、4gC. 4.4gD. 4.8g第二部分（非选择题共66分）请将本部分试题在答题卡上完成25. （i0分）已知下列反应: SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HCIO书温 2F2+2H2O=4HF+O2 3Fe+4H2O（g）FesO4+4H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T Na2O+H2O=2NaOH（i）上述反应中不属于氧化还原反应的有 旗各反应的序号，下同）。H2O 被氧化 的是 H2O 被还原 的是属于氧化还原反应，但其中的 H2O既不被氧化，又不被还原的有 写出下列化学方程式的离子方程式：:：（i4分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的

11、铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有大量 CuCl2、FeCl2和FeCb,任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考学习必备欢迎下载虑回收利用。某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用废液加过量过谑漉液懈加过量过谑意液*金属铜写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：(2)检验腐蚀后的溶液中是否含有 Fe3+应用的试剂是 o (填化学式) 过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 o(4)废液中加入过量所发生反应的离子方程式：(5)取废液200mL,其中CuCl2、FeCL和FeCb的物质的量浓度分别为1.5mol/L、

12、3.0 mol/L、和1.0 mol/L,若要将铜全部回收，需加入 Fe粉的质量应不少于 g；将铁的化合物全 部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于 mol。(10分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有 Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al* Fe*、 C、SO42 o取该溶液进行以下实验：用洁净的铝丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；取少量原溶液，逐滴加入 NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取少量原溶液，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗 分离；向分液后的水溶液中，加入 HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀

13、生成，过滤；在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；根据上述实验现象确定，该溶液中：(1)肯定存在的离子是 0(2)肯定不存在的离子是(3)不能确定是否存在的离子是(8分)甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中 A为淡黄色固体，具摩尔质量和 X相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，学习必备欢迎下载各物质间相互转化关系如图所示请回答下列问题:(1)用化学式表示：内为 , E为反应的化学方程式为二(3)甲与H2O反应的离子方程式为-(4)反应的离子方程式为 二(13分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的

14、混合物在高温下与氯气反应生成 SiCl4和CO, SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图已知SiCl4的熔点为-70.0C,沸点为57.7 C,且遇水易反应请回答下列问题：写出装置A中发生反应的离子方程式： (2)装置B中的试剂是;装置C的作用为(3)装置D的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是 装置F的作用为 o(4)G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在 OH、C和SO42,为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响)，研究小组实验设计如下【提出假设】假设1：只有SO32：假设2:既无SO32也无ClO；假设3:只有ClO :学习必

15、备欢迎下载【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、品红溶液、0.01mol/L KMnO 4溶液、淀粉-KI溶液。各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3 mol/L H2SO4酸化后，进行下列实验： 请完成下表：序号操作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴若溶液褪色则假设1成立若溶液/、褪色贝必贸设2或3成立向b试管中滴加几滴若溶液褪色则假设1或3成立若溶液/、褪色贝必贸设2成立向c试管中滴加几滴则假设3成立（11分）已知溶液中：还原性 HSO3 I ,氧化性IO3 I2SO42 o（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHS

16、O3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出 电子转移的方向和数目。NalO3+NaHSO3=I2+N&SO4+H2SO4+H2O该反应中还原剂是 （填化学式），被还原的元素是 （填中文名称）。在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质 的物质的量的关系曲线如下图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式 当溶液中与I2的物质的量之比为a时，加入的NaIO3为 mol（用含a的代数式来表示）。重庆南开中学高2017级高一（上）期末考试化学试题答案1、解：A. SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故 A错误；C

17、O2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故 B正确；学习必备欢迎下载NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故 C错误；D,可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；已列入空气质量日报中，故D错误.故选B.2、解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有 电子的转移，故A错误；B、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；C、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢钱分解，则没有电子的转移，故 B错误；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的

18、变化，即一定没有电子转移，故 D错误；故选：C.3、解：A、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以能做漂白剂，故 A正确.B、Ca （ClO） 2是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以 Ca （ClO） 2 能做漂白剂，故B正确.C、NaClO是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以 NaClO能做漂白剂，故C正确.D、硫酸没有漂白性，故D错误.故选D.4、解：A.水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故 A正确.B.碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故 B错误；C.酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故 C错误；D,汽油和植物油能互溶，所以不能用

19、分液漏斗分离，故D错误； 故选A.5、解：A.硫酸属于酸，胆研属于盐，氯化镁属于盐，故 A错误；B.硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故 B 错误；C.醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矶（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故 C 正确；D.盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故D错误；故选C.6、解：A.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生热量，生成黑色物质四氧化三铁，故 A 正确；B.钠元素的焰色反应为黄色，所以钠单质的焰色反应为黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化学习必备欢迎下载钠，故B正确；C.氢气在氯气中燃烧的现象：发出

20、苍白色火焰，瓶口出现白雾，故 C错误；D .点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，故 D正确； 故选：C.7、解：A. AlO2-、MnO4等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳 离子，故A正确；B. H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂 还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故 B错误；C.某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2一 12,是被氧化的过程，Cu2+-Cu是被还原的过程，故C错误；D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如 2Fe3+Fe=3Fe2+,故D错误.故选A.8、解：A.氢氟酸能

21、够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于 化学变化，故A错误；B.四氯化碳作萃取剂，是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同而制取的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故 B正确；C,氯水中的次氯酸能使蛋白质变性有新物质生成，属于化学变化，故 C错误；D.氢氧化铝用作胃酸中和剂有新物质氯化铝生成，属于化学变化，故 D错误.故选B.9、解：A、钠和钾能与水剧烈反应，故不能用水扑灭，应用沙土扑灭，故 A错误；B、燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，可以使酒精与氧气隔绝，故 B错误；C、蒸发溶液时，发生液滴飞溅时，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故 C错 误；D、浓碱

22、具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故 D正确； 故选D.10、解：A、光导纤维是成份是二氧化硅，故 A错误；B、SO2使氯水褪色是发生氧化还原褪色，是二氧化硫的漂白性，故 B错误；C、氯气的密度比空气大，所以应向上风跑，故 C错误；D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨，所以酸雨的pH值小于5.6,故D正确； 故选D.11、解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故 A错误；B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀，故 B错误；学习必备欢迎下载C、胶体较稳

23、定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故 C错误；D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故 D正确， 故选D.12、解：A,上下移动中铜丝可控制反应是否发生，从而控制生成SO2的量，故A正确；B.二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，故 B正确；C.二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成碱，所以能被碱液吸收，故 C正确；D.该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，则该反应中浓 硫酸体现酸性和强氧化性，故 D错误；故选D.13、解：A.赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式和名称相符合，故 A正确；B.硫铁矿的主要成分为二硫化

24、亚铁，化学式为 Fe8,化学式和名称不相符合，故B错误；C.玛瑙的主要成分为二氧化硅，化学式和名称相符合，故 C正确；D.芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，化学式和名称相符合，故 D正确； 故选B.14、【解答】解：A.氢气还原CuO生成Cu和水，则反应前后固体质量减少为氧元素的质 量，故A不选；C与二氧化硅反应生成Si和CO,则反应前后固体质量减少为氧元素的质量，故 B不 选；Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和 Cu,则反应前后固体质量减少为等物质的量 Zn、Cu的 质量差，故C不选；Mg与二氧化碳反应生成 MgO和C,则反应前后固体增加的质量为二氧化碳的质量， 故D选；故选D.15、解：A.氢氧化亚

25、铁、氧气、水可发生化合反应生成Fe (OH) 3,故A不选；B.氧化铝不溶于水，不能与水反应，则不能利用化合反应生成Al (OH) 3,故B选；C.氢气与氯气可发生化合反应生成 HCl,故C不选；D.碳酸钠、水、二氧化碳可发生化合反应生成 NaHCO3,故D不选； 故选B.16、解：A.碳酸银溶于稀硝酸，离子方程式： Ag2CO3+2H+ 2Ag+CO2 t +I2O,故A正确；B. AlCl 3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Al3+40H- AIC2-+2H2O,故B错误；C.硅酸钠溶液与盐酸混合：SiO32-+2H+H2SiO3 (胶体)，故C错误；D,澄清石灰水中加入足量的碳

26、酸氢钠溶液，离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH- CaCOj +2HO+CO32-,故 D 错误；故选：A.17、解：若才T开活塞K,品红溶液褪色，X气体只可能是SO2、NO2或C12；A.如果X是二氧化硫，Y是饱和NaHCO3溶液，二氧化硫能漂白品红溶液，二氧化硫能学习必备欢迎下载和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意，故 A选；B .如果X是氯气，Y是饱和亚硫酸钠，氯气和水反应生成的盐酸能和亚硫酸钠反应生成 二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液，则关闭 K,品红仍然褪色，不符合题意，故 B不选；C.如果X是HCl,打开K时，HCl不能使品红褪色，不符合题意，故

27、C不选；D.二氧化碳不能使品红溶液褪色，不符合题意，故 D不选； 故选A.18、解：A、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故 A错误；B、1.8g水的物质的量为 0.1mol,而1mol水中含10moi电子，故0.1mol水中含1mol电子， 即Na个，故B错误；C、O2和03均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量 n=-48g =3mol, 16g / mol即3Na个，故C正确；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，1mol氯气反应转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误.故选C.19、解：A.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干，对配

28、制溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，所以不影响配制结果，故 A错误；B.转移液体时有少量洒落，溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故 B错误；C.量取浓硫酸时仰视刻度线，浓硫酸的体积增大，物质的量增大，溶液浓度偏高，故 C 正确；D .摇匀后发现液面低于刻度线再加水，属于正常现象，不需要加入蒸储水，否则会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 D错误.故选C.20、解：A、氨水和氯化镁，氯化铝反应都生成白色沉淀，氢氧化镁、氢氧化铝都不溶于过量氨水，用氨水不能鉴别 MgCl2溶液和AlCl3溶液，故A错误；B、二氧化碳和氯化钙、氯化钠都不发生反应，用二氧化碳不能鉴别CaC

29、l2溶液和NaCl溶液，故B错误；C、铁和稀硫酸发生反应生成氢气，铁可以全部溶解，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反应进行，不能全部溶解，可以鉴别，故 C正确；D、Ca (OH) 2和NaHC03溶液生成CaC03沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故D错误； 故选：C.21、解：Na2SO3样品中含有Na2SO4,由化学式可知样品中Na元素、S元素质量之比=23X2: 32=23: 16,样品中氧元素质量分数为 40.0%,故样品中Na、S元素总质量分数为学习必备欢迎下载1-40%=60%,故 S元素质量分数=60%X 16 =24.6%,故选：B.16 2322、解：CO2和CO的混合气体的密

30、度是相同条件下氨气密度的8倍，则44n (CO2) +28n (CO) =32n (CO2) +32n (CO),整理得 n (CO2) : n (CO) =1: 3,CO2、CO 与足量 Na2O2 的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3,令开始n (CO2) =1mol、n (CO) =3mol,则用电火花点燃至反应完全后，容器内1n (O2) = -n (CO2) =0.5mol, 2反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比，故 pi : p2= (1mol+3mol) : 0.5mol=8: 1,即P1=8p2,故选A.23、解：由于

31、氧化性 Fe3+H + ,所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为 Fe2+,反应后溶质为FeCl2,其物质的量为：n (FeCl2)=0.08mol=0.04mol,根据质量守恒定律，原混合物中含有铁元素的质量为 56g/mol 0.04mol=2.24g,生成氢气的物质的量为 一0.224L=0.01mol,22.4L/mol反应物中氧元素在反应后生成了水，根据 H元素守恒可知，生成水的物质的量为：n (H2O) = 0.08mol -0.01molx2 =0.03mol,根据质量守恒，原混合物中含有氧元素的质量为： 216g/mol 0.03mol=0.48g,所以原混合物中氧元素的质

32、量分数为：048 X100%=17.6%,故选C.2.24g 0.48g24、解：从图中可以看出， Mg (OH) 2的质量为 0.58 g,即0.01 mol,根据反应：MgCl2+2NaO十2NaCl+Mg (OH) 2 J,n1 (NaOH) =2nMg (OH) 2=0.02 mol.开始至加入10 mL盐酸，发生反应：NaOH+HCNaCl+H 2O,n2 (NaOH) =n (HCl) =1mol?L-1 M0M0-3L=0.01 mol.盐酸的加入量从1030 mL发生反应：NaAlO2+HCl+H2O-Al (OH) 3； +NaCln (NaAlO2)=n (HCl) =1m

33、ol?L-1x (30-10) X10-3L=0.02 mol.根据反应：AlCl 3+4NaO十NaAlO2+3NaCl+2H2On3 (NaOH) =4n (NaAlO2) =0.08 mol,1m (NaOH) = (0.02 mol+0.01mol+0.08 mol) x 40 g?mo=4.4 g, 故选 C.25、解：(1)只有反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；学习必备欢迎下载只有水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有水中H元素的化合价降低，水被还原化；只有中属于氧化还原反应，但水中 H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又 不被还原，故答案为：；(2)氯气与水

34、反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，其离子方程式为： CI2+H2O- HC1+H+C10-;过氧化钠与水反应生成强碱 NaOH、氧气，只有氢氧化钠可以写成离子形式，其离子方程 式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 t;故答案为：CI2+H2O-HC1+H+C1O-; 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 T.26、解：实验目的是：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeC13溶液，由流程可知，应加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应，过滤进行分离，则滤液为FeCb,滤渣中含Fe、Cu,力口过量试剂为盐酸，过滤得到金属 Cu,滤液中含FeC12、HC1,为 不引人

35、杂质，将铁的化合物全部转化为 FeC13溶液，则气体B为氯气.(1)FeCb溶液与Cu反应生成CuC12和FeC12,该反应方程式为：2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12, 故答案为：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12；(2)取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+,故答案为：KSCN溶液；(3)过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：玻璃棒、烧杯；(4)废液中加入过量Fe, Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁与Cu,发生的离子反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+、Cu2+Fe=Fe2+Cu, 故

36、答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+; Cu2+Fe=Fe2+Cu;(5)溶液中 CuC12 为 0.2L M.5mo1/L=0.3mo1 , FeC12 为 0.2L 3mo1/L=0.8mo1 , FeC13 为0.2L X.0mo1/L=0.2mo1, 2 Fe3+Fe=3 Fe2+0.2mo1 0.1mo1 0.3mo1Cu2+Fe=F*+Cu0.3mo1 0.3mo1 0.3mo1则要将铜全部回收，需加入 Fe粉的质量应不少于0.4mo1 56g/mo1=22.4g;学习必备欢迎下载反应后 n (FeCl2)=0.3mol+0.3mol+0.6mol=1.2mol,由2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少1.2mol=0.6mol,故答案为：22.4; 0.6.27、解：用洁净的铝丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰，说明含有Na+;取少量原溶液，逐滴加入 NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解，说 明含有 Al3+、Mg2+、Fe3+等;另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明含有I-, 则不含Fe3+;向分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-, 则不含Ag+、Ba2+;在滤液中加入HNO3