配合物配位键精编教案+练习含答案

1、住I-XV配住原子 A小中心离于配位键配合物班级：姓名：小组：._ 学习目标.通过阅读课本41-42页能说出配位键的定义、形成条件和表示方法；.通过教师讲解能说出配合物的内界、外界、配体和配位数等；.通过阅读课本42页实验2-2能描述硫酸铜溶液中加入氨水的现象及书写相关方程式；.通过教师讲解能由实验现象确定配合物的结构；【重点难点】重点：配位键和配合物的相关概念配合物的结构难点：由量的关系确定配合物的结构【导学流程】一、基础感知(一)配位键和配合物(结合课本41-43页相关内容完成下列问题)1、配位键铺路搭桥：一个成键原子中含有孤电子对；另一个成键原子或离子中有能接受孤电子对的空轨道。表示方法

2、 A (电子对给予体)一 B (电子对接受体)2、配合物(1)定义：通常把与某些以结合形成的化合物称为配位化合物，简称一。(2)配合物的组成结构：以 Co(NH3)6C13为例表示为第合物配合物TiCl (H2O) 5Cl2 H2O的配体为 配位数是 中心离子为 配离子为 1mol该配合物与足量的 AgNO3作用最多生成 molAgCl【思考1】物质的量为1mol的配合物C0CI3 4NH3溶于水，加入足量的 AgNO3,生成沉淀AgCl为1mol,已知该配合物配离子的配位数为6,则该配合物的化学式为？(3)配合物中配位键的表示：仿照课本42页Cu (NH3) 42+的结构示意图的书写方法，C

3、u (H2O) 42+的结构可用示意图表示为？Zn (CN) 42-中Zn2+与CN-的C原子形成的配位键。不考虑空间构型Zn (CN) 42-的结构可用示意图表示为？【思考2】气态氯化铝(A12C16)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示。试给图中的配位键加上箭头。ci ci a / /A) AI/ / 一 .选择题(每题 2分共60分)C】 Cl C1 TOC o 1-5 h z .在Co(NH 3)63+中,与中心原子形成配位键的是()A.氮原子B.氢原子C.钻原子D.N、H两种原子同时.下列微粒：H3O+NH4+(3)CH3COO-NH 3CH4中含有配位键的是()A、

4、B、C、D、.与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A .氯气B.氮气C. 一氧化碳D.甲烷.下列不属于配合物的是()A . Cu(H 2O)4SO4 H2OB. Ag(NH 3)2OHC. KAl(SO 4)2 12H2OD. Na3AlF6.对于配合物Co(NH 3)5ClCl 2的名称正确的是()A .氯化氯氨合钻B,氯化氯氨合钻(III)C.氯化一氯五氨合钻D.氯化一氯五氨合钻(III).已知Zn的4s轨道和4P轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl 42一的空间构型为()A .直线形B .平面正方形C.正四面体型D.正八面体型.配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和

5、结构形形色色，丰富多彩。配合物 Zn(NH 3)6Cl2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为()A.Zn2+、NH3、2+、6B.Zn2+、NH3、1+、6C.Zn2+、Cl-、2+、2D.Zn2+、NH3、2+、2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.在Cu (NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为 Cu (NH3)4 2+不会与乙 醇发生反应。

6、D .沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu (NH3)4 2+9.下列说法中错误的是A . Ag(NH 3)2+中Ag +空的5s轨道和5P轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B,配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为 6的配合单元一定呈正八面 体结构Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D.配位化合物 Ni(CO)4结构如图，1mol分子中所含的配位键个数有8Na10.将几滴KSCN(SCN-是 类卤离子”，与氯离子性质相似)溶液加入酸T的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入S

7、O2,红色也褪去。下列说法不正确的是A.红色褪去的原因可能是 KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN) 2+消失Fe(SCN)2+中Fe3+与SCN-以配位键结合C.红色褪去的原因是 SO2具有还原性SCN-在适当条件下可被还原为 (SCN)2 TOC o 1-5 h z 11.某物质的实验式为 PtCl4 2NH3,其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀, 以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C. C和NH3分子均与P*配位D.配合物中C与Pt4+配位，而NH3分子不配位.关

8、于Cr(H 2O)4Br2Br 2H2O的说法正确的是()A,配体为水分子，外界为 Br B.中心原子采取sp3杂化C.中心离子的配位数为 6 D.中心离子的化合价为+2价.下列关于Cu(NH 3)4SO4的说法中，正确的有()A. Cu(NH 3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B . Cu(NH 3)4SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH 3分子CU(NH3)4SO4的配体空间构型为正四面体形Cu(NH 3)4SO4的外界离子的空间构型为三角锥形.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成 AgCl沉淀的是A. Co(NH 3)4Cl2Cl B. Co(NH 3

9、)3Cl3 C. Co(NH 3)6Cl 3 D. Co(NH 3)5ClCl 2.众多的配合物溶于水后易电离为配离子，+3价的钻形成的配合物为CoClmnNH3,若中心 TOC o 1-5 h z 原子配位数为6,1mol配合物与AgNO3溶液反应最多可得到 1mol沉淀物，则 m、n的数值 分别为()A.1 , 5B.5,1C.3,4D.4,3.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu(NH 3)4产+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可 选用的13t剂是()A. NaOH B . NH 3 C. BaCl2 D . Cu(OH) 217.馍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO) 4和正

10、方形的Ni(CN) 42-、正八面体形的Ni(NH 3)62+等。下列说法正确的有Ni(CO) 4和Ni(CN) 42-中，馍元素均是 sp3杂化NH 3的空间构型为平面三角形CO与CN-互为等电子体，其中 CO分子内b键和兀键个数之比为1:2 TOC o 1-5 h z Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为418.下列化合物中哪些是配合物 ()CuS04 5H2OK2PtCl6 KCl CuCl2Cu(NH 2CH2COO)2 KCl MgC12 6H2O Cu(CH3COO)2A.B.C. D.如图是吓咻配合物叶2素的结构示意图(部分),有关的叙述正确的是()A.该叶绿素只含有 H、Mg

11、、C元素B.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物C.该叶绿素是配合物，其配体是N元素D.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子.把CoCl 2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH) 2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH 3)6Cl2,此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2 5NH3表示，配位数是6,把分离出的CoCl2 5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。 TOC o 1-5 h z 经测定，每1 mol CoCl 2 5NH 3只生成1 mol AgCl。下列说法正确的是()A .产物中CoCl 2 5NH 3的配体为NH 3分子和氯原子B .通入空

12、气后得到的还原产物含有Co(NH 3)6Cl 2Co(NH 3)6Cl 2中心离子的价电子排布式为3d4s2Co(NH 3)6Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键21. CoCl3 4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可以取代化合物中的Cl ,但NH3的含量不1 .变，用过量的AgNO 3处理该化合物，有氯总量的3以AgCl析出，这种配合物应该表本为()A. Co(NH 3)4Cl3B. Co(NH 3)4Cl3C. Co(NH 3)4ClCl 2D. Co(NH 3)4Cl2Cl22.下列说法正确的是()A .相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大能发生的反应类型有:加

13、成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、C. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种分子中至少D,已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为:有11个碳原子处于同一平面上、不定项选择题(下面每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但是不全的得2分，有错选的得0分)23.下列各种说法中正确的是(姓名班级组号成绩卷面1.(1)Cu(NH 3)4+具有对称的空间构型,一Cu(NH 3)42 +中的两个 NH3被两个 CT取代，能得到A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的离子键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。两种不同结构的产物，则 Cu

14、(NH 3)42+的空间构型为。(2)配合物Cu(NH 3)4C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3相至U的配合D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。24.下列关于实验现象的描述正确的是物Cu(NH 3)2(N2H4)2C12中含有配位键的个数为(3)某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇斛备丙醛的反应:选项实验操作1实验现象HOCH.CH=CH.H：CH.CH0o将盛有CH4与C12的集气瓶放在光亮处一段时间触分的碳原子数的在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的2倍，则这类碳原子的杂化方式为将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液

15、，充分振荡将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的25.化合物出是合成中药黄苓中的主要活性成分的中间体，合成方法如下:。HCOQill+ HCJO* HjCOH.CO之间的化学键Zn(NH 3)41Cu(OH) 2悬浊液加热HA出现砖红色沉淀n2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点，试在下图中画出表示下列有关叙述正确的是A. I在空气中能稳定存在C.可用FeC13溶液鉴别有机物B. II中所有原子均有可能共面(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地,IID. 1mo1产物III与足量滨水反应,和III消耗 Br2的物质的量为

16、1.5mo126.分子式为C5H10O2与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体,C5H10O2的有机物有(不含立体异B. 2种C. 3种D. 4种d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H 2O)6,十,颜色(填“无”或“有”)。(6)过渡金属配合物Ni(CO) n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为n=.。CO与N2结构相似,CO分子内b键与兀键个数之比为18,则甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇 (CH3OH)。甲醛分子内C的杂化方式为 甲醇分子内的OC H键角(填 大于”等于“或 小于甲醛分子内的OCH键角。2.

17、I Zn(NH 3)2SO4 内界名称为：(n ) Zn(NH 3)4C1 2 命名27.将COONaCOCCH芈父为COONa的七注小小口 的万法为为是,中心离子是Cu(NH 3)4SO4 的内界是外界A,与稀硫酸共热后，加入足量的NaOHn向黄色的FeC13溶液中加入无色的 KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中 用方程式 FeC13+3KSCN=Fe(SCN) 3 + 3KC1 表示。(1)该反应生成物中 KC1既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之B,加热，通入足量的 HC1所以能够进行是由于生成了的 Fe(SCN)3oC,与稀硫酸共热后，加入足量的NaaCQ

18、D.与足量的NaOH液共热后, 三.填空题再通入 CO(2)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe*与SC5不仅能以1 : 3的个数比配合，还可 以其他个数比配合。请按要求填空：若所得Fe3+和SCN 的配合物中，主要是 Fe3+与SCN以个数比1 ： 1配合所得离子显血红色，该离子的离子符号是,含该离子的配合物的化学式是若F4与SCN 一以个数比1 ： 5配合，则FeC13与KSCN在水溶液中发生反应的化学原序敢e的元素符号并用请回答下列问题:方程式可以表示为。(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于 (填字母代号)。A.与Fe3+配合的SCV数目增多B.

19、血红色离子的数目增多C.血红色离子的浓度增加(4)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反版的离子方程为 ,能使该反应发生的可能原因是3.(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写1示出其中的配位键 _。5.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸储，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。(2) NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH 3+3F2?Cu

20、? 一彳+NHNH4F基态铜原子的核外电子排布式为 。BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q, Q在一定条件下可转化为 R: F TH qHnLf产鸳士K工也0HOBFI IIHFL F QR晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。a.离子键b.共价键 c.配位键 d.金属键e.氢键f.范德华力R中阳离子的空间构型为 ,阴离子的中心原子轨道采用 杂化。(1)图甲中冷凝水从 (a或b)进，图乙中B装置的名称为 ;(2)反应中加入过量的乙醇，目的是 ；(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图:则试剂a是,分离方法I是4周期表前四周期的元素 a、b

21、、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数 相同；基态b原子的核外电子占据 3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的 3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。 回答下列问题：b、c、d电负性最大的是(填元素符号)。b单质分子中b键与兀键的个数比为。a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可 分解产生c的单质，该化合物分子中的 c原子的杂化方式为;这两种物质的互溶物 中，存在的化学键有 (填序号)。极性共价键 非极性共价键离子键金属键氢键范德华力(4)元素e在周期表中的位置是 区；e的一种常见氯化

22、物中的化学键具有明显的共价性，(4)试齐ij b是; A.稀 HCl B.稀 H2SO4 C.稀 HNO3(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯,在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸储法将酯分离出来.甲、乙两人蒸储产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功；试解答下列问题：甲实验失败的原因是;乙实验失败的原因是。6.哌替咤盐酸盐 G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：ClAl AI/ X / ci ci a8.配位键是一种特殊的共价键，即

23、共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH 4就是由NH3(氮原子提供电子对)和H +(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答 下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是 。十A. CO2B. H3OC. CH4D , H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：甲：、乙：HO OH ,式中CHO 表不配位键，在化学反应中(1)写出A的结构简式：; B中含有碳碳双键，则B的名称为 。G中含氧官能团名称为; BfC的反应类型为。E的结构简式为。(4)写出CD的化学方程式： 。(5) M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有 种。属于芳香“鼠基酸；含有两个六元

24、环。其中一种同分异构体， 一NH2被H原子取代后，除苯基上 H原子外，其他核磁共 振氢谱的峰面积比为4 ： 4 ： 1 : 1 : 1 ,该同分异构体的结构简式 为。(6)请结合以上合成路线， 写出以H3CNHCH 2C1和CH2=CHCl及上述流程中出现的物(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点:H(尸O/H键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验:a.将C2H50H与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成 A和H2SO4;c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验 c中化学反应方程式为(A写结构简式)。为了进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验 c后添加一步实验d,请设计d的实验