高中化学 必修1 必修二 人教版 课后习题答案

1、化学必修1 课本习题参考答案第一章第一节P.101C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反响产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节(P.17)1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL 1mmol=10-3mol6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。714mL 8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224

2、：140：35：2 910.2mol 2Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol1040 M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。第一章复习题(P.20)1C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正确。标况下2不正确。溶液体积不为1L3不正确。水标况下不是气体4正确。同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比715% 20.28mol/L8铁 粉过 滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过 滤FeSO4溶液蒸发结晶91.42 g，操作步骤略。第二章第一节(P.29)1 2树状分类法 略 5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液1 nm稳

3、定，均一饱和NaCl溶液胶体1100 nm较稳定，均一豆浆6BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节(P.33)1水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反响 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C 4C 5C 6B 7D 8(1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2F

4、e3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反响。101可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于

5、化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节(P.38)1电子 氧化复原 失去 氧化 复原 得到 复原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等3氧化 S+O2=点燃=SO2 复原4C 5D 6C 7C B 8B C 91复原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- 2复原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-3KClO3既是氧化剂又是复原剂 转移电子 12e-4复原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10略第二章复习题(P.32)11A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等2

6、 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2复原性 3 C；S和KNO3 4A 5C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 假设还有硝酸钡，那么还有以下反响：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 第三章第一节(P.53)1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由

7、于钠很容易与空气或水反响。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2淡黄色固体2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5D 6A7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu86.72L 0.3mol9Al放出的氢气多。第三章第二节(P.62)12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2

8、CO3+O2 转移2e- 2 酸 强碱 两性 两性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 转移2e- 11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e- 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol第三章第三节(P.68)1055% 21103 t第三章复习题(P.70)1B 2C 3D 4D 5A 6C 7略8一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反响，生成氢气，

9、使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，假设出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，假设出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO

10、42-。1153% 1：1第四章第一节P.80课后习题11 2 32材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反响。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反响。3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸4B注：SiO2+4HF = SiF4+2H2O；NaOH与SiO2的反响太慢，故并不选D。5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2N

11、aOH=Na2SiO3+H2O反响发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱。8半导体。用于二极管、三极管及集成电路IC生产。91复原剂 2化合反响 置换反响 复原剂 3SiO2 沙滩物质 Si粗 Si纯 集成电路产品如电脑用户101同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。2晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很

12、大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。3CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反响，都具有一定的氧化性，能被C复原等。111nNa2O：nCaO：nSiO2=：=1：1：6化学式为：Na2OCaO6SiO2 2纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略第四章第二节P.87课后习题1氯气溶于水后，局部与水发生以下反响Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素漂白及把细菌、病毒杀死。

13、2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略 4D 5C 6B 7C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物其实，“漂粉精只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义。它们是固体，比拟便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9因为一旦发生上述反响，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购置时应该注重看商品外包装是否破损，假设破损那么不要购置。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气，假设必须大量制备

14、和使用，最好在通风橱里进行实验。111这样可以尽快逃离氯气扩散区。2吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。121Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- 2Br2+2I- = I2+2Br- 131可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；2纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；3分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；4取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； 5用石灰水鉴别1411.43 g 2要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反响物这就是理论与实际的不同之处。 15略第四章第三节P.95课后习题

15、1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 21高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反响。22NO+2CO 催化剂 CO2+N2 33A 4C 5C 6D 7D 8C91 2SO2+O22SO3 2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 33NO2+H2O=2HNO3+NO1011280 kg= 1.28 t 2448 m3 3720 t 11略第四章 第四节P.103课后习题11酸性酸的氧化性2吸水性 3脱水性 4强氧化性 5强氧化性2B 3C 4B 5AB但要明确，这二者的红色是

16、不同的 6A 7C 8D 9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O Ba2+SO42- = BaSO410请与你的同学讨论解决。11枯燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被枯燥物质的性质与枯燥剂的性质，以二者不发生化学反响、不溶解为原那么选择。SO2可用浓硫酸枯燥，但不能用碱石灰；NO可选用无CaCl2枯燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无

17、水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3类似于结晶水合物。1211.0 molL-1 0.5 molL-1 21.0 molL-1 1.0 molL-1 1.5 molL-131.5 molL-1实际上等于溶液里SO42-的浓度13略第四章 复习题P.1071MnO2+4HCl浓 MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 21N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反响2NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热3NH3 NH3+H+ = NH4+ 4铵盐 NH4+OH- NH3+H2O 312NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+Cl22H2+Cl2 点燃

18、 2HCl溶解于水得盐酸 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO漂白液、消毒液4C 5B 6D 7D 8B 9D10可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状11N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼。12煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘外表飘尘起到催化剂的作用被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量

19、确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。1416.0 g 22.2 molL-1 15略。化学必修2 课本习题参考答案P11 11；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2C 3C 4A 5(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。 678略 9 4Li+O22Li2O 2K+2H2O=2KOH+H2Br2+2KI=I2+2KBr 2FeCl2+Cl2 =2FeCl310(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA 2甲与乙 ：C+O2CO2 乙与丙：4

20、Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 乙与丁：4Al+3O22Al2O3。11否；因为多种元素存在不同的核素12略P191减小；减弱；增强；Na；NaOH；AlOH3；HClO4。2B 3C 4(1)金属性KNa (2)金属性AlB 3非金属性ClP4非金属性ClS 5非金属性OS 51酸性 HNO3H3PO42碱性 Ca(OH)2 MgOH2 3碱性MgOH2 Al(OH)36第七周期 IA族，柔软金属，与水剧烈反响，金属性强 71钡与冷水剧烈反响，铍与冷水很难反响；2钡应该用煤油液封后密封保存。81X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；2画出其原子结构示意图，电子

21、层数等于周期数，最外层电子数=族序数；C 二周期A族 O二周期A族 Na三周期A族 Al三周期A族3C+O2CO2 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 4Al+3O22Al2O3。9锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。10略。117个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第A族；金属元素。P241略2C 3D 4D 5共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，

22、形成时可能有电子的得失。6稀有气体中每个原子的最外层电子排布都到达了稳定结构。7略 8以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。91HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。 2属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。P2811A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；H：Br；R：Ar； 最不活泼的是：Ar2AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O3K Na M

23、g 4H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 5NaBr 黄6182C 3A 4D 5D 6A 7D 8A 91A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。2A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N22NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl 3CO32-+2H+=H2O+CO228186+34286+16101原子结构示意图：+826化学式：H2S H2Se H2Te稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定氧化物化学式：SeO3 T

24、eO3 氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 2熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。3从电子层数、原子半径的角度来分析。P361吸收能量；放出能量；反响物的总能量与生成物的总能量的大小。2热量；放出。 3C；CO2。 4；。5AD 6C 7AD 81D 2C 9反响物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成那么要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反响最终放出能量，这局部能量以热的形式放出就是热能。吸热反响所吸收的热量被用于破坏反响物中的化学键。10同意乙同学的说法。因为放热反响是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反响首先需要能量来断键。

25、11结论1：破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等；结论2：一个反响放出或吸收的能量与参加反响的物质的物质的量成正比；结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。12(1)Q=8901000/22.4= KJ23973280%/754.18=126.76KgP441氧化复原反响；化学能；电能；负极；氧化；正极；复原；导电。21Pb+PbO2+2H2SO4浓=2PbSO4+2H2O 2浓硫酸；逐渐变小；充电3PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-。 3B 4C 5D 6一次性干电池中的氧化复原反响是不可逆的，放完电

26、之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化复原反响是可逆的，它在放电时所进行的氧化复原反响，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。7从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属或石墨作正极。从发生的反响判断：发生氧化反响的电极是负极，发生复原反响的电极是正极。8家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丧失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素假设污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病汞中毒和“痛痛病镉中毒，这两种工业公害病，都在

27、日本发生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购置电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。9.略P531.略 2.D 3.BD 4.面粉属于外表积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。5.1提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。22KClO32KCl+3O26.7.略P561.1化学反响 2化学；热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化

28、为化学能；32.1洗净、擦干 2将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀 加热 引发反响 3.C 4.C5.112g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。2提示：从碳到CO2，比拟一步转化和两步转化的热效应的大小。6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的适宜浓度。7.1负极 锂是非常活泼的金属 2锂极易与水反响 3体积、重量轻、电压高可达4.0V以上、能量单位质量或单位体积电池的输出能量高、寿命长可达510年。P641.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C

29、7.B 8.D 9.(1)天然气 2进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。3严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。10.CO2：0.5mol H2O：1molP721.石油 乙烯中含有碳碳双键 烯烃 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等2.取代 反响条件 加成 反响条件 3. 4.B 5.D 6.C 7.AD 8.取代光照CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl气体颜色逐渐变浅，量筒内壁有油状液滴生成，量筒内液面上升，量筒内有少量白雾加成无CH2BrCH2Br溴的四氯化碳溶液溴水褪色氧化点燃CO2、H2O淡蓝色火焰，氧化

30、点燃CO2、H2O明亮的火焰，少量的黑烟9.略 10.略P761.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B 8.C2H4C2H5Br C2H4+HBrC2H5Br C2H4C2H5OH C2H4+H2OC2H5OH C2H5OHCH3CHO 2C2H5OHO22 CH3CHO+ H2O催化剂为铜或银9.略 10.略P821.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.1C 2冷却后，向混合液中参加NaOH溶液调节至碱性，参加银氨溶液，水浴加热。91未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一局部淀粉水解成了葡萄糖。 2用碘液碘水或碘酒等，如变蓝那么没有水解完全，假设不变蓝，那

31、么水解完全。 3油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。 4分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，那么为蚕丝。105t80%85%162180=3.78t11略P851B 2A 3C 4CD 5AD 6C 71不正确 具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。 2不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。 3不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反响，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。 4正确8取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，假设溶液变蓝，那么含有淀粉，假设不变

32、蓝，那么不含淀粉。9提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，说明乙烯的质量为5.6g，其物质的量为0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷为0.3mol，质量为9g。2：3 28：45102mol蔗糖水解为2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的质量均为360g。P931提示：金属单质的制取一般是利用氧化复原反响将金属从其化合物中复原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化复原反响将非金属从其化合物中氧化出来。2 SnO2+2CSn+2CO WO3+3H2W+3H2O 2PbS+3O22PbO+3SO2 UF4+2MgU+2MgF2 2AuCN2-+Zn=2Au+Zn(CN)42- 3 22CuCO3Cu(OH)2+3C=6Cu+7CO2+2H2O；氧化复原反响4 1NaOH ， 过量 2过滤3盐酸 4MgCl2Mg+Cl25海水中提取溴： Cl22Br=2ClBr2 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 海带中提取碘：H2O22I2H=I22H2O氧化性强弱比拟： Cl2 Br2SO2 H2O2I2Cl22NaBr=2NaClBr2不反响Cl22NaI=2NaClI2不反响61Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(