部编版2020高中化学专题2化学反应中的热量学案苏教版必修2

1、精品试卷第二单元化学反应中的热量1.东观辨识:理蟀化学反应中分成的变化取决于 反应物与生腐物的总能取相对大小.-.工做现探析：从化学诧的断裂和擢成，在本廉上 认识化学睢比与化学变化的本质U3.模型认知:知道魁化学方程式与普通化学方程 式:的不同，他正确书写热化学方程式.理解化学反应中能变化的主要原因一化学捷的新徵 和形成.核心*养H学习目标立了解吸热反应和就热.反应的概念，熟知常见恂吸热反应 和放热反应U.同步学司用化学方理武的书写.并罐进行一些简单的能 量变化计算”4,认识提府燃料的趣读聂率.开发高值活活燃料的由涉性-新知导学启迪思维探究规律一、化学反应中的热量变化.化学反应过程中能量转化形

2、式化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变瓦化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的 互相转化。.放热反应和吸热反应(1)实验探究实验操作实验现象结论1温8-6 mol-L 1 小度 山如峨山计D T看到有气泡产生用手触摸反应后的试管，手感到热用温度计测得反应后溶液温度升高该反应放出热量B+NHXH闻到刺激性气味，烧杯壁发凉,玻璃片和烧杯黏在一起，混合物呈糊状该反应吸收热量)1滴有水滴 的侬Hi混合后溶液温度比原来的两种溶液的温度瓦该反应放出热量It制mLT 2 mt L ! NdOH 而ft11 nd. 2 Im)1 I11(2)概念放出热量的化学反应为放热反应。吸收热量的化

3、学反应为吸热反应。推荐下载精品试卷（3）常见的吸热反应和放热反应常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应。常见的吸热反应有：大多数分解反应、 氢氧化钢晶体与氯化俊的反应、C+ CQ皇迪NCO C+ HO（g）=C8 H等。放热反应与吸热反应比较比较、放热反应吸热反应定义放出热量的反应吸收热量的反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大 于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量图示1反应物生成物兆址AJi反应过发产JL V

4、 反应地产反.ft 境 展 修例1硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是: 粗硅冶炼：SiO 2+2C=晅Si +2COT 。高温精炼硅： Si+ 3HC1=SiHC13+ H2;CcWj 温 _SiHCl 3+H=Si + 3HC1。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题:能量SI+3HCISi+3HC1SiHCh+H；反应过程（1）是 反应，是 反应，是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）反应破坏反应物中的化学键所吸收的能量 （填“大于”或“小于”）形成生成物中化学键所放出的能量。考点 化学反应中的热量变化题点 常见的吸热反应与放热反应答案 （1）吸热放热吸热（2）小于解析 （

5、2）因为反应是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能派推荐下载精品试卷量。易错警示(1) “三个不一定”需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2 8H2O晶体和NHCl晶体的反应。(2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOHK体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。3.化学反应中能量变化的原因(1)化学反应中能量变化与化学键的关系化学反应过程化学反应中能量变化的原因(2)化学反应中能量变化与物质内部能量的关系图

6、示里均 反应物的 总能呼生成物的 总能量能蚂 生成物的 您能号反瓜物的 总诙鼠吸收/能*,反3而能量相对大小反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量化学反应的两大基本特征：物质种类发生变化和能量发生变化。化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。推荐下载精品试卷【例2 Ha Cl2=2HCl的反应过程如下图所示:*吸收犍7件 kJ ma-1+431 Mmu-1431 kjmob能*能显(1)根据上图填写下表:化学键能量变化断裂或形成1 mol化学键时反应中能量变化Cl Cl吸收243 kJ共吸收kJH-H吸收436 kJHR Cl放出431 kJ共放出

7、kJ(2)该反应 (填“放出”或“吸收” )kJ 热量。考点 化学反应中的能量变化题点由化学键的变化认识反应中的能量变化答案 (1)679862 (2)放出 183例3已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ ,水蒸气中1 mol H O键形成时放出能量 463 kJ ,则氢气中1 mol H H键断裂时吸收的能量为()A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ考点 化学反应中的能量变化题点 利用化学键求算化学反应中的能量变化答案 C解析 由1 g H 2完全燃烧生成水蒸气时放出能量1

8、21 kJ可知：2 g H 2(即含1 mol H H键)完全燃烧生成水蒸气时 .1 点燃.放出的能量为121 kJX2= 242 kJ。由化学万程式 H2(g) + lOKgAuuMuhbOg)可设1 mol H H键断裂吸收的能量为 Q1-贝 U: Q+X 496 kJ -2X463 kJ = - 242 kJ , Q= 436 kJ。二、热化学方程式.概念：能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。.书写“三字诀”推荐下载精品试卷四一正确“写”出反应的化学方程式|四一| “注”明物质的状态，用 g、1、s分别表示气态、液态、固态I区一用AH “标”明反应放出或吸收的热量，负值表示反应

9、放热，苴值表示反应吸热。 _ A H的单位为kJ mol 1例如，已知1 mol C与1 mol O 2完全反应生成1 mol CO 2放出393.6 kJ热量，则该反应的热化学方程式为C(s) +一一.-1O2(g)=CO2(g)A H= 393.6 kJ mol 。归纳总结热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)要注明反应物和生成物的状态。(3)在右端注明AH的符号(正号常省略)、大小及单位。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。化学计量数改变，A H的数值要相应改变。1例4下列对热化学方程式2Ha(g) +i 2(g)=

10、Hi(g)A H= - 9 kJ mol 1的叙述中，正确的是()1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收9 kJ热量1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9 kJ的热量1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体放出18 kJ的热量1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应吸收18 kJ的热量答案 C解析热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热或吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。例5 已知：101 kPa时，1 mol辛烷完全燃烧生成 CO和

11、液态水时放出的热量为5 518 kJ，强酸与强碱在稀溶液 TOC o 1-5 h z 中发生反应生成1 mol H 2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()25“八1QHi8(l) + yO2(g)=8CO2(g) + 9H2O(g)A H= 5 518 kJmol-25八八1C8Hi8(l) + yQ(g)=8CQ(g) + 9H2O(l)A H= -5 518 kJmol1H+OH=HOAH= -57.3 kJmol_ _ _. .-12NaOH(aq)+HSQ(aq)=Na2SQ(l) + 2HO(l)A H= 57.3 kJmol答案 B解析 A项，因该反应

12、为放热反应，AH应取“： 同时水应为液态，故 A错；C项中应标明 4、O口状态是稀溶液状态(aq) ; D项中NkSO应为稀溶液状态(aq) , AH应取“”且数值错误，故 D错。派推荐下载精品试卷思维启迪一一“四查”热化学方程式书写正误一查“四态”。即(g、l、s、aq)是否正确；二查“正负莫反”。即“ + ”、“”是否与吸热和放热一致；三查“单位书写”。即反应热的单位是否为kJ mol1;四查“数值对应”，即 A H的数值与物质化学计量数是否对应。三、燃料燃烧释放的热量1.热值已知下列几种燃料的热值：物质天然气氢气乙醇热值/kJ - g1563314330其热化学方程式分别为：1C(s)

13、+ O(g)=CQ(g)A H= 396 kJ - molCH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2H2O(l)A H= -896 kJ mol 11_1H2(g) +2(g)=H2O(l)AH= 286 kJ - mol-1C 2H50H(l) +3Q(g)=2CO2(g) +3屋0。)A H= - 1 380 kJ mol(1)完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序是，。(2)完全燃烧等质量的上述物质，放出热量的大小顺序是，。(3)燃料燃烧放出热量的大小常用热值来衡量。燃料的热值是指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热it单位是kJ g 1。(4)我国实施的“西气东

14、输”工程中的“气”是指天然气，主要成分是甲烷,与煤等燃料相比较其优点是热值高,使用起来更经济，对环境污染小。2.以煤为例，探究提高燃料燃烧效率问题(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是与空气中Q的接触面积增大,煤粉燃烧更充分，反应速率加快。(2)通入适当过量空气的依据是空气充足，煤粉燃烧充分，生成 CO,放出热量经_若空气不足，煤燃烧不完全，生 成CO产生热量减少，且会造成污染。(3)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。(4)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。L归纳总结提高燃料燃烧效率的措施及意义(1)提高燃料的燃

15、烧效率的措施尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。(2)提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节约资源、减少污染。【例6下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()推荐下载精品试卷提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气B.D.A.C.考点燃料燃烧释放的热量题点提高燃烧效率的探究答案 C解析 理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。 对于和,由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这

16、两项措施不可行。所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。检测雨介达标过关达标检测 TOC o 1-5 h z .下列说法正确的是（）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.B.C.D.考点 化学反应中的能量变化题点多角度认识吸热反应与放热反应答案 A解析 加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温下不一定容易发生，如Nb与Ha合成NH;反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；需要加热

17、才能发生的放热反应，如果反应放出的热量达到反应所需要的热量，停止加热反应也能继续进行，如Fe+ S=eS. （2017 河北承德一中月考）关于下列图示说法正确的是 （）推荐下载精品试卷反应过程A.该图表明催化剂可以改变反应的热效应B.该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C.该图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律考点 化学反应中的能量转化题点由图像分析化学反应中的能量转化答案 D解析 A项，起始能量与最终能量不变，因此催化剂不能改变反应的热效应，故错误；B项，图中并没有表现出物质的状态，因此不能得出该结论，且

18、反应能量白变化与生成物状态有关，故错误；C项，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此该反应为放热反应，故错误；D项，多余的能量以热量的形式释放，因此遵循能量守恒定律，故正确。3.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。 这现象说明了 ()A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量考点化学能与热能的转化题点吸热或放热反应的实验或探究答案 B解析 反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，A错误，B正确；反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C错误；反应

19、是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误。4. (2018 温州十五校联合体期中)1 g H 2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方 TOC o 1-5 h z 程式正确的是().-12H2(g) +Q(g)=2H2O(l)A H= - 142.9 kJ mol2H2(g) +Q(g)=2H2O(l)A H= 571.6 kJ - mol 112H2+Q=2HO AH= 571.6 kJmolhb(g) +2Q(g)=H2O(l)A H= -285.8 kJ mol 1答案 D解析 1 g氢气完全燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ热量，所以

20、2 mol氢气完全燃烧生成液态水，放出的热量为推荐下载精品试卷142.9 kJ X4= 571.6 kJ ,所以 A H= 571.6 kJ mol，故 A B错误；物质的状态影响反应热，未注明物质的聚1集状态，故C错误；2 g Hk燃烧生成放态水时放出285.8 kJ的热量，A H(g)=C0(g) + 2H20(l)A Hh 736 kJ - mol 1,错误。12.已知：2H2(g) + 02(g)=2H20(l)AH = 572 kJ mol 1_ _ _ _ .一_-1CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) +2屋0(1)AH= 890 kJ mol现有H2与CH的混合气体112 L

21、(标准犬况),使其完全燃烧生成C0和hb0(l),若实验测得反应放热 3 695 kJ ,则原混合气体中H与CH的物质的量之比是()A. 1 ： 2 B , 1 ： 3 C , 1 ： 4 D , 2：3考点反应热的简单计算题点利用热化学方程式计算反应热答案 B解析由题意知，1 mol H 2燃烧可以放出286 kJ的热量；1 mol CH 4燃烧可以放出 890 kJ的热量。现有 H与CH的混合气体112 L(标准大况),则气体的总物质的量为5 mol ,其完全燃烧后测得反应放热3 695 kJ ,则n(H2) +1n(CH4) =5 mol,286 kJ - mol x n(H2) +89

22、0 kJ - mol x n(CH) = 3 695 kJ,解之得 n(H2) = 1.25 mol、n(CH4) =3.75 mol,所以H2与CH的物质的量之比是 1 ： 3, B正确。综合强化.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键日释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4Q分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P： 198 kJ - mor1、P-0: 360 kJ - mol 10=0 498 kJ - mol 1,则P4(白磷)+ 3Q=RO的反应是 (填吸热或放热)反应，生成 1 mol P4C6 的热量为 。考点化学键与化学变

23、化中能量变化的关系题点由化学键的变化计算能量变化答案放热放出 1 638 kJ解析断开旧键吸收的能量为198X6 kJ +3X498 kJ = 2 682 kJ，形成新键放出的能量为12X360 kJ = 4 320 kJ ,故该反应为放热反应，生成 1 mol P 4Q放出的热量为 4 320 kJ 2 682 kJ = 1 638 kJ 。推荐下载精品试卷.下图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作如下:红墨水(或 品红溶液)气化钙与水的反应按图示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管的全部弹簧夹，使 U形管内两边的液面处于同一水平面, 再关闭弹簧夹c；在盛有1 g氧化钙的小试管里滴入 2 mL左右的水，观察现象。试回答：(1)实验前必须进行的一步实验操作是 (2)实验中观察到的现象是 (3)该实验的原理是(4)写出实验中发生反应的化学方程式： 说明CaO H2O的能量与 Ca(OH)2的能量之间的关系： (6)若实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同的现象？ (填“能”或“否”)。