高中化学第1章第1节碱金属元素(第2课时)学案新人教版必修2

1、- -碱金属元素（第2课时）【学习目标】了解碱金属元素在周期表中的位置。了解碱金属原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。了解碱金属元素的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。认识结构与性质的因果关系，从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辩证 唯物主义观点的教育。【学习过程】名称符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm锂Li3Z 1J Z120 152钠Na11_，X、a 8 ij * 3130AS6锌E19/工、飞、2 8 1X 7 X J140.227费Rb37*，、弋h is & ；步金 J -Z150.248ffiCh-A（目：0 ICi W

2、 3 1J J J J j j160.265.原子结构的相似性与递变性：（1）相同点：最外层电子数都相同为1。（2）不同点：核电荷数从 Li到Cs逐渐增多，电子层数依次增多，从2层增大到6层。【归纳结论】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，碱金属最外层都有1个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。.化学性质的相似性与递变性：（1）相似性：碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成 +1价的阳 离子，碱金属均能与氧气、与水反应，表现出金属性（还原性）。与氧气反应化学反应方程式Li4Li +O22Li2O

3、 （白色、氧化锂）NaNa+O2鳌选Na?。？（淡黄色、过氧化钠）KK+O2m|KO2 （橙黄色，超氧化钾）(2)递变性：随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。碱金属从 Li-Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂；从Li-Cs,与HO(或酸)反应越来越剧烈；最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHv NaOH KOK RbOK CsOH与水反应实验现象化学方程式Na在书面上四处游动，发出嘶嘶的声音2Na +2H2O=2NaOH +H2K剧烈燃烧、轻微爆炸2K +2HzO=2K

4、OH +H2Rb更猛烈、燃烧、爆炸2Rb+2H 2O =2RbOH + H2温馨提示：元素金属性强弱可以从单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或其最高价氧化物对应的水化物一一氢氧化物的碱性强弱来判断。.物理性质的相似性与递变性：碱金属除葩外，其余的都呈银白色，比较柔软，有延展性，Li Na密度比较小，熔点比较低，导热性和导电性好。从 Li到Cs,单质的熔、沸点逐渐降低，密度 呈现逐渐增大的趋势。诚金属单质颜色和状态密度熔点(C)沸点(C)原子半径(nxn)Li银白色，柔软0334180.513470152Na银白色，柔软0 97S1892.90.1S6K银白色，柔软0.8663.65774

5、0.227Rb银白色，柔软L5323S.8966S0278Cs银白色，柔麟：1.87928.40S7S.40.265【归纳总结】单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li从上到下越来越剧烈Li 2OLiOH v NaOH KOH Cs的顺序叙述中不正确的是 ()A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B.单质的熔点和沸点依次递减C.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D.原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强.如图所示为碱金属的某种性质随核电荷数变化的关系，则下列性质中不符合图示关系的是()A.还

6、原性 B .与水反应的剧烈程度 C .熔点 D .原子半径.已知根的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A.银与水反应比钠与水反应缓慢一些B .根可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：K+Ba2+NaTD.碱TKOH Ba(OH)2NaOH. X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z又能将X从 其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是()单质的氧化性：YZXD单质的还原性：YZXD对应离子的氧化性：XZYD对应离子的还原性：XZYA.只有B. C . D .全部.鸵的相关信息卡片如图所示：(1)鸵的原子序数为81,鸵在元素周期表中位于第 周期，第

7、 族。(2)下列推断正确的是。A.单质的还原性：TlAl B .原子半径：AlTlC.碱TAl(OH)3Tl(OH) 3D.氧化性：Tl3+Al3+专(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl 3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+ + 2Ag=Tl+ 2Ag o下列推断正确的是。A. Tl +最外层有1个电子B. Tl能形成+ 3价和+ 1价的化合物C. Tl 3+的氧化性比Ag+弱D. Tl*的还原性比Ag强答案与解析题号答案1C根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度

8、逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成氧化物：4Li + O2=Li 2O2C由题图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势 ，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低3DA中，由于根的活动性比钠的强，所以钢与水反应比钠与水反应更剧 烈，A错误；B中，钢的活动性弱于钾，且钢能与水发生反应，故不 能置换出钾，B错误；C中，由丁金属活动性：KBa Na,故氧化性：Na+Ba2+K+, C错误；D中，元素的金属性越强，其对应的最 高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性：KOH Ba(OH)2NaOH D正确4DX、Y、Z如果是非金属单质，则单质的氧化性：YZX对应离子的还原性：XZY X、Y、Z如果是金属单质，则其单质的还原性：YZX 对应离子的氧化性： XZY5(1)六 mA(2)A(3)B(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数 (2、8、8、18、18、32)进行分析，81 2881818=27,首先推 知该元素位于第六周期，第六周期中例系有15种元素占一个格，则2714=13。根据元素周期表的结构可知，第 13纵行为第mA族，即Tl在元素周期表中的位置为第六周期第mA族。(2)同主