山东省龙口市兰高镇兰高学校2022年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列物质的用途与化学原理不相符合的是（）选项用途化学原理（用化学方程式表示）A红磷用于制烟幕弹4P + 5O2 2P2O5B稀硫酸用于除锈Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2C一氧化碳用于炼铁3CO + Fe2O3 2Fe

2、 + 3CO2D天然气用作燃料CH4+ 2O2CO2+ 2H2OAABBCCDD2某物质完全燃烧后，消耗4.8 g O2，生成4.4g CO2和3.6g H2O，则该物质中 ( )A只有碳、氢两种元素B一定有碳、氢元素，可能有氧元素C含有碳、氢、氧三种元素D无法确定3下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）At2时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙Bt2时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液中的溶质质量Ct2时，乙饱和溶液的溶质的质量分数一定小于甲溶液的溶质的质量分数D甲中含有少量的乙，可以用

3、蒸发溶剂的方法提纯乙4下列“水”一定属于溶液的是A冰水B铁水C硬水D泥水5除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是ACO2气体(CO气体)通入适量氧气，点燃BKCl固体(MnO2固体)加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶CCaO固体(CaCO3固体)加适量水充分溶解，过滤DNaCl溶液(CaCl2溶液)滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤6为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用A真空包装B充入氧气C放入一小包铁粉D充入二氧化碳7下列有关叙述对应的化学方程式、反应的基本类型均正确的是（ ）A实验制氧气：H2O2H2+O2 分解反应B制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应C

4、铁钉和稀盐酸反应：2Fe+6HCl = 2FeCl3 +3H2 置换反应D氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+ 2NaOH =Na2SO4 +H2O 复分解反应8如图所示实验操作中正确的是A加热固体B点燃另一酒精灯C 测溶液pHD检查装置的气密性9下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是( )A用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO COCuOCO2Cu 置换反应B用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2Na2SO4CuSO42NaOH 复分解反应C用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe6HCl2FeCl33H2 置换反应D用加热的方法除去

5、碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 分解反应10粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）ABCD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等（已知：元素的相对原子质量近似等于质子数加上中子数）；C和D2+的电子层结构与氖原子相同（1）写出下列微粒的符号：C_、D2+_已知通常电子层数越多，微粒半径越大；核电荷数越大，对核外电子吸引

6、力越强，微粒半径越小试比较以上两种离子半径的大小_（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：_，写出BO3与水反应的方程式_（3）已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来已知A的单质比I2活泼，写出A的单质与KI反应的方程式_三、计算题（本大题共1小题，共5分）12氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O计算：所加稀硫酸中溶质的质量为_g。原混合物中Cu2O与Cu的质量比_（写出计算过程

7、，结果用最简整数比表示）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13如图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，容易推压的是_，理由：_。14同学们研学游出行大多会携带保温杯，小明同学的保温杯如图所示，请回答下列问题：图中标示的物质中，属于有机合成材料的是_（写出 1 种即可）。使用不锈钢做外壳的优点是_（写出 1 点即可）。鉴别涤纶和棉布的简易方法是_。铝的金属活动性比铁的_(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_(结合化学方

8、程式解释)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为探究其组成，某同学进行了如下探究活动。探究活动一实验1：取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B；实验2：取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解。探究活动二为探究其他物质是否存在，该小组同学进行如图实验：（1）由此可推出：原白色固体中一定含有_；（2）由探究活动二得出，原白色固体中一定没有_；（3）由探究活动一、二仍不能确定原白色固体中是否含有的是_；（4）无色溶液B中一定含有的溶质有_。16某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的

9、气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究：CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。澄清石灰水已经变质。制得的气体中除CO2外还含有其他成分。活动一：为了验证猜想，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为_，由该实验得出的结论是：猜想_（填“成立”或“不成立”）。活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有_产生，说明制得的气体中含有HCl气体。制得的气体中混有HCl的原因是_；澄清石灰水始终不变浑浊又是

10、因为_（用化学方程式表示）。若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、红磷燃烧能生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+1O22P2O1正确；B、氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O错误；C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2正确；D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O正确故选B2、C【解析】质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；只生成二氧化

11、碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素。4.4g CO2中氧元素的质量为；3.6g H2O中氧元素的质量为，所以反应后氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g大于氧气的质量4.8 g，说明可燃物中有氧元素。即则该物质中含有碳、氢、氧三种元素。故选C。3、B【解析】A、没有说明蒸发的溶剂的量，t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量不能比较，故A错误；B、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，乙饱和溶液中的溶剂多，分别降温至t1，t1时，甲、乙的溶解度相等，所得溶液中溶质的质量甲小于乙，故B正确；C、甲没有指明溶液的状态，t2时

12、，乙饱和溶液的溶质的质量分数不一定小于甲溶液的溶质的质量分数错误，故C错误；D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过冷却饱和溶液提纯甲，蒸发溶剂的方法得不到纯净的乙，故D错误；故选B。4、C【解析】A. 冰水只有一种物质，是纯净物，不属于溶液，选项错误；B. 铁水是铁的液态，是纯净物，不属于溶液，选项错误；C. 硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水，是均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；D. 泥水不是均一、稳定的混合物，不是溶液，选项错误。故选C。5、B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化

13、碳是不会燃烧的，选项A错误；B、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶，可以除去KCl固体中混有的少量MnO2固体，选项B正确；C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把原物质CaO除去，不符合除杂原则，选项C错误；D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D错误。故选B。6、B【解析】真空包装可使食品不易变质，放入一小包铁粉，可以吸收水分和氧气，食品不易受潮也不易被氧化，二氧化碳和食品在常温下一般不发生反应，而氧气能加快食品的氧化，使食品容易变质，故选B7、B【解析】A

14、、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。故选：B。【点睛】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答

15、本题的关键。8、D【解析】A. 加热试管中的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流，使试管炸裂，选项错误；B. 点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，选项错误；C. 测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH。如果将试纸伸入溶液中，会污染试液，选项错误；D. 检查该装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选项正确。故选D。9、D【解析】A、混合气体通过

16、灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，故B错误；C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故C错误；D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D正确。故选D。10、C【解析】A、使用托

17、盘天平称量时应左物右码，图示物品和砝码放颠倒了，操作错误；B、取用药品时，试剂瓶塞应倒放，防止污染试剂，图示操作错误；C、使用量筒量取液体时，读数时视线应和凹液面的最低处水平，图示操作正确；D、不能用手拿热的坩埚，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误；故选C。【点睛】在使用固体溶解配制溶液时，操作步骤为计算-称量-溶解，其中称量包括称取溶质质量和量取溶剂体积，两个操作应先称取溶质再量取溶剂。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、F Mg2+ FMg2+ S2 【解析】A元素的原子有三个电子层，第三层电子数比第二层少1，由于第二层容纳8个电子，故A元素的原子最外层有7个电子，核电荷数2+8

18、+717，所以A为氯元素；根据B元素与氧元素的质量比B的相对原子质量：O的相对原子质量32：3，B元素的相对原子质量482332，B原子核内质子数与中子数相等，则B元素的质子数为32216，所以B为硫元素；C和D2+的电子层结构与氖原子相同，氖的原子序数为10，C得到一个电子核外电子数为10，C的质子数为9，则C为氟元素，D失去两个电子核外电子数为10，D的质子数为12，则D为镁元素；【详解】（1）C为氟元素，D为镁元素，故C：F-；D2+：Mg2+；F-和Mg2+的电子层数都是2，F-的核电荷数为9，Mg2+的核电荷数为12，核电荷数越大，微粒半径越小，故两种离子的半径大小为：FMg2+；（

19、2）硫元素最外层电子数为6，易得到两个电子，从而带上两个单位负电荷，故B元素形成常见单核离子的化学符号为S2；BO3为SO3，SO3与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；（3）A为氯元素，A的单质为氯气，已知活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来，故氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘，化学方程式为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、12.25 9：1 。 【解析】根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。【详解】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%50g12.25g；故填：12.25（2）设原混合物中Cu

20、2O的质量为x，生成的铜的质量为y。 解得：x18 g；y8g； 原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g18 g）9：1；故填：9：1（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g，加入到50g稀硫酸时铜的质量为2g+8g10g。如下图所示； 故填：【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、B 气体分子间间隔较大。 【解析】构成物质的微粒之间存在一定的空隙，物质的不同状态下微粒之间的间隙不同，一般情况下气态物质的微粒之间的空隙比较大，而液态和固态物质的微粒之间的空隙则较小。所以气态物质较易被压

21、缩而液态和固态物质较难被压缩，所以容易推压的是：B；理由是：气体分子间间隔较大。14、塑料（或涤纶） 不锈钢耐腐蚀，经久耐用（其他合理答案均可） 灼烧，闻气味 强， 4Al3O2= 2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 【解析】本题考查了常见物品材质的识别，合金，涤纶和棉布的鉴别，金属的化学性质。内容较多，难度不大。（1）图中标示的物质中，不锈钢外壳、铝合金扣环是用金属材料制成，塑料壶盖、涤纶腕带是用有机合成材料制成，棉布隔热套是用天然材料制成，属于有机合成材料的是塑料（或涤纶）；（2）使用不锈钢做外壳的优点是不锈钢耐腐蚀，经久耐用等；（3）涤纶燃烧产生刺激性气味，棉

22、布燃烧会产生烧纸的气味。鉴别涤纶和棉布的简易方法是灼烧，闻气味；（4）在金属活动顺序表中，铝排在铁之前，铝的金属活动性比铁的强；铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，铝和氧气反应的化学方程式为4Al3O2= 2Al2O3。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜 氯化钠 硫酸钠 氢氧化钠、硫酸钠和硝酸钠 【解析】在探究活动一中，通过实验1得到沉淀和无色溶液B，在硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中，可以形成沉淀的为硝酸钡与硫酸钠应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠

23、与反应生成的硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，而溶液B为无色，说明溶液中没有铜离子，因此根据质量守恒定律，硫酸铜要么不含有，要么其中的铜全部与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和无色的硫酸钠溶液或硝酸钠；而在实验2中沉淀加入稀盐酸部分溶解，说明有两种沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，氢氧化铜可以与稀盐酸反应生成氯化铜和水，因此可以断定沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，从而推出一定含有硝酸钡、硫酸铜和氢氧化钠，溶液B为无色，又结合原样品中含有硫酸铜，证明硫酸铜与氢氧化钠全部反应完毕，溶液中不存在硫酸铜了，而至于硫酸钠、氯化钠无法确定；在探究活动二中，取探究活动一中的无色溶液B加入酚酞变红，说明溶液显碱性，因此其中含有氢氧化钠，在将硫酸铜全部反应完毕后，仍有剩余；依次加入足量稀硝酸、硝酸钡和适量的硝酸银溶液，没有沉淀产生，说明没有氯化钠的存在，至于硫酸钠是否存在无法验证。【详解】（1）根据探究活动一分析可知，一定含有的硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜，而氯化钠和硫酸钠无法判断，根据探究活动二分析可知，加入硝酸银无沉淀生成，说明一定没有氯化钠，而所以步骤无法验证硫酸钠的存在，因此原白色固体中一定含有硝酸钡、氢氧化钠和硫酸铜；（2）加入硝酸银，若存在氯化钠，则一定生成白