2022年甘肃省古浪县高三考前热身化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、可用碱石灰干燥的气体是AH2

2、SBCl2CNH3DSO22、下列离子方程式正确的是（ ）A用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH= AlO2+H2B过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO33、工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是AX应为直流电源的正极B电解过程中阴极区pH升高C图中的b%a%DSO32在电极上

3、发生的反应为SO322OH2e=SO422H2O4、能通过化学反应使溴水褪色的是A苯 B乙烷 C乙烯 D乙酸5、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是ABCD6、2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是A红葡萄酒含有 YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用B在元素周期表中，117

4、 号元素与 Z 元素位于同一主族C简单离子的半径大小顺序为：X W Z YDW 的氢化物与 Z 的氢化物反应，产物为共价化合物7、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C纳米复合材料实现了水中微污染物铅（）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小D我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅8、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C小苏打受

5、热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D氧化铝熔点高，可作耐高温材料9、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留下列分析正确的是（）A残留固体是2mol Na2CO3B残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移2mol电子D排出的气体是1.5mol氧气10、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：+(CH3CO)2O +CH3COOHNA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍B1m

6、ol苯所含的化学单键数目为12 NAC0.5mol乙酸酐中含有的电子数目为27 NAD1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA11、下列反应的离子方程式正确的是( )A向溶液中滴加氨水至过量：B向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OD向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-12、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NAB0.1 mol葡萄

7、糖C6H12O6含羟基OH数目为0.6NAC常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NAD10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA13、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2molL-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A无色气体可能是NO和CO2的混合物B原溶液可能存在Fe3+C溶液X中所含离子种类共有4种D另取l00mL原溶液X，加入足量的N

8、aOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g14、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I- 等发生反应AABBCCDD15、NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是（ ）A与乙醇反应时，NH5被氧化BNH5中N元素的化合价为+5

9、价C1molNH5中含有5molN-H键D1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol16、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ）A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀17、如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（ ）At1时，正方向速率大

10、于逆反应速率Bt2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值Ct2t3时间段，正反应速率等于逆反应速率Dt2t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化18、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A普通玻璃含有二氧化硅B该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C碲化镉是一种有机化合物D应用该光电转化技术可减少温室气体排放19、已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe(CN)64-I2=2Fe(CN) 63-2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）AFe3Br2I2Fe(CN)63

11、-BBr2I2Fe3Fe(CN)63-CBr2Fe3I2Fe(CN)63-DFe(CN)63-Fe3Br2I220、在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是ANH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+ NH3H2OBAl3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OC2 Al3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH= 3BaSO4+ 2 Al(OH)3DNH4+ Al3+SO42+ Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2O21、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si

12、O2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)Fe2(OH)n(SO4)30.5nm和绿矾FeSO47H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是A炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB溶液Z加热到7080 的目的是促进Fe3的水解C溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大22、下列物质与其用途不相符的是A乙二醇抗冻剂BNaCl制纯碱CAl2O3焊接钢轨D甲苯制炸药二、非选择题(共84分)23、（14分）酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类

13、化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：RCH=CH2RCH2CH2OH；RCOOCH3 .(1)A的结构简式为_，B C的反应类型为_，C中官能团的名称为_，CD的反应方程式为_。(2)写出符合下列条件的D的同分异构体_(填结构简式，不考虑立体异构)。含有五元环碳环结构；能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；能发生银镜反应。(3)判断化合物F中有无手性碳原子_，若有用“*”标出。(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选) _。24、（12分）化合物G是一种药物合成的中间体，

14、G的一种合成路线如下：(1)写出A中官能团的电子式。_。(2)写出反应类型：BC_反应，CD_反应。(3) AB所需反应试剂和反应条件为_。(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_。(任写出3种)能水解；能发生银镜反应；六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。(5)写出F的结构简式_。(6)利用学过的知识，写出由甲苯()和为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_。25、（12分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶

15、于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173 (1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_。该制备装置的缺点为_。(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的名称是_。反

16、应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_，回收滤液中C6H5C1的操作方法是_。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：_（写出一点即可）。26、（10分）钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备C

17、oC124H2O，其实验装置如下：烧瓶中发生反应的离子方程式为_。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等。（2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置_（填“E”或“F”）。装置G的作用是_；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是_。通氮气的作用是_。实验结束时，先熄灭D

18、和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是_。若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_。27、（12分）钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。请回答：（1）写出金属钠与水反应的离子方程式_。（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是_。（3）有关此实验的说法正确的是_。A实验过程中，可能听到爆鸣声B实验过程中，看到

19、滤纸信封由白色逐渐变红色C实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物D实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染28、（14分）据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol1CO和NO两种尾气在催化剂

20、作用下生成N2的热化学方程式_。（2）对于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填字母代号）。A比值不变B容器中混合气体的密度不变Cv（N2）正=2v（NO）逆D容器中混合气体的平均摩尔质量不变（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g

21、) H”、“”或“=)。II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) HH2SeH2S,原因是_。(5)-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。-MnSe中Mn的配位数为_。若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为_pm, -MnSe 的密度= _ ( 列出表达式)gcm-3。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【

22、解析】碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。【详解】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，A. H2S属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；B. Cl2可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；C. NH3是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；D. SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；答案选C。【点睛】常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓

23、H2SO4，它具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂；碱性干燥剂为碱石灰（固体氢氧化钠和碱石灰）：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷等气体。2、D【解析】本题主要考查离子方程式的正确书写。【详解】AAl+2OH=AlO2+H2反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故A项错误；B. 过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为： ，故B项错误；C. 澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液反应的离子方程式中Ca2与O

24、H系数比为1：2，故离子方程式为：;故C项错误；D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： ，故D项正确。答案选D。3、B【解析】A. 因为电解池左室H+H2，Pt(I)是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；B. 阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；C. 电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e-H2OSO42-3H 和SO32-2e-2H2OSO42-4H，图中的b%a%，C项错误；D. 解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e-H2OSO42-3H 和SO32-2e-2H2OSO42-4H，D项错误；答案选B。4、C【解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，属于物理变

25、化，故A错误；乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，故B错误；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，故C正确；乙酸与溴水不反应，溴水不褪色，故D错误。5、B【解析】依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。【详解】浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2，装置正确且能达到相应实验目的；气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。答案选B。6、D【解析】根据分析W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。【详解】A选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄

26、清、抗氧化的作用，故A正确；B选项，在元素周期表中，117号元素是第七周期第VIIA族，与Z元素位于同一主族，故B正确；C选项，简单离子的半径大小顺序为：X W Y 乙 C L1 【解析】(1)根据盖斯定律进行计算； (2)根据平衡状态判断的依据：正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变及由此衍生的其他物理量进行分析。(3)电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2所示，HSO3-得电子生成S2O42-，发生还原反应；吸收池中NO和S2O42-发生氧化还原反应，根据图示的产物可写出该反应的离子方程式；(4)反应达到平衡时v正= v逆，即k正c2(CO)c(O2)= k逆c2(CO2)，所以此时，根据

27、表格数据可知初始投料为2molCO和1.2molO2，平衡时n(CO)=0.4mol，n(O2)=0.4mol，根据反应方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol，容器的体积为2L，可以计算出；T2时其k正=k逆，即=K=180；该反应焓变小于零即正反应放热反应，平衡常数变小，据此分析温度的大小；(5)初始投料为浓度均为1.0molL-1的H2与CO2，则反应过程中CO2的浓度减小，所以与曲线v正c(CO2)相对应的是曲线乙；该反应正反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动c(CO2)在原平衡基础上减小，且温度降低反应速率减慢，所以对应的平衡点应为C；(6)当CO2的量一定时，增大H2的量，C

28、O2的转化率增大；当反应物投料比等于方程式中计量数之比时平衡转化率相等，二者平衡转化率相同时转化率为50%，即当=时，转化率为50%，共充入5molH2和CO2的混合气体，则n(H2)=4mol，n(CO2)=1mol，列三段式进行相关计算，以p(CO2)、p(H2)、p(H2O)来表示平衡时各物质的浓度，进而计算出Kp。【详解】(1)CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(g)+O

29、2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol12-可得目标反应方程式，根据盖斯定律可知目标反应方程式H=-393.5kJmol-12+221.0kJmol1-180.5kJmol1=-746.5 kJmol-1，所以CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJmol-1；(2)A初始投料为0.1molNO和0.3molCO，所以平衡前NO浓度减小，CO2浓度增大，所以当比值不变时说明反应达到平衡，故A选；B容器体积不变，即气体的体积不变，反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，则混合气体的密

30、度一直不变，故B不选；C反应平衡时v(N2)正= v(N2)逆，2v(N2)逆=v(NO)逆，故C不选；D平衡正向移动时气体的物质的量减小，气体总质量不变，所以平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡，故D选；综上所述选AD；(3)电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图2所示，进入阴极室的是HSO3-，流出阴极室的是S2O42-，即HSO3-得电子生成S2O42-，阴极室中溶液的pH在47之间，呈酸性，故电极反应为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；吸收池中NO和S2O42-发生氧化还原反应，根据图示的产物可知，NO得电子生成N2，S2O42-失电子生成

31、HSO3-，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-；(4)反应达到平衡时v正= v逆，即k正c2(CO)c(O2)= k逆c2(CO2)，所以此时，根据表格数据可知初始投料为2molCO和1.2mol O2，平衡时n(CO)=0.4mol，n(O2)=0.4mol，根据反应方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol，容器的体积为2L，所以80 L/mol；T2时其k正=k逆，即=K=1T1；(5)初始投料为浓度均为1.0molL-1的H2与CO2，则反应过程中CO2的浓度减小，所以与曲线v正c(CO2)相对应的是曲线乙；该反应正反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动c(CO2)在原平衡基础上减小，且温度降低反应速率减慢，所以对应的平衡点应为C；(6)当CO2的量一定时，增大H2的量，CO2的转化率增大，即越大