2022年福建省龙岩市长汀县新桥高三适应性调研考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、互为同系物的物质不具有A相同的相对分子质量B相同的通式C相似的化学性质D相似的结构2、共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。桥

2、环烃二环2.2.0己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是（）A桥头碳为1号和4号B与环己烯互为同分异构体C二氯代物有6种（不考虑立体异构）D所有碳原子不可能位于同一平面3、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是AAlNaAlO2(aq)BFeFe2O3Fe2(SO4)3CNH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)4、已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O（未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是A2 molB3 molC4 molD6 mol5、用如图装置进行实

3、验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是A属于化学腐蚀BO2未参与反应C负极反应2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D正极反应O2+4e- +2H2O4OH-6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NAB1molOH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NAC7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NAD80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAB常温常

4、压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子C标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NAD常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A制备乙酸乙酯B配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C在铁制品表面镀铜D制取少量CO2气体9、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反

5、应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15D烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来10、下列反应不属于取代反应的是ACH2=CH2+H2OCH3CH2OHB+Br2+HBrC2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD+HNO3+H2O11、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是( )A所用离子交换膜为阳离子交换膜BCu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+C电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低DFe为负极,电极反应为Fe2+2e-=Fe12、下列有关化学反应的叙述不正确的是A铁在热的浓硝酸中钝化BAlCl3

6、溶液中通入过量NH3生成Al(OH)3沉淀C向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解D向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（ ）A原子半径：YZWXBX、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1CY、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应DX与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红14、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A分子式为C6H8O

7、B所有碳原子处于同一平面C是环氧乙烷（）的同系物D一氯代物有2种（不考虑立体异构）15、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）A当，此中主要碳源为BA点，溶液中和浓度相同C当时，D碳酸的约为16、由下列实验和现象得出的结论正确的是选项实验和现象结论A向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化原溶液中一定无NH4+B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色原无色溶液中一定有ID将稀盐酸滴入硅

8、酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）F的化学名称是_，的反应类型是_。（2）E中含有的官能团是_（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。（3）E + FW反应的化学方程式为_。（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为112222的结构简式为_。（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3Cl为原料制备

9、F的合成路线（无机试剂任选）_。18、RLClaisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用该反应制备化合物K的一种合成路线如图试回答下列问题：（1）A与氢气加成所得芳香烃的名称为_；AB的反应类型是_；D中含氧官能团的名称是_。（2）C的结构简式为_；FG的反应除生成G外，另生成的物质为_。（3）HK反应的化学方程式为_。（4）含有苯环结构的B的同分异构体有_种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为_（任写一种即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路线（无机试剂任选）：_。19、三氯乙醛(CCl

10、3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/沸点/溶解性C2H5OH46114.178.3与水互溶CCl3CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇 (1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_，盛放KMnO4仪器的名称是_。(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO

11、(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_。(3)该设计流程中存在一处缺陷是_，导致引起的后果是_，装置B的作用是_。(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_(填是或否)，原因是_。(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液2

12、0.00mL。则产品的纯度为_(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.410-41.410-33.010-71.510-4 (1) 探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4，

13、依据的现象是加入盐酸后，_。 实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。 实验 中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式 K =_。 (2)探究AgCl和AgI之间的转化实验 ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数： a cb 0)。装置步骤电压表读数.如图连接装置并加入试剂，闭合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重复i，再向B中加入与等量NaCl (s)d注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性

14、）强弱与其浓度有关。实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_（填标号）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 实验的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是_。 结合信息，解释实验中 b b说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 【解析】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ C

15、O32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl 溶液反应时，必须是NaCl 过量；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI转化为AgCl，则c(I)增大，还原性增强，电压增大。(3)根据实验目的及现象得出结论。【详解】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸，实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明是BaCO3与盐酸反应，反应离子方程式是BaCO3+2H+=

16、 Ba2+CO2+H2O；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固体不计入平衡常数表达式，所以沉淀转化的平衡常数表达式 K=；(2) AgNO3与NaCl 溶液反应时， NaCl 过量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能证明AgCl转化为AgI，故实验中甲是NaCl 溶液，选b；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极，负极反应是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)减小，I还原性减弱，原电池电压减小，所以实验中 b b说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+

17、I。(3) 综合实验 ,可得出的结论是溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。21、6 ds 分子晶体 NaCl 两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，NaCl的晶格能更大，熔点更高 NH4HgCl3 不相同 体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为397pm 【解析】(1)K元素的基态原子核外有19个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，共填充于6个不同的能级，故答案为：6；(2)Hg的价层电子排布式为5d106s2，则Hg为第六周期第B族元素，位于元素周期表的ds区，故答案为：ds；(3)Hg2Cl2在400500时升华，熔沸点较低，故其为分子晶体，故答案为：分子晶体；(4)由于NaCl和KCl均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，故NaCl的晶格能更大、熔点更高，故答案为：NaCl；两者均为离子晶体，离子所带电