2022年甘肃省定西市重点高考化学倒计时模拟卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是组号今加反应的

2、物质生成物MnO4、ClCl2、Mn2Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4A第组反应中生成0.5mol Cl2，转移1mol电子B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2C第组反应的其余产物为O2和H2OD氧化性由强到弱的顺序为MnO4 Cl2Fe3Br22、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙述错误的是（ ）A二氧化硅的分子由一个硅原子和两个

3、氧原子构成B不锈钢是指含铬、镍的铁合金C3He和4He互为同位素D月球上的资源应该属于全人类的3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC1.0L1.0mo1L1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

4、，产生无色气体Na2O2没有变质C室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-弱D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解AABBCCDD5、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（ ）A适当升高温度能促进FeCl3水解B加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度C加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉6、有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ）abcda和d是同分异构体 b和c

5、是同系物a和d都能发生加聚反应 只有b和c能发生取代反应ABCD7、Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（ ）ASeO2可以被氧化BH2Se的分子构型为V型CSeO2能和碱溶液反应DH2Se的稳定性强于H2S8、将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是A可以求出合金中镁铝的物质的量比为 11B可以求出硝酸的物质的量浓度C可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克D氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L9、2019年9月25日，全世界几大空之一北京大兴国际机场，正式

6、投运。下列相关说法不正确的是( )A机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏10、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是AKb2的数量级为10-8BX(OH)NO3水溶液显碱性C等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)11、下列说法正

7、确的是A将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具12、，改变溶液的，溶液中浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。若。下列叙述错误的是（ ）A时，B电离常数的数量级为C图中点x的纵坐标值为D的约等于线c与线d交点处的横坐标值13、垃圾分

8、类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是AABBCCDD14、下列各组物质的分类正确的是同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质ABCD15、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分16、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2

9、FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A充电时，a接电源正极B放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3D理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。根据判断出的元素回答问题：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_；比较d、m的氢化物的沸点：_。（3）x与

10、氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_，实验室制取该物质的化学方程式为：_。（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：_。（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）_。铅蓄电池放电时正极反应式为式）_。18、重要的化学品M和N的合成路线如图所示：已知：iiiiiiN的结构简式是：请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是_，C 与E生成M的反应类型是_（2）写出下列物质的结构简式：X：_ Z：_ E：_（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应该聚合反应的产物是：_（4）1mol G一定条

11、件下，最多能与_mol H2发生反应（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体_有碳碳叄键 能发生银镜反应 一氯取代物只有2种（6）1，3丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_，合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH19、某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于5060C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。(1)在实验中选择5060 C热水浴

12、的原因是_(2)装置B的作用是_；KMnO4溶液的作用是_。(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_(填字母)。a.保持铁屑过量 b. 控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸(4)检验制得的(NH4)2SO4FeSO46H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加_(填化学式)。(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100 mL。称取_ (精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)212H2O，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 molL-1HBr溶液1mL

13、和1molL-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mgL-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_mgL-1。(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmolL-1KMnO4溶液滴定，消耗K

14、MnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_ (用含c、V 、m的代数式表示)。20、氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。I制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1)实验室将钙保存在_中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_。(2)气体从左至右，装置连接顺序为_。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式：_。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案

15、：_。.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21、工业上可利用CO2来制备清洁液体颜料甲醇，有关化学反应如下：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H149.6kJmol-1反应：CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g）

16、H2+41kJmol-1（1）反应在_（填“低温”或“高温”）下可自发反应。（2）有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是_。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压（3）在CuZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合气体，体积比1：3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。下列说法正确的是_。A压强可影响产物的选择性BCO2平衡转化率随温度升高先增大后减小C由图1可知，反应的最佳温度为220左右D及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用，可提高原料利用率250时，反

17、应和达到平衡，平衡时容器体积为VL，CO2转化率为25%，CH3OH和CO选择性均为50%，则该温度下反应的平衡常数为_。分析图2中CO选择性下降的原因_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，选项A正确；B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溴离子末被氧化，根据电子得失守恒2n（C12）=n（Fe2+），即第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，选项B正确；C反应中KMnO4MnSO4，Mn元

18、素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4-Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2Fe3+，选项D错误。答案选D。2、A【解析】A. 二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；B. 在铁中掺入铬、镍等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈，B正确；C. 3He和4He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；D.

19、 月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。故选A。3、D【解析】A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B. 标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；D. 14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，

20、故D正确。故答案选D。4、C【解析】A. 反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；B. 过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体；C. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性；D. 水解后检验溴离子，应在酸性条件下；【详解】A. 反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，且二氧化碳可与苯酚钠反应生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A错误；B. 过氧化钠与盐酸反应产生氧气；过氧化钠吸收空气中二氧化碳反应产生的碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，O2、CO2都是无色气体，因此不能检验Na2O2是否变质，B错误；C. NaHSO3溶液电离显酸性，Na2SO3溶液水解显碱性，说明HSO3-结合H+的能力比SO32-弱

21、，C正确；D水解后检验溴离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，再加硝酸银溶液不能检验Br-是否存在，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、可逆反应、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析。侧重考查学生的分析与实验能力。5、A【解析】A. 水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A项正确；B. 加水稀释能促进其水解，但是会使Fe(OH)3的浓度降低，B项错误；C. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误；D. 铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化

22、铁水解应加入少量稀盐酸，D项错误；答案选A。6、A【解析】由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2，b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，d为环丁烷，a为(CH3)2C=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，正确；a为(CH3)2C=CH2，含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加聚反应，错误；都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，错误；所以正确，故答案为：A。7、D【解析】A. Se原子最外层有6个电子，最高价为+6，所以Se

23、O2可以被氧化，故A正确； B. Se与O同族，H2O的分子构型为V型，所以H2Se的分子构型为V型，故B正确；C. Se与S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以SeO2能和碱溶液反应，故C正确； D.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性SeS ，所以H2S的稳定性强于H2Se，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出SeO2的性质，根据H2O的分子构型构型推出H2Se的分子构型。8、C【解析】由图可知60 ml到70 ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 ml氢氧化钠溶液

24、，镁离子离子沉淀需要20 ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1，再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12L NO气体（标准状况）得失守恒可以得2x + 3x 0.053 ，则x 0.03 mol，沉淀的最大质量，沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03mol2+0.03mol3+0.05mol =0.2mol，氢氧化钠溶液浓度 ，故C错误；综上所述，答案为C。9、C【解析】A机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；B玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；C橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；D常用的融雪剂为工业食盐，而盐

25、溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；故答案为C。10、C【解析】本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。【详解】A选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，cX(OH)+=c(X2+)，所以Kb2=，选项A正确；BX(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确；C等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和cX(OH)+近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以

26、此时c(X2+)cX(OH)+，选项 C错误；D在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，选项D正确；答案选C。11、B【解析】A检验卤代烃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代烃水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3，通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝

27、酸酸化的步骤，A项错误；B层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；C移液管量取溶液体积的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀释溶

28、液，C项错误；D量筒的精确度是0.1mL，因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；答案选B。12、A【解析】根据图知，pH7时，CH3COOH几乎以CH3COO形式存在，a表示CH3COO；A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根据K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

29、)=1/k，求出c(OH)，pH=14-pOH，即c与线d交点处的横坐标值。【详解】A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故A错误；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故B正确；C、根据K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2时，c（H）=10-2molL1，从曲线c读出c(CH3COOH)=10-2molL1，由选项B，K=10-4.74，解得c(CH3COO)=10-4.74，故C正确；

30、D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，从c与线d交点作垂线，交点 c（HAc）=c（Ac），求出c(OH)=1/k=104.74molL1，pH=14-pOH=9.26，即c与线d交点处的横坐标值。故D正确。故选A。13、D【解析】A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A正确；B、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张”，属于其它垃圾，选项B正确；C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选项C正确；D、大棒骨属于其他垃圾，

31、因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D错误；答案选D。14、A【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，错误；由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，错误；水银是单质，错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，正确；溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，错误。答案选A。15、C【解析】A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；B、第一种物质含有苯环，

32、8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；C、第一种物质含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，正确；D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；答案选C。16、B【解析】2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F变为Na2FePO4F，Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2(PO4)3变为NaTi2(PO4)3，Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。【详解】A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，

33、故A正确；B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去电子，故B错误；C选项，阴极主要是NaTi2(PO4)3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e =Na3Ti2(PO4)3，故C正确；D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第A族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2 + 2H2OCH

34、CH+ Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4【解析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价，没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素。(1)h为Si元素，在

35、周期表中位于第三周期第A族，故答案为第三周期第A族；(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、r常见离子的半径大小为S2-O2-Mg2+Al3+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HFHCl，故答案为S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x与氢元素能形成的化合物为烃类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，实验室用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为Ca

36、C2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2，故答案为C2 H2；CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2；(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化铵，氯化铵属于离子化合物，铵根离子中存在共价键，电子式为，故答案为；(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；铅蓄电池放电时，PbO2为正极，电极反应式为PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，故答案为NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。18、羟基、醛基 酯化反应 CH2=CHCHO 3 CH3CCCH2CHO

37、或CH3CH2CCCHO等 【解析】有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9H10O2可知，X为，A为，A发生消去反应脱去1分子H2O生成B，故B为，B氧化生成C为；由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物质为、，所以E为，C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3CHO，由N的结构，结合信息ii中反应可知，E、G分别为CH2=CHCH=CHCHO、中的一种，由E的结构可知G为CH2=CHCH=CHCHO，比较G与Y的结构可知，Z为

38、CH2=CHCHO，Y和Z发生加成反应得F为CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F发生消去反应得G，Y与甲醛发生加成反应得D为(HOCH2)3CCHO，D与氢气发生加成反应得E，乙醇合成1，3丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1，3丙二醇，据此答题。【详解】(1)由上述分析可知，A为，含有羟基、醛基，C与E通过酯化反应生成M；(2)由上述分析可知，X的结构简式是，Z为 CH2=CHCHO，E为；(3)C为；和甲醇发生酯化反应得到的产物再发生加聚反应生成高聚物为；(4)G为CH2=CHCH=CHCHO，1mol G一定条件下，最多能与3mol H2发生反应；(

39、5)G为CH2=CHCH=CHCHO，根据条件有碳碳叄键，能发生银镜反应，说明有醛基，一氯取代物只有2种，则符合要求的G的一种同分异构体为CH3CCCH2CHO或CH3CH2CCCHO等；(6)乙醇合成1，3丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1，3丙二醇，合成路线为。19、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低 防止液体倒吸进入锥形瓶 吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气 bc KSCN 86.1 85 【解析】A中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁铵，B导管短进短出为安全瓶，避

40、免倒吸，C用于吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。【详解】（1）水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为：使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；（2）B装置短进短出为安全瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元素，因此会产生H2S，同时氨水易挥发，因此高锰酸钾溶液(具有强氧化性)吸收这些气体，防止污染空气，吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气；（3）由于Fe2+易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时

41、为抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持强酸性，浓硫酸常温下会钝化铁，故答案为：bc；（4）检验铁离子常用KSCN溶液，故答案为：KSCN；（5）在Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL中，m（Fe3+）=0.1mg/mL100mL=10.0mg，依据关系式Fe3+（NH4）Fe（SO4）212H2O得：m（NH4）Fe（SO4）212H2O=10.0mg=86.1mg，故答案为：86.1；两次测定所得的吸光度分别为0.590、0.610，取其平均值为0.600，从吸光度可以得出浓度为8.5 mg/L，又因配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，故原产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓

42、度为：8.5mg/L=85mg/L，故答案为：85；（6）滴定过程中Fe2+被氧化成Fe3+，化合价升高1价，KMnO4被还原生成Mn2+，所以有数量关系5 Fe2+ KMnO4，所以n(NH4)2SO4FeSO46H2O=V10-3LcmolL-15=12.5Vc10-3mol，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为100%=；故答案为：。20、煤油 离子键 A、D、C、B、C 2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O 取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙 上下移动水准瓶 偏低 【解析】(1).钙

43、的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应；氮化钙是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物；(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气。(3)装置A中饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气；(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气。(5) 调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平。(6) 氮化钙与水反应的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3，根据氨气的体积计算样品纯度。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得氨气的体积偏小。【详解】(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应，所以实验室将钙保存在煤油中；氮化钙是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，所以