2022年福建省福州市长乐高中、城关高三第二次联考化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳

2、原子称为桥头碳。桥环烃二环2.2.0己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是（）A桥头碳为1号和4号B与环己烯互为同分异构体C二氯代物有6种（不考虑立体异构）D所有碳原子不可能位于同一平面2、在25时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5molL-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOHpOH=lgc(OH-)与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A图中点所示溶液的导电能力弱于点B点处水电离出的c(H+)=110-8molL-1C图中点所示溶液中，c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D25时氨水的Kb约为510-5.6mo1L-13、化学与社会

3、、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A石英只能用于生产光导纤维B复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C中国歼20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OBFeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中通入过量的 Ba(OH)2：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2

4、OD饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2NO34HNO3Fe32H2OB向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3C碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H2IH2O2I22H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2：2OHCO2CO32H2O6、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥

5、CO27、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B地沟油可以用来制肥皂和甘油C为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量8、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是A放电时，Li+通过隔膜移向正极B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C放电时正极反应为：D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化9

6、、离子化合物O2PtF6的阴离子为PtF6，可以通过反应 O2PtF6O2PtF6得到。则AO2PtF6中只含离子键BO2PtF6中氧元素化合价为+1C反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D每生成1molO2PtF6 转移1mol电子10、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A甲用于制取氯气B乙可制备氢氧化铁胶体C丙可分离I2和 KCl固体D丁可比较Cl、C、Si 的非金属性11、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症B单层厚度约为0.7 nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子

7、设备的数据存储提供了新的可能性C纳米复合材料实现了水中微污染物铅（）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小D基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Z) c(H+)，那么c(NH4+) c(Cl-)，C错误；D.V(HCl)=0时，可知氨水的pOH=2.8，则c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3H2ONH4+OH-，可知c(

8、NH4+)= c(OH-)=10-2.8mol/L，点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3H2O)=200.550mol/L=0.2mol/L，因而Kb=cNH4+cOH-cNH3H2O=10-2.810-2.80.2=510-5.6mo1L-1，D正确。故答案选D。3、D【解析】A石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；B二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；C氮化镓是化合物，不是合金，故C错误；D双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；故答案为D。4、B【解析】A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+还要与I-

9、发生氧化还原反应，A错误；B. FeBr2中通入氯气时，Fe2+先被氧化为Fe3+，剩余的Cl2再与Br-发生反应，一半的Br-氧化时，Fe2+、Br-、Cl2的物质的量刚好相等，B正确；C. 所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；D. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2，应生成NaHCO3沉淀，D错误。故选B。5、C【解析】A. 磁性氧化铁应写化学式，故A错误；B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误；C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C正确；D.

10、 向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误；故选：C。6、A【解析】A熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；BCu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；答案选A。7、A【解析】A.高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；

11、B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；D. “静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2，因而都能提高空气质量，D正确；故答案是A。8、D【解析】A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

12、B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4 + xLi+xe=xLiFeO4，故C正确；D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；综上所述，答案为D。【点睛】放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。9、D【解析】A化合物中的阴离子和阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误； B中氧元素的化合价是价，B错误； C根据化合价的升降可知，是还原剂，是氧化剂，C错误； D，P

13、tF6，所以氧化还原反应中转移电子总数为，D正确。 答案选D。10、C【解析】A.MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；C.I2易升华，加热I2和KCl固体的混合物，I2变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成I2固体，烧杯中留下KCl，C能达到实验目的；D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，得出酸性HClH

14、2CO3，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、Cl非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有HCl，HCl能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不能比较H2CO3、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；答案选C。11、C【解析】新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确；单层厚度约为0.7 nm的WS2二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正确

15、；基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D正确。12、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16，所以计算X、W的最外层电子数为6，分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。A. 原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子

16、半径：r(X) r(W) W，故错误；D. X 分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错误。故选B。13、C【解析】A酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，即B结合氢离子能力最强，故A错误；BA、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；CCB+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+ClO-，反应热=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2100kJ/mol=-76kJ/mol，则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；D根据转移

17、电子守恒得BA+D的反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/mol+20kJ/mol)-360kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJ/mol，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为CD，要注意焓变与键能的关系，H=反应物的总键能-生成物的总键能。14、D【解析】A很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳

18、，B正确；C一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；D日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。答案选D。15、C【解析】A标况下4.48L 空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA，故A错误；B常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：=0.05mol，含有的氧原子数为0.05mol2NA=0.1NA，故B错误；C过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子

19、，则当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故C正确；D依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；故选C。16、C【解析】溶液为无色，则溶液中没有Cu2+；由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+；而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不

20、存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C正确。故选C。【点睛】解决此类问题的通常从以下几个方面考虑：溶液的酸碱性及颜色；离子间因为发生反应而不能共存；电荷守恒。二、非选择题（本题包括5小题）17、3 C 乙二醇 或 8 【解析】（1）同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），所以根据化合物X的结构简式可知，分子中含有3种化学环境不同的氢原子。（2）A、X分子中不存在苯环，不是芳香化合物，A不正确；B、Y分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，在Ni催化下Y能与4molH2加成，B不

21、正确；C、Z分子中含有碳碳双键、酚羟基、醇羟基、酯基，因此能发生加成、取代及消去反应，C正确；D、Z分子中含有2和酚羟基和1个酯基，则1mol Z最多可与3mol NaOH反应，答案选C。（3）Y分子中酚羟基的邻位与对位的氢原子与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则Y与过量的溴水反应的化学方程式为。（4）X分子中含有2个醚键，则X可以由乙二醇和M通过分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个OH的消去反应生成碳碳双键，由于羟基与碳碳双键直接相连不稳定，容易转化为碳氧双键，所以得到稳定化合物N的结构简式为。（5）根据已知信息可知反应是醚键断键，其中一个氧原子结合氢原子变为羟基，而属于其它

22、部分相连，由于环氧乙烷分子不对称，因此生成物可能的结构简式为或；苯环对称结构，在苯环上取代有2种可能；属于酯的取代基有4种：、（或），所以共24=8种同分异构体。18、羧基 13 浓硫酸，加热 取代反应 +HCHO+HCl+H2O 8 或（任写一种） CH2=CHCH=CH2 【解析】A的分子式为C6H6，再结合D的结构，可知A为苯（），B为，C为；DE应为甲基（CH3）取代了Na，E为，G为。【详解】（1）F分子中的官能团为羧基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：羧基；13；（2）反应为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应；（3）反应

23、的化学方程式为：+HCl+；故答案为：；（4）反应的化学方程式为：+HCHO+HCl+H2O，故答案为：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，结构对称性高，可能的结构有：、，共8种；其中能发生水解反应的同分异构体为、；故答案为：8；或（任写一种）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入两个羧基，可先通过加成反应（1，4-加成）引入两个氯原子，然后利用反应的条件引入CN，再利用反应的条件引入羧基，故答案为：CH2=CHCH=CH2。【点睛】能发生银镜反应的有机物含有醛基（CHO），可能属于醛类（如RCHO），也可能是甲酸（HCOOH）、

24、甲酸酯（HCOOR）、甲酸盐（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麦芽糖。19、ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 恒压滴液漏斗 无色 打开启普发生器活塞，通入气体 使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢 硫 蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶) KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境； 89.88% 【解析】实验过程为：先关闭启普发生器活塞，在三颈烧瓶中滴入30%的KOH溶液，发生反应I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O，将碘单质完全反应；然后打开启普发生器活塞，启普发生器中硫酸和硫化锌反应生成硫化氢气体，将气体通入三颈烧瓶中发生反应II:

25、 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O，将碘酸钾还原成KI，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的硫化氢；(5)实验室模拟工业制备KIO3：将I2、HCl、KClO3水中混合发生氧化还原反应，生成KH(IO3)2，之后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到KH(IO3)2晶体，再与KOH溶液混合发生反应、过滤蒸发结晶得到碘酸钾晶体。【详解】(1)启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程式：ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4；根据仪器结构可知该仪器为恒压滴液漏斗；(2)碘单质水溶液呈棕黄色，加入氢氧化钾后碘单质反应生成碘酸钾和碘化钾，完全反应后溶液变为无色；然后

26、打开启普发生器活塞，通入气体发生反应II；(3)反应完成后溶液中溶有硫化氢，滴入硫酸并水浴加热可降低硫化氢的溶解度，使其逸出，从而除去硫化氢；(4)根据反应II可知反应过程中有硫单质生成，硫单质不溶于水；(5)根据表格数据可知温度较低时KH(IO3)2的溶解度很小，所以从混合液中分离KH(IO3)2晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所以操作a为蒸发浓缩、冷却结晶；根据流程可知该过程中有氯气产生，氯气有毒会污染空气，同时该过程中消耗了更多的药品；(6)该滴定原理是：先加入过量的KI并酸化与KIO3发生反应：IO3 +5I+ 6H+=3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3测定生成的碘单质的量从而

27、确定KIO3的量；根据反应方程式可知IO3 3I2，根据滴定过程反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知I22Na2S2O3，则有IO3 6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0.01260L2.0mol/L=0.0042mol，所以样品中KIO3的质量分数为=89.88%。【点睛】启普发生器是块状固体和溶液不加热反应生成气体的制备装置。20、受热均匀、便于控制温度B2NaBr+2H2SO4(浓)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】(1)油浴加热可以更好的控制温度；(2)加热时烧杯中所盛液体体积为烧

28、杯容积的一半为最佳；(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知浓硫酸与NaBr发生了氧化还原反应，据此可以写出反应的化学方程式。(4)Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式。钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水；操作II为蒸馏；(5)根据进行计算。【详解】(1)使用油浴加热的优点为受热均匀、容易控制温度，故答案为：受热均匀、便于控制温度；(2)12 g正丙醇的体积为，共加入液体15mL+20mL+25mL=60mL，所以选用100mL烧瓶较合适，故答案为：B；(3)根据有红棕色蒸气Br2产生，可知反应过程中浓硫酸将溴离子氧化成溴单质，浓硫酸被还

29、原成二氧化硫，根据电子守恒和元素守恒可写出方程式，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)Br2与碳酸钠溶液反应时，Br2发生了自身氧化还原反应，根据反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1可知产物为Br-和BrO3-，故答案为：3Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-；钠与丁醇反应，碱石灰吸水无明显现象，胆矾无法吸水，无水硫酸铜遇水变蓝，故答案为：c；蒸馏时温度计水银球应该在支管口处，而且冷凝管应该选择直形冷凝管，故答案为：b；(5)该制备过程的反应方程式为：H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr；CH3CH2CH2

30、OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物质的量为，则完全反应正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol103g/mol=20.6g24g；所需n(H2SO4)=0.2mol18.4mol/L0.025L；所以该过程正丙醇过量，则理论生成1 -溴丙烷0.2mol，质量为0.2mol123g/mol=24.6g，所以产率为=60.2%，故答案为：60.2%。【点睛】球形冷凝管与直形冷凝管适用范围不同，直形冷凝管既适合冷凝回流也适合蒸馏中的冷凝收集，而球形冷凝管只适合冷凝回流。21、3p 2p B、N Li+ Li+的最外层电子排布为1s2，B+最外层电

31、子排布为2s2，1s轨道上的电子的能量低于2s轨道上电子 棱上 6 正八面体 24.8pm 38.7pm 途径2 【解析】（1）分析S原子的电子排布式，知道空轨道，得到的电子填充入空轨道即可；（2）B、N的2P轨道未填充满电子；（3）Li+从1S轨道失去电子、B+从2S轨道失去电子，2S轨道能量高于1S轨道；（4）根据均摊法反推锂原子；根据m=v计算密度即可；（5）氯化钠晶胞中Na+处于立方体的面对角线上，据此分析；（6）由图可知x=两个氯离子之间的距离-2r(Cl-),算出正三角形的高，利用正三角形性质可求出氯离子到小球中心的距离，再减去氯离子的半径即为y值；比较x、y值即可，谁大谁更可能。【详解】（1）S原子电子排布式为：1S22S22P6