2022年北京市十高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水

2、浓硫酸CCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰AABBCCDD2、下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )ANH3BSO2CHClDCO23、25时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=Ba点对应的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C水的电离程度:cbaD当混合溶液

3、呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)4、以下物质的水溶液显酸性的是ANaHCO3BNaHSO4CCH3COOKDKNO35、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-6、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是

4、（ ）A外电路中电流方向为：XYB若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为XY7、，改变溶液的，溶液中浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。若。下列叙述错误的是（ ）A时，B电离常数的数量级为C图中点x的纵坐标值为D的约等于线c与线d交点处的横坐标值8、对下列溶液的分析正确的是A常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大B向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨气至中性时C0.01 mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量N

5、aOH固体将增大9、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANH3NO2HNO3BMg(OH)2MgCl2(aq) 无水MgCl2CFe2O3FeFeCl2DNaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO311、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目

6、取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A异戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鉴别M和对二甲苯C对二甲苯的一氯代物有2种DM的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ANH3NO2HNO3BAlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)CFeFe2O3FeDAgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag13、 “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是实验室收集氨气采用图1所示装置实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行

7、铜与稀硝酸的反应ABCD14、下列离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应+Ba2+=BaSO4B碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2+H2OC氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)215、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，5630分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A因为

8、过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶C电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物16、下列关于有机化合物的说法正确的是A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇BHOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：环己烯可

9、以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： 实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷： (1)写出结构简式： A _；B _(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_(3)1 mol A与1 mol HBr加成可以得到_种产物。18、有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR请回答下列问题：（1）F分子中含氧官能团的名称为_。B的结构简式为_。（2）GH的化学方程式_。其反应类型为_。（3）D在一定条件下能合成高分子化

10、合物，该反应的化学方程式_。（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_。（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有_种。（6）N的结构简式为_。19、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；用水样瓶取河流中水样v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解

11、，此时溶液变为黄色； 将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；V待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和_。（2）在步骤中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O。（3）步骤中发生反应的离子方程式为 _。（4）滴定时，溶液由_色到_色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。（5）河水中的溶解氧为_mg/L。（6）当河水中含有较多NO3时，测定结果会比实际值_(填

12、偏高、偏低或不变)20、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是_。由实验a、b不能

13、判断白雾中含有HC1，理由是_。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_。21、钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为_。(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2O

14、H+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4ClTi(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_；NH4Cl中存在的作用力有_，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 _。(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于_位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_ m(列出表达式)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析

15、】A.MnO2和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；C.CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCl，浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C符合题意；C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能用向上排空气的方法收集，D不符合题意；故合理选项是C。2、A【解析】酚酞遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚酞溶液显红色。【详解】A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚酞褪色，故A选；B. SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶

16、液反应，使溶液褪色，故B不选；C. HCl溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；D. CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；故选A 。【点睛】SO2 和CO2是酸性氧化物，和NaOH反应生成Na2SO3和Na2CO3，如果SO2 和CO2过量，和NaOH反应生成NaHSO3和NaHCO3。这四种物质除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酞的溶液可能褪色。但如果继续通入气体SO2 和CO2，溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。3、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合

17、溶液的pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数Ka=，故A错误；B. a点溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO-)c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正确；C. a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度cba，故C正确；D. 当混合溶液呈中性时，c(H

18、+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选A。4、B【解析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。A. NaHCO3在溶液中完全电离，生成的HCO3-以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；B. NaHSO4在溶液中完全电离生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B项正确；C. CH3COOK在溶液中完全电离，生成的CH3COO-水解使溶液呈碱性，C项错误；D. KNO3溶液中，K+、NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。本题选B

19、。5、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；C、c(ClO-)=1molL-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I- ，故C错误；D、=0.1molL-1的溶液呈酸性，则CH3COO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。6、D【解析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。【详解】A. 根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此

20、相反，即YX，A项错误；B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C. X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D. X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 XY，D项正确。答案选D。【点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。7、A【解析】根据图知，pH7时，CH3C

21、OOH几乎以CH3COO形式存在，a表示CH3COO；A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根据K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，求出c(OH)，pH=14-pOH，即c与线d交点处的横坐标值。【详解】A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c（CH3CO

22、O）c（CH3COOH）c（H），故A错误；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故B正确；C、根据K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2时，c（H）=10-2molL1，从曲线c读出c(CH3COOH)=10-2molL1，由选项B，K=10-4.74，解得c(CH3COO)=10-4.74，故C正确；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)

23、=1/k，从c与线d交点作垂线，交点 c（HAc）=c（Ac），求出c(OH)=1/k=104.74molL1，pH=14-pOH=9.26，即c与线d交点处的横坐标值。故D正确。故选A。8、C【解析】ANaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中Kw增大，其pH减小，故A错误；B0.1molL1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)，溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，因为pH=7即c(N

24、a+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)，由得c(Na+)c(SO32)；将式左右两边都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)+c(NH4+)，结合得c(SO32)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32)c(NH4+)，故c(Na+)c(SO32)c(NH4+)，故C错误；C酸碱对水的电离都有抑制作用，0.01 mol/L醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱，则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；D在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中，加入少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓

25、度减小，该比值将减小，故D错误；答案选C。9、D【解析】A该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；B分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；C该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；D氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。答案选D。10、D【解析】A. NH3NO2不能一步转化，氨气催化氧化得到NO而不能直接得到NO2，选项A错误；B. MgCl2(aq) 无水MgCl2，氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧化镁

26、灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B错误；C. FeFeCl3，铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C错误；D. NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。11、D【解析】A. 异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；B.

27、 M中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B正确；C. 对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；D. M的分子式为C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-，无此基团，D错误；答案为D【点睛】碳碳双键与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色；对二甲苯与溴水萃取使溴水褪色，但有机层显橙红色。12、B【解析】ANH3与氧气反应生成的是NO，无法直接得到NO2，故A错误；B铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝酸钠，所以AlNaAlO2(a

28、q)NaAlO2(s)，能够在给定条件下实现，故B正确；C铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；D硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；答案选B。13、C【解析】分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。【详解】图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故符合题意；图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故符合题意；氨气与

29、氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故不符合题意；图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故符合题意；故符合“绿色化学”的为。故选C。【点睛】“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。14、C【解析】A.Cu2+与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选；B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不

30、选；C. 氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被Cl2氧化，发生氧化还原反应，故C选；D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。故选C。15、C【解析】A. 醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；B. 胶体粒子的直径范围为1100nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100nm，则不形成胶体，故B错误；C. 次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；D. 含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错

31、误；故选C。16、D【解析】分析：ACaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B碳链异构是碳链的连接方式不同，-OH的位置不同是位置异构；C乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解； D可看成二甲苯(、)苯环上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。详解：ACaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸馏法分离，故A错误； B -OH的位置不同，属于位置异构，故B错误； C乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，看成二甲苯(、)苯环上连有-CH2CH3、-OH，中

32、-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置，-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；中先固定-OH，乙基有3种位置，有3种同分异构体；先固体-OH在邻位时乙基有3种位置，固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16种，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 A 4 【解析】根据碳原子数目可知，反应为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息反应生成A，则A为，结合A发生信息中反应生成B，则B为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，D发生加成反应生成甲基环己烷。【详解

33、】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为。(1)通过以上分析知，A的结构简式是，B的结构简式是；(2)A是 ，A与H2发生加成反应后产物为，名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同系物，故合理物质序号为A；(3)A的结构简式是，其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。【点睛】本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力，注意(3)中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。18、羧基 C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaC

34、l+H2O 取代反应、（中和反应） 因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代 9种 【解析】由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与发生已知信息中的反应生成A，为。与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B发生卤代烃的水解反应反应生成C，C氧化生成D，结合D分子式可知B为，顺推可知C为，D为。根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反应，M中羧基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知M为，N为。苯乙烯与水发生加成反应生成E为，再发生氧化反应生成，与氯气反应生成G，G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H，则G为，H为，据此解答。

35、【详解】（1）F分子中含氧官能团的名称为羧基，B的结构简式为；故答案为：羧基；（2）GH的化学方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反应类型为水解反应取代反应、中和反应；故答案为：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反应取代反应、中和反应；（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式：；故答案为：；（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代；（5）E（）的同分异构体中能使溶液

36、显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、对3种，或取代基为2个甲基，当2个甲基处于邻位时，有2种位置，当2个甲基处于间位时，有3种位置，当2个甲基处于对位时，有1种位置，共有9种；故答案为：9；（6）根据以上分析可知N的结构简式为；故答案为：。【点睛】已知条件RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR为烯烃双键断裂，结合新对象的过程。由此可以迅速知道C8H8的结构为为,，A为，再依次推导下去，问题迎刃而解。19、碱式滴定管 MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O 蓝 无 偏高 【解析】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，

37、滴定管装Na2S2O3溶液，Na2S2O3显碱性；(3)中有MnMnO3沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色，说明产生I2，根据氧化还原反应方程式分析；(4)待测液中有I2，用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色；(5)根据关系式，进行定量分析；(6)含有较多NO3时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2S2O3。【详解】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2S2O3溶液，Na2S2O3显碱性，用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；(3)中有MnMnO3沉淀生成同时有

38、碘离子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色，说明产生I2，即碘化合价升高，Mn的化合价会降低，离子方程式为MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，故答案为：MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O；(4)待测液中有I2，用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色，故答案为：蓝；无；(5)由4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O，MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，可知关系式，即，则氧气的物质的量x=，v1mL水样中溶解氧=，故答案为：；(6)含有较

39、多NO3时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2S2O3，即Na2S2O3用量增加，结果偏高，故答案为：偏高。【点睛】本题难点(3)，信息型氧化还原反应方程式的书写，要注意对反应物和生成物进行分析，在根据得失电子守恒配平；易错点(5)，硝酸根存在时，要注意与氢离子在一起会有强氧化性。20、2Cl22Ca(OH)2 =Ca(ClO)2CaCl22H2O 漂白性 检验氯气 SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀 要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可 CaSO4 Cl2SO22H2O=2Cl-4H+ SO42- 【解析】（1）漂粉

40、精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；（2）pH试纸先变蓝（约为12），后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；（3）反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸。【详解】（1）氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具