2022届张家界市高三最后一模化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A硫酸水溶液主要作用是增强导电性B充电时，电极b接正极Cd膜是质子交换膜D充放电时，a极有2、属于弱

2、电解质的是A一水合氨B二氧化碳C乙醇D硫酸钡3、关于下列转化过程分析不正确的是AFe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3B过程中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子C过程的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2D该过程总反应为 2H2O2H2+O24、下列有关说法正确的是（ ）A糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等C根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它们都是蛋白质D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序

3、数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )A最高价含氧酸酸性：XCB热稳定性：A2DAECCA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸10、下列实验操作或方法正确的是A检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体C将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯11、下列醇类物质中既能发生

4、消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()ABCD12、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NAB标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2NAC常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2NAD标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2NA13、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12) 催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温

5、度对平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水AABBCCDD14、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水15、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1mol中共平面的碳原子数最多为6NAB1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的数目为0.5NAC25、

6、1.01105 Pa下，44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2NAD12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中所含阳离子总数为0.1NA16、下列说法正确的是A纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B用钢瓶储存液氯或浓硫酸CH2、D2、T2互为同位素D葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应17、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留下列分析正确的是（）A残留固体是2mol Na2CO3B残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移2mol电子D排出的气体是1.5mol氧气18、化学与社会、生产、生活密切相关

7、。下列说法正确的是A石英只能用于生产光导纤维B复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C中国歼20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同19、某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO47H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是（ ）A固体1中含有SiO2B溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉C控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2D从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化20、25将浓度均为0.1 mol/L

8、的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是A曲线II表示HA溶液体积Bx点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C电离平衡常数K(HA)K(BOH)D向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小21、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是A分子中必须含有键B在ABn分子中A原子没有孤对电子C在ABn分子中不能形成分子间氢键D分子中每个共价键的键长应相等22、NA代表阿伏加德罗

9、常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD0.1mol H2 和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA二、非选择题(共84分)23、（14分）某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为11），设计并完成了如下实验：已知，标准状况下气体单质C的密度为1.25g，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。（1）无机盐A中所含金属元素为_。（2）写出气体C的结构式

10、_。（3）写出无机盐A与反应的离子方程式_。（4）小组成员在做离子检验时发现，待测液中加入A后，再加，一段时间后发现出现的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。原因_，证明方法_。24、（12分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有两种回答下列问题：（1）固体A是_（写名称）；B的化学名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）D中官能团的名称为_；反应的反应类型是_。（4）E的分子式为_；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应

11、生成4mo1CO2，则F的结构简式是_。（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式_。核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线_。25、（12分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀 (l)小组

12、同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。(2)查阅资料：K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 _。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液无明显变化a以上实验表明：在_条件下，K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。b为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫

13、酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是_。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D铁片、K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学

14、腐蚀的实验方案是 _。26、（10分）S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点76，沸点138，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300以上完全分解。进一步氯化可得 SCl2， SCl2 是樱桃红色液体，易挥发，熔点122，沸点 59。SCl2与 S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳 定。实验室可利用硫与少量氯气在 110140反应制得 S2Cl2 粗品。请回答下列问题：（1）仪器 m 的名称为_，装置 D 中试剂的作用是_。（2）装置连接顺序：_BD。（3）为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（4）从 B 中分离得到纯

15、净的 S2Cl2，需要进行的操作是_；（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：W 溶液可以是_（填标号）。a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液该混合气体中气体 X 的体积分数为_（用含 V、m 的式子表示）。27、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解实

16、验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，_实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：_（2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验：实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_（填序号）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 实验的

17、步骤中，B中石墨上的电极反应式是 _ 结合信息，解释实验中ba的原因：_。 实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_28、（14分）美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：已知：+HCl(1)A的化学名称是 _，B的结构简式为_，美托洛尔中含氧官能团的名称是_。(2)A合成B的反应中，加人K2CO3的作用可能是 _。(3)B合成C的反应类型是_ 。(4)F生成G的化学方程式为_ 。(5)氯甲基环氧乙烷() 是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代烃中氯原子的常用试剂是_。(6)芳香族化合物M是F的同分异构体则符合下列条件的M共有_种(不含立体异构)。苯环上只有2个

18、取代基 1molM与足量 Na 充分反应能生成1mol H2能与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为_。29、（10分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：完成下列填空：（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子_，其中原子序数最大的元素原子核外有_种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有_种不同的伸展方向。（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是_（选填编号）。a. 气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性c. 单质与氢气反应的难

19、易 d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_。（3）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助溶剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在_极可得金属铝的质量为_克。（4）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。【详解】A硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的

20、离子，增强导电性，A选项正确；B根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；Cd膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；D放电时，a极是负极，酚失去电子变成醌，充电时，a极是阴极，醌得到电子生成酚，故充放电发生的反应是，D选项正确；答案选C。2、A【解析】在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。【详解】A.NH3H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，

21、为非电解质，C错误；D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。3、B【解析】AFe3O4的化学式可以改写为Fe2O3FeO，Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；B过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58g Fe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5

22、mol电子，故B错误；C过程中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2，故C正确；D过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)过程II：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得该过程总反应为2H2O=O2+2H2，故D正确；故选：B。4、D【解析】A糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B石油经过分馏、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；C蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；D酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；答案选D。【点睛】油脂均不属于高分子化合物，此为

23、易错点。5、A【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.52=17，该气体为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，Y为N元素、M为H元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na元素，据此解答。【详解】根据上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素、W为Na元素。A. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性X(C)Y(N)，所以最高价含氧酸酸性：碳酸硝酸，A正确

24、；B. X、Y、Z分别是C、N、O元素，它们可形成共价化合物，不能形成离子化合物，B错误；C. W为Na，属于金属元素，不能形成双原子分子，C错误；D. M为H元素、W为Na元素，M与W形成的化合物NaH为离子化合物，物质中含有离子键，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查“位、构、性”关系综合应用，依据原子结构或物质性质推断元素是解题关键，注意D选项中金属氢化物是易错点。6、C【解析】W、X、Z依次为Na 、Al、 Cl。分析反应历程可知a点溶液为强碱性溶液，HCO3不可以大量共存；b点溶液为中性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在Cl可与Ag生成白色沉淀；d点溶液中存在Al3可与C

25、O32发生双水解。答案选C。7、C【解析】A、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO42或Cl，故A错误；B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32，或HCO3或HSO3，故B错误；C、加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明含有SO42和SO32，Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cl2等具有漂白性的气体，故D错误。答案选C。【点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据

26、物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl、SO42、SO32、CO32、HCO3、NH3、Cl2、SO2等。8、A【解析】A. “碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；B. “碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物，B正确；C. “碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；D. 使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成

27、碘的损失，D正确。故选A。9、B【解析】据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。【详解】短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E为氯（Cl）；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。A项：B、C的简单离子分别是O2-、Na+，它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性SCl，故氢化物热稳定性：H2SZ，最高价氧化物对应水化物的酸性是WZ，错误；C、非金属

28、性YZ，故Y与氢气化合物更剧烈，错误；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，错误。15、D【解析】A. 中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA，故A错误；B.根据物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4 和C2O42-的数目为0.5NA，故B错误；C.条件为25不是标况，故C错误；D. 12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中总物质的量为0.1mol，阳离子为Na+和Mg2+，故含阳离子总数为0.1NA，故D正确；故答案选：D。16、B【解析】A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烃类，烧碱与烃不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错

29、误；B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。答案选B。17、A【解析】过氧化钠受热不分解，但是受热分解，产生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应，得到1mol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2mol碳酸钠、1mol水和0.5mol氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了1mol电子，答案选A。18、D【解析】A石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；B二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；C氮化镓是化合物，不是合金，故C错误；D双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；故答案为D。19、B【解析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不反应，因此固体1为SiO2，溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢